冰醋酸加水溶解过程中电离度和离子浓度的变化

一电质非解比电解质

强解和电质非电解质概念

在水溶液中或熔融状态能够导电在水溶和熔融状态都不能导电的化的化合物。合物。微观结构实例

大多数离子化合物强极性键共价化合物酸、碱、盐、HO、NH2

3

极性键或非极性键构成化合物大多数有机物、、CO等3说：液导电否是由内、因共同用的结果，内因必须有电解质，外因在水的作下或加热熔融，两者缺一不，可用下列示表示液导电强弱是由溶中自由动离子浓度和电荷浓度决定。根据导电的机理不同，将导体分为①金属导体：其导电过是属于物理象，温升高时电阻加大②电解质溶液熔化状体：在导电同时要生化学变化。型物质液导电情况析①纯酸为共价化合物，固态和液态化状态分存在，没有离子，如液氯化氢不导电；氯化氢溶于水后，水分子作用，离解为能自由移动的离子，此其水溶液导电。②大多数的碱、盐、金氧化物为离化合物固态时离子不能自由移，不能导电液态化状水溶中，它们可解成自移动的离子，所以能导电。溶物如BaSO只有4熔化状态才能导电③HONH是价化合物，固态时以分子存在，所以不导电；而液态时，实验测23它们中的少量分子自身离解成自由动的离。所以液态的水和氨可电，是电解。④非金属氧化物如SOO等为共化合物态和液态时以分子在以不导电，2将它们放入水中所得溶液可电但它们不是电解质其原因是在水溶液中它与水反应分生成了亚硫酸和磷酸这些在水中电离生了自移动的离子而导电并不是SOO本22电离产生的离子。解质和解质的水溶不同，者为纯净物，后者为混合物。例1、下列质的水液能导电，属于非解质的是A、CHCHCOOHB、Cl322

C、NHHCO4

3

D、SO

2析解选项中CHCHCOOH(丙酸属于弱解质；Cl既不是电质，又不是非电解32质NHHCO4

3

是盐，属强电解质，SO的水溶液是硫酸溶，可以导电，但SO是非电解质22HSO是电解质。答为21

+2-+-++2+22-+-++2+3++-4H+S+-13+2-+-++2+22-+-++2+3++-4H+S+-13二强解和电质强电解质

弱电解质概念电离程度

水溶液中全部电离的电质完全电离，不存在电离衡

水溶液中部分电离的电质部分电离，存在电离平电离方程式

HSO=2H+SO24NaHCO=Na+HCO33NaHSO=Na+H+SO4Ca(HCO)+2HCO3

2

3

CHCOOH3NH3HPO3HPO2HPO4

H

CHCOO+H3NH+OH4+2HPO2H+HPO4H+PO4

+溶液中溶质微粒只有合离子强酸：、HNO

、HSOHBr、3

水合离子，弱电解质分弱酸：HF、HClO、HCOOH、HCO2

3实例

HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2绝大多数盐BaSO)4

CHCOOH、、HS、32HSO、HSiO、HO、HPO等223弱碱：NHO、Al(OH)等不溶性碱323说：①电离平衡是动态平衡平衡移动符勒沙特原理，②多元弱酸，分步电离第一步电离于第二电离，第二步电离远大第三步电离…，例如，0.1mol/LHS溶中各步离出[H2

+

：HS2

H+HS

-

[Hmol/LHS

-

+2-

[Hmol/L电离难的原因为：、级电离出H

+

后，剩下的酸根阴离子负电荷，增了对H

+

的吸引力，使第二个H

+

离子电离困难的多；、一电离出的H

+

抑制了二级的电离。例2、0.05molNaOH分别入到下列100mL溶中，溶液的电能力化不大的)A、自水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/L氯铵析解电解质溶液电能力该溶液中的子浓度关，离子浓度越大，导能力就越强。导电能力变化不，说明该溶中在加NaOH前后子浓度无显变化。A项中自来水中加入NaOH后离子浓度生显著化。C项中醋酸为电解质反应前离子浓度较小，加入NaOH后发生COOH+NaOH=CH3

