河南省洛阳市栾川县第四高级中学高一化学上学期期末试题含解析

河南省洛阳市栾川县第四高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列电离方程式书写正确的是(

)A.Na2SO4=2Na++SO4-2

B.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-

D.H2SO4=H++SO42-参考答案：B【详解】A.Na2SO4电离出Na+和SO42-离子，Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，故A错误；B.Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42-离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故B正确；C.Ca（NO3）2电离出Ca2+和NO3-离子，电离方程式为Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-，故C错误；

D.H2SO4电离出H+和SO42-离子，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故D错误。故选B。2.1mol下列化合物，在空气中充分燃烧后，消耗氧气的量最多的是A．C3H6O2B．C3H4C．C2H6OD．C2H6参考答案：B3.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法错误的是A．用热还原法来制备金属NaB．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染C．石油裂化的目的是使直链烃转化为芳香烃D．2CH2＝CH2+O2→2

符合绿色化学中的最理想的“原子经济”（atomeconomy）参考答案：AC略4.下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是

(

)

A．常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液C．常温下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合D．标准状况下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合参考答案：A5.下列各组中的离子，能在酸性溶液中大量共存的是（）A．Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．Al3+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣ D．K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；C．Al3+、AlO2﹣相互促进水解，且酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣，故C不选；D．酸性溶液中不能大量存在OH﹣，Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选A．6.用3.0g乙酸和4.6g乙醇反应，若实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量为：A.2.95g B.4.4g C.7.48g D.8.8g参考答案：A【分析】在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，根据题给乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题，再结合方程式计算。【详解】3.0g乙酸的物质的量为=0.05mol，4.6g乙醇的物质的量为=0.1mol，由化学方程式可知乙醇过量，0.05mol乙酸完全反应生成0.05mol乙酸乙酯，由实际产率是理论产率的67%可得反应生成的乙酸乙酯的物质的量为0.05mol×67%，则乙酸乙酯的质量为0.05mol×67%×88g/mol=2.95g，故选A。【点睛】本题考查依据化学方程式的计算，注意反应方程式的书写和反应的理论产率的运用是解答关键。

7.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是：A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应参考答案：BC略8.短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是(

)A.质子数：c＞d＞b＞a B.还原性：Y2-＞Z-C.氧化性：W3+＞X+ D.半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+参考答案：A【分析】短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，则Y、Z为非金属，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。【详解】A.Z为F元素，Y为O元素，W为Al元素，X为Na元素。质子数：a＞b＞d＞c，故A错误；B.非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2-＞Z-，故B正确；C.金属性Na＞Al，金属性越强，对应的单质的还原性越强，则阳离子的氧化性越弱，则氧化性：W3+＞X+，故C正确；D.电子排布相同的微粒，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键。9.要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3沉淀，应选用的最佳试剂是A.NaOH溶液

B.稀盐酸C.氨水

D.AgNO3溶液参考答案：C试题分析：可溶性铝盐生成氢氧化铝沉淀，需要加入碱，因此选项A正确。10.现有三组溶液，汽油和氯化钠溶液；乙醇和四氯化碳溶液的混合物；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上混合物的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C11.下列关于物质的用途的叙述错误的是(

)A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．水玻璃可用做木材防火剂C．二氧化硅是制造光导纤维的材料

D．硅单质是制取水泥的材料参考答案：D略12.下列有机物结构简式书写错误的是

（

）A、CH3(CH2)3CH3

B、CH3C(CH3)2CH2CH3 C、CH3(CH2)2C(CH3)3

D、CH3CH(CH3)3CH2CH3参考答案：D13.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(

)A．铝在常温下不能与氧气反应

B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱

D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应参考答案：C14.A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是：

A．两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A强于B

B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

C．A的金属性比B的金属性强

D．A的阴离子比B的阴离子还原性强参考答案：CD15.下列溶液中的Cl—浓度与50mL1mol·L—1MgCl2溶液中的Cl—浓度相等的是A.50mL1mol·L—1NaCl溶液 B.75mL1．5mol·L—1

CaCl2溶液C.100mL2mol·L—1KCl溶液 D.150mL3mol·L—1

AlCl3溶液参考答案：C【详解】50mL1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，A.50mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A错误；B.75mL1.5mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（CaCl2）=3mol/L，故B错误；C.100mL2mol?L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正确；D.150mL3mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=3c（AlCl3）=9mol/L，故D错误。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应（C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧④镁带与2mol/L盐酸反应（D）剧烈反应，产生可燃气体⑤铝条与2mol/L盐酸反应（E）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量（F）生成淡黄色沉淀（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律（2）实验用品：仪器:①________②________③________④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；

药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)

（4）实验结论：金属性:________________

非金属性:

________________（5）写出⑥的离子方程式：_________________________________。参考答案：（每空1分，共12分）（2）试管、酒精灯、胶头滴管

（3）

B、F、A、D、C、E（4）金属性:Na>Mg>Al

非金属性:Cl>S

（5）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L?min）,请填写下列空白：

①x的数值为

；

②A的平均反应速率为

；

③5min时B的转化率为

。参考答案：①1

(2分)

②0.3mol?L-1?min

-1(2分)

③50％

(2分)18.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应。在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E-的电子层结构与Ar原子相同。（1）D原子结构示意图为______________，B和C形成的化合物电子式为______________。（2）B和D简单离子的半径大小为______________。(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)（3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________(填序号)。①比较两种单质的颜色

②比较氢化物的稳定性

③依据两元素在周期表的位置④比较原子半径大小

⑤比较最高价氧化物对应水合物的酸性（4）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为__________________________。（5）关于单质C与冷水反应，下列说法正确的是______________。①单质C熔化成闪亮的小球，说明该反应是放热反应②生成H2中含有水蒸汽，液态水变成气态水是吸热反应③该反应是氧化还原反应，所有氧化还原反应都是放热反应参考答案：(1)

(2)r（F-）＞r（Al3+）

(3)①⑤

(4)(或)

(5)①解析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，E-的电子层结构与Ar原子相同，则E为Cl元素，B和E同主族，故B为F元素，1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2，氢气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故C的价电子数为0.5×2=1，处于第ⅠA族，原子序数大于F元素，故C为Na元素，A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，A最外层电子数为5，原子序数小于F原子，故A为N元素；D的原子序数大于钠，D原子最