广东省茂名市良光中学高一化学上学期期末试卷含解析

广东省茂名市良光中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是

（

）

A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2＋2H2OC．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

D．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O参考答案：B略2.将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是参考答案：D略3.分别用10mL0.1mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A．

1∶3∶3

B．1∶2∶3C．

3∶2∶2

D．3∶1∶1参考答案：C略4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．常温常压下，4.4g乙醛所含单键数目为0.7NA111]C．标准状况下．5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0．3NA参考答案：A试题分析：A．2.0gH218O与D2O的混合物的物质的量是0.1mol，由于1个分子中含有10个电子，所以其中所含中子数是NA，正确；B．常温常压下，4.4g乙醛的物质的量是0.1mol，由于在一个乙醛分子中含有5个单键，所以0.1mol分子中所含单键数目为0.5NA，错误；C．标准状况下．5.6LCO2的物质的量是0.25mol，则其与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA，错误；D．50mL12mol/L盐酸中含有HCl的物质的量是0.6mol，若完全发生MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，转移电子的物质的量是0.3mol，由于随着反应的进行，盐酸变稀，反应就不再发生，所以转移电子的物质的量小于0.3mol，因此转移的电子小于0．3NA，错误。5.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（

）A．做半导体的元素

B．制催化剂的元素C．制农药的元素

D．制耐高温合金材料的元素参考答案：A略6.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是(

)A

B

C

D参考答案：D7.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．CO2

B．Na2O

C．CaCl2

D．NH4Cl参考答案：D略8.从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：2I—+Cl2=2Cl—+I2，下列说法正确的是A．I—具有氧化性

B．Cl2是还原剂C．该反应属于置换反应

D．氯气的氧化性比碘强

参考答案：CD略9.在酸性溶液中，可大量共存的离子是AK＋

Na＋

OH-

SO42-

B

Mg2＋

SO42-

NH4+

Cl-C

K＋

Na＋

HCO3-

Cl-

D

K＋

Na＋

NO3-

CO32-参考答案：B略10.下列叙述错误的是(

)A．通常情况下，甲烷和强酸、强碱、强氧化剂不起反应B．光照下甲烷与氯气发生取代反应C．甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都难溶于水D．甲烷在光照条件下与氧气反应参考答案：D略11.氯气溶于水发生的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO

下列分析正确的是

(

)

A．氯气是氧化剂

，水是还原剂

B．水被还原，氯气被氧化C．氯气既是氧化剂，又是还原剂

D．该反应不是氧化还原反应参考答案：C略12.元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A.该周期的元素都是放射性元素B.该周期的元素，原子序数最大为118C.该周期的ⅦA族元素是金属元素D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性参考答案：D13.下列说法正确的是A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水B．装置B可用于分离苯和水，且油层由分液漏斗的上口倒出C．装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4D．装置D可用于蒸发结晶获得CuSO4·5H2O晶体参考答案：B略14.根据氧族元素的性质推断，硒不可能具有的性质是：

A、SeO3对应的水化物是一种酸

B、在通常状况下是固体

C、H2Se比H2S稳定 D、有－2＋4＋6三种化合价参考答案：C15.下列说法中,正确的是()A．物质得电子的反应是氧化反应B．氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物C．氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物D．在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质参考答案：B试题分析：A、得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，故错误；B、氧化剂是得到电子，化合价降低的反应物，故正确；C、根据选项B的分析，故错误；D、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同种物质，如Cl2和NaOH反应，也可以是不同物质，如S的燃烧，故错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：(1)、配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需的其它仪器

(2)、配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)

______；A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处(3)、操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_________

________________；(4)、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度

；若定容时俯视刻度线

_______________。(5)、若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度

；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。参考答案：（1）2.1（2分），250（2分），量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2分）（2）B、C、A、F、E、D（2分）（3）保证溶质全部转入容量瓶。（1分）容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（1分）（4）浓度偏低（1分）；偏低（1分）；偏高。（1分）（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；（1分）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu

②KCl固体

③NaHSO4固体

④SO3⑤浓H2SO4⑥C2H5OH（酒精）⑦CaO固体

⑧BaSO4固体⑨NaOH固体⑩Al2O3固体?CuSO4·5H2O晶体

?CO请按下列要求回答（填写物质的标号）：（1）属于非电解质的是_______________（2）在水溶液中能电离出H+的是_________________（3）属于酸性氧化物的是_______________________（4）既不是电解质又不是非电解质的是____________________参考答案：(1)④⑥?

(2)③⑤

(3)④

(4)①⑤解析：非金属氧化物、绝大多数有机物、氨气等属于非电解质，则（1）上述属于非电解质的有④SO3、⑥C2H5OH（酒精）、?CO；（2）在水溶液中能电离出H+的是③NaHSO4（NaHSO4==Na++H++SO42—）、④SO3(SO3+H2O==H2SO4)、⑤浓H2SO4；（3）属于酸性氧化物的是④SO3；（4）既不是电解质又不是非电解质的是混合物、单质，如①Cu、⑤浓H2SO4。18.分类法是认识和研究化学物质常用方法。Ⅰ.在下列物质中：①水银

②烧碱

③熔化的KCl

④氯化钠晶体

⑤盐酸

⑥碳酸氢钠固体

⑦蔗糖

⑧氯气

⑨液态氯化氢

⑩氢氧化钡溶液（1）能导电的是_________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是________。（填编号于空格中）（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：____________________________。（3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，该反应的离子方程式：______________。Ⅱ.下列物质存在如下转化关系：（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_____（填编号，下同），需用氧化剂的是___。（2）从转化关系可知Cr(OH)3为两性氢氧化物，试着写出其与KOH反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________参考答案：Ⅰ.(1)①③⑤⑩

②③④⑥⑨

⑦

(2)NaHCO3=Na++HCO3-

(3)HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓H2O

Ⅱ.(1)①

④

(2)Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O解析：Ⅰ.（1）水银中存在自由移动的电子，能导电，熔化的KCl、盐酸和氢氧化钡溶液中存在自由移动的离子，能导电，故①③⑤⑩能导电；烧碱、熔化的KCl、氯化钠晶体、碳酸氢钠固体、液态氯化氢是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，则②③④⑥⑨属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔化状态下能不能导电的化合物，则属于非电解质，即⑦属于非电解质；（2）物质⑥NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-。（3）将物质⑥NaHCO3配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，该反应的离子方程式：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2OⅡ（1）在反应中，①中Cr元素化合价降低，应加入还原剂，②③Cr元素化合价不变，④Cr元素化合价升高，需加入氧化剂，⑤元素化合价不变，需用还原剂的是①，需用氧化剂的是④。（2）Cr(OH)3为两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，其与KOH反应生成CrO2-盐，离子方程式：Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O。19.（10分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同主族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单