3

COONa+H

2

O反应生成强电解质CHCOONa，子3浓度显著增大。故A、C不选。B、D选项中原液中本就是强电解，加入NaOH后显然生了化学反应液仍然是强解质的液物质量相等离子浓度变化不符合题意。答：、D例3硫化氢的溶液中如下的动态平衡关系：HSH+HS；HSH+S；HOH+OH222

，在浓度为0.1mol/L的HS溶液中下列各离子浓度间关系正确的()2A、[H

]=[HS

]+2[S

]+[OH

]B

]=2[HS

]+[S

]+2[OH

]C、[HD、[S

]=[HS]+[HS

]+[S]]+[HS]=0.1mol/L2析解在有关弱电质溶液微粒关系的析中多两个角度入手分析：①量守恒，电解质溶液不显电，故应正、电荷所电量总量应相等。本题阳离子只有

，H所带正电荷数应与该溶中的阴离子(OH，HS

带电荷数之相等，以A正确。②原子守恒，可以某种元素不状态的粒之和在平衡前后守恒所以HS、HS2

、S

2达到平衡后三者之和应。答：参练1．把0.05molNaOH体分别入到下列100mL液中，溶液的导电性基本变，该液体是)A、自水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/LCHCOOHD、0.5mol/LO332．下列物质中属于电解质是()A、稀酸B熔融氧化钠C乙醇D、HCl液3、下列说法正确的是A．将AgSO和醋酸置于水中，测其导性，谁的导性强谁强电解质2B取等体积的两种酸溶液，插入电极，测其导电，谁的导电强谁是电解质C强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是价化合物D．SO的水溶液导性很强，所以HSO是强解质34、下列物质中导电性能最的是A、熔的氢氧化钠B石墨棒C、盐酸液D、固氯化钾5的稀溶可用作手术消毒剂已知的熔是277℃，熔融态的HgCl不22能导电，HgCl的溶液有弱的电能力则下列关于HgCl的叙述正确的是22A、HgCl属于价化合物B属于离子化物22C、HgCl属于电解质D属于弱电解质223

+—--+—--6、下列判断那些是正确的①氢氧化钠是电解质②强电解质溶液的导电一定比弱电质溶液电性强③氯化银难溶于水，所氯化银是非解质④蔗糖易溶于水，所以电解质⑤氯气溶于水后导电，以Cl是解质2A、①B、①C①②⑤D、①②⑤7、下列事实能表明氯化氢共价化合物是A．极溶于水B．在态时不导电C溶于水时放热．在中能导电参答1、B2、BD3、D4、D5、AD6、B电离一电度1、概念：当弱电解质在溶里达到电离衡时，液中已经电离的电解质子数占原来分子数括已电离的未电离分。2、表达式：电离度(a)==（n—物质的C物质的浓度）说：元酸弱电离度酸度C和[H

]([OH间的系。例CHCOOHCHCOO+H3始：c00转：cacaca平c(1-a)caca

+平衡时[H

+

]=ca同样类推一元弱碱溶液[OH

]3、意义：表示不同弱电解在水溶液中离程度在相等条件下可用电离比较弱电解的相对强弱。4、影响电离度的因素：影响电离度大小的最主因素为弱电质本身性质外界件对电离也有影响离程为吸热过程，升高温度离度(大；一弱电质，通常是溶液越稀，子互相碰撞结合成分子的机会越小，电度越大。除上述原因外，还要注：4

++++++++++++①同离子效应：醋酸溶中加入醋酸晶体，衡左移，电离度减小，入稀HCl亦然②能和离子反应的物质醋酸溶液中入NaOH，平右移，电离度增大。5、稀释冰醋酸过程中各量(n、[HH+

