广西壮族自治区南宁市第二十一中学高二化学联考试卷含解析

广西壮族自治区南宁市第二十一中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实可证明氨水是弱碱的是（

）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．室温下，0.1mol/L氨水溶液的pH约为11参考答案：D证明氨水呈弱碱性的基本原理只有两个：①证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；②证明氨水与强酸反应后生成的盐溶液呈酸性。A、B、C都只能说明氨水呈碱性。若氨水为强碱，则0.1mol/L氨水溶液的pH为为13，所以它为弱碱。D选项正确2.下列分离提纯方法不正确的是（

）A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶 B．提纯含有碘的食盐，常用升华法C．去除乙醇中的水分离常用蒸馏法

D．苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法参考答案：C略3.下列叙述的原因不是由于原电池造成的是A．含杂质的锌比纯锌与酸反应快

B．金属在潮湿空气中更容易腐蚀C．铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快

D．运输液氯的铁管被腐蚀参考答案：略4.下列描述中，不符合生产实际的是（

）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用石墨作阳极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A略5.糖类被称为“生命的燃料”，葡萄糖是最重要的单糖，下列关于葡萄糖的说法中不正确的是

A．葡萄糖能使溴水溶液褪色

B．1mol葡萄糖可以和5mol乙酸发生酯化反应

C．葡萄糖可以与H2、HCN、氨及氨的衍生物等物质发生加成反应

D．等质量的葡萄糖和甲醛，分别在O2中完全燃烧，生成CO2的质量前者是后者的六倍。参考答案：D略6.下面是元素周期表的一部分．下列与表中元素有关的叙述正确的是（）A．铝是第二周期元素B．氯原子的半径比硫原子的半径小C．氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多参考答案：B考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：A．由Al在周期表装置，可知其处于第三周期；B．同周期自左而右原子半径减小；C．同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D．同周期主族元素自左而右最外层电子数增大．解答：解：A．由Al在周期表装置，可知其处于第三周期，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Cl＜S，故B正确；C．同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：氢氧化钠＞氢氧化镁，故C错误；D．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数少，故D错误，故选B．点评：本题考查的是元素周期表和元素周期律的知识，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．7.下列溶液中微粒浓度关系正确的是（

）A．氨水与氯化铵的pH>7的混合溶液中：c（Cl-）<c（NH4+）B．0.1mol/LKHC2O4溶液中：c（OH-）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（H+）+c（K+）C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c(NH3.H2O)D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）参考答案：AC略8.下列各组物质中，按熔点由低到高排列，正确的是（

）A、O-2、I2、Hg

B、CO2、KCl、SiO2

C、Na、K、Rb

D、SiC、NaCl、SO2参考答案：B略9.关于化学平衡常数K的叙述正确的是：

A．K越大，表示化学反应速率越大

B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。C．对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大参考答案：C略10.乙烷和氯气发生取代反应生成二氯乙烷的同分异构体的数目有(

)A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A略11.在反应3H2+N2

2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L.s)，则反应所经过的时间为A．0.44s

B．1s

C．0.33s

D．2s参考答案：D略12.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．合成NH3反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施C．反应CO+NO2CO2+NO

ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深参考答案：D略13.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.A、B、C、D、E

B.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、E

D.C、D、A、B、E参考答案：C点睛：本题考查位置、结构与性质的关系，把握元素的位置、性质和元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。14.用适当的方法使NaCl分散于酒精中形成无色透明液体，当一束强光通过该液体可以观察到丁达尔现象，这表明该液体属于A．胶体

B．溶液

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：A略15.下列说法错误的是（） A．0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中，由水电离的[H+]为10﹣13mol?L﹣1 B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中[H+]之比为1：10 C．pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7 D．1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；物质结构中的化学键数目计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：A、CH3COOH是弱电解质，部分电离，不知道溶液的PH，无法求算溶液中的c（H+）；B、pH=2，c（H+）=10﹣2，PH=1，c（H+）=10﹣1；C、CH3COOH是弱电解质，部分电离，c（CH3COOH）远远大于10﹣2；D、CH3COOH中含有三个C﹣H键、一个C═O双键，一个C﹣C键、一个C﹣O键、一个O﹣H键．解答：解：A、CH3COOH属于弱电解质，溶液中部分电离，题中没有溶液的PH，无法求算溶液中的c（H+），故A错误；B、CH3COOH溶液的pH=2，则c（H+）=10﹣2mol/L，PH=1，c（H+）=10﹣1mol/L，两溶液中c（H+）之比为1：10，故B正确；C、由于CH3COOH是弱电解质，溶液中部分电离，c（CH3COOH）远远大于10﹣2mol/L，与氢氧化钠反应后醋酸大量剩余，溶液显示酸性，PH＜7，故B正确；D、在CH3COOH分子中，共含有三个C﹣H键、一个C═O双键，一个C﹣C键、一个C﹣O键、一个O﹣H键，总计8个共价键，1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA，故D正确．故选A．点评：本题考查的是弱电解质在水溶液中的电离平衡，难度不大，关键看清题干要求．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

I．某中和滴定实验过程如下：(1)取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数(2)用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴(3)滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化(4)当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数请选出上述实验过程中的错误之处

(填序号)。II．某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用盐酸溶液测定其浓度。(1)滴定：右图表示某次滴定时50mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中。

滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸体积(mL)(滴定前)所消耗盐酸体积(mL)(滴定后)所消耗盐酸体积(mL)125.000.5025．1224．62225.00

325.006．0030．5824．58(2)盐酸浓度为0.1000mol/L。根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度c=

。(3)下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果

；b．酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果

；c．酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果

；III．向25mL0.1mol/LNaOH溶液中加入25mL0.2mol/LCH3COOH溶液，充分反应后(pH＜7)，溶液中下列微粒：Na＋，OH－，CH3COO－，H＋，CH3COOH的浓度由大到小的顺序为

。参考答案：

I．(1)(3)II．(1)0.30，24.90，24.60(2)0.09840mol/L

(3)a．无影响

b．偏低

c．偏高

III．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为：

．（2）今有如下两个热化学方程式：则ab（填“＞”、“=”或“＜”）H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1=akJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=bkJ?mol﹣1（3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．化学键H﹣HN﹣HN≡N键能/kJ?mol﹣1436391945已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=akJ?mol﹣1．试根据表中所列键能数据估算a的值：

（注明“+”或“﹣”）．（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ?mol﹣1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ?mol﹣1③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ?mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=

．参考答案：（1）CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.4KJ/mol；（2）＞；（3）﹣93；（4）﹣246.4kJ?mol﹣1考点：有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．.分析：（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比燃烧热指1mol（32g）CH3OH燃烧放出的热量；（2）两个热化学方程式的区别在于物质的聚集状态不同，固体→液体→气体的过程为吸热过程，反之为放热过程，以此解答该题；（3）根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键能分析解答；（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到．解答：解：（1）5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，32g即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出×113.5KJ=726.4kJ热量，则热化学方程式为：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.4KJ/mol，故答案为：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.4KJ/mol；（2）a与b相比较，由于气体变成液体放热，则b反应放出的热量比a多，由于a，b都是负值，则a＞b，故答案为：＞；（3）N2+3H22NH3中的△H=945kJ?mol﹣1+436kJ?mol﹣1×3﹣391kJ?mol﹣1×6=﹣93kJ?mol﹣1，故答案为：﹣93；（4）①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ?mol﹣1②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ?mol﹣1③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ?mol﹣1由盖斯定律②+③+①×2得到3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）