+

导电性变化况：导电性由离子浓度大小定导电性和[H化趋势致

增大使H]增大大[H小段n

增大幅度大于v增大幅度v增大幅度大于n

，故H导电先增大后减小；稀释过中a和离子数目都一直增大，最终a趋近，离数目增大到所有CHCOOH3程。

都电离。当成为稀溶液，加水稀[H导性减小，没增大的二弱解的离衡题析例1有①、②③三瓶积相等，浓度都是1mol/L的HCl液，①加热蒸发至体积减5

--+-++---+-++-少一半；在②中加入少CHCOONa3

固体入溶液仍呈强性③不作变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH滴上述三种溶，所消的NaOH溶的体积是A、②B、①C、①D、③析解消耗NaOH的量取决于溶液中能电出的H

+

的物质的量

+

物质的量减少；②中加CHCOONa3

会和HCl发生反应CHCOONa+HCl＝CHCOOH+NaCl，但能电离出的H3

+的物质的量不变，加入NaOH后，OH

和CHCOOH3

电离出的H

+

反应，使CHCOOH3CHCOO3

+H

+

向右移动，直到全部电，所以消耗NaOH的体和③一样大故选C。例2根据下表据，比相同温度时，三种酸的对强弱，正的是()A、HX>HY>HZB、HZ>HX>HYC、HY>HZ>HX、HZ>HY>HX酸浓度(mol/L)a

HX0.10.3

0.50.15

0.90.1

HYHZ11析解相同条件下电解质电离度随浓的减小增大，是解答本题的关点。从表中数据可知HY和HZ浓度相等时，%>aHZ

HY

%，故酸，HX和HY电离度为0.3时，HY的浓度1mol/L，HX为，浓度越大电离度越小故酸性，所以酸性排序为：，选例3在1L度为Cmol/L的弱HA溶液，HA、H和A的物质的量之和为nCmol，则HA的电度是)A100%B100%C00%D、n%析解]法：因为溶液中原有电解质HA物质的量为Cmol，按意，电离前HA，H和A三种物质物质的量关系，可以分表示如下：HAH+A电离前c00平衡时c(1-a)caca根据题意可知c(1-a)+ca+ca=nc即1+a=n00%故选C。法、用原守恒，HA溶液中原子物质的量共溶液中原子有两种在形式HA和A

，故n+nHA

=CmolHA电离n

等于nC-C=C(n-1)被离的分子数和n

相等故电离度a%=100%例4一定温度，冰醋加水稀释过程中溶液的电能力如图示曲线请回答：6

+-4+-4(1)______。，b三点的由小大的顺序是_。，b三点的酸的电离度(点是_____。使C点溶液中的CHCOO高应可以采取下列措施中的_填标号3A、加B、加稀的溶液C加NaOH固体D、加水、加固体CHCOONaF、加Zn粒3析解]醋酸中自由移动的子所以导电。(2)pH大小与[H关pH大H。导电能力与离子浓度关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，所以酸溶液的导能力越说明[H

大。离度在定温度下与度有关溶液越稀电离度越大。想使[CHCOO大进CHCOOH电平衡向电离向移动3均可以达到平衡向电离向移动的目中虽然使CHCOOH3

的电离平衡向电离方向动但稀释占据了主导作，[CHCOO3电离受到抑制，但其加的是CHCOO3

小，以不能选入选项中虽然使CHCOOH3离子从而使CHCOO大，所以可选入。3

的答：离子(3)c、F参练1、足量的Mg粉与一定量的盐酸反应由于反应速太快，减慢反应速，但又影响氢气的产量，可以加入)A、盐B固C、Na3

D、CHCOONa3

固2、已知HSO第一步电离完全的，第二步电离是逆的。常温，若0.1mol/LHSO溶24液中HSO

4

的电离度是10%，那么同条件下0.1mol/L的NaHSO

4

溶液中的HSO

4

的电离度应是A、大10%B、于