山东省青岛市开发区致远中学高二化学下学期期末试题含解析

山东省青岛市开发区致远中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(

)A.

B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积

D.OH-的物质的量参考答案：B略2.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1

，3s23p1和2s22p4

，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（

）

A、X2YZ3

B、X2YZ2

C、XYZ2

D、XYZ3参考答案：C解：X原子最外层电子排布为ns1

，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1

，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4

，则Z为氧元素，化合价为﹣2，

A．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故A错误；

B．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故B错误；

C．XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2

，故C正确；

D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；

故选C．

【分析】X原子最外层电子排布为ns1

，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1

，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4

，则Z为氧元素，化合价为﹣2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断．3.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是（

）A．NO2

B．SO2

C．NO

D．N2参考答案：D略4.下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是

(

)

A常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体，CO2为酸性气体，二者反应生成（NH4）2CO3BC（OH-）=1X10-13mol/l溶液中，Fe2+、NO3-、SO42-、Na+不能共存发生反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2OC溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O不能共存发生反应Cu2++2OH-=Cu（OH）2D溶液中Al3+、Na+、SO42-、HCO3-可以共存不能发生反应参考答案：B略5.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；△H＞0下列叙述正确的是：A

加入少量W，逆反应速率增大B

当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C

升高温度，平衡逆向移动D

平衡后加入X，上述反应的△H增大参考答案：B6.某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品0.5000g，溶解配成100.00mL溶液，加过量浓NaOH溶液，加热，将产生的氨气通入60.00mL0.1000mol·L-1的H2SO4溶液中（设产生的NH3全部逸出），剩余的H2SO4溶液能消耗20.00mL0.2250mol·L-1的NaOH溶液。下列说法正确的是A．吸收NH3消耗的H2SO4为6.000×10－3molB．上述过程共产生NH3268.8mLC．该样品中NH4+的质量分数为43.2%D．该氮肥样品必含NH4Cl参考答案：D7.在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4参考答案：D略8.1mol乙酰水杨酸最多可与多少摩尔NaOH反应(

)

A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：C略9.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是

（

）A．NO是具有刺激性的红棕色气体

B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO不易溶于水D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒参考答案：A略10.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是(

)

A．在0-50min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率不相等B．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为

0.04mol?L-1?min-1C．溶液酸性越强，R的降解速率越小D．R的起始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率参考答案：D 11.有甲、乙两种醋酸稀溶液,测得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推断中正确的是

A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙)

B.甲中由水电离产生的的物质的量浓度是乙的0.1倍

C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)

D.甲中c为乙中c的10倍参考答案：B略12.下列说法中正确的是A．CH4与C12在光照下发生的卤代反应是自由基型链反应B．示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应：

C．用Na2CO3溶液可检验水杨酸（）中两个官能团的酸性大小：－COOH>－OH化学方程式为：2+Na2CO3→2+CO2↑+H2OD.苯与丙烯在催化剂作用下反应生成异丙苯：参考答案：AD略13.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）A．Fe2+、Cu2+

B．Cu2+、H+

C．Zn2+、Fe2+

D．Zn2+、H+参考答案：C考点：铁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合后会生成氯化铜与氯化锌，加入铁粉由于铁的活动性比铜强所以可以置换出溶液中的铜，据此分析解答即可．解答：解：当少量的氧化铜和锌粉混合后氧化铜与锌都可以与盐酸反应生成氯化锌和氯化铜，且因为铁的活动性比铜强所以可以置换出氯化铜溶液中的铜而生成氯化亚铁，且由于铁粉过量，所以溶液中一定不会存在氯化铜，由于铁的活动性比锌弱所以不会置换出氯化锌溶液中的锌，所以溶液中一定含有的溶质是ZnCl2、FeCl2，因此溶液中含有的金属离子是Zn2+、Fe2+；故选C．点评：此题是对金属活动性顺序的考查，解题时可依据金属活动性顺序的意义解决．14.右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A．①④

B．③④

C．②③

D．①②参考答案：B略15.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)下列说法不正确的是（

）A．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

B．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

C．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

D．单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液20.00mL，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，____握酸式滴定管的活塞，____摇动锥形瓶，眼睛注视____。直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_____，记录数据。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是(

)

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示，则起始读数（图Ⅰ）为__________mL，终点读数（图Ⅱ）为__________mL；所用盐酸溶液的体积为__________mL,则NaOH的浓度为__________。

参考答案：

(1)左手

右手

锥形瓶内颜色变化

半分钟内颜色不发生变化(2)AC(3)0.70

20.70

20.00

1.00mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：(1)降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不变”)(2)反应处于平衡状态的时间是_________。(3)反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10min到15min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。a.加了催化剂

b.缩小容器体积c.降低温度

d.增加SO3的物质的量参考答案：(1)增大

减小(2)15~20min,25~30min(3)增加了O2的量

ab18.（6分）用系统命名法命名下列有机物

（1）

（2）(CH3)3CCH2OH

（3）4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加氢所得产物

参考答案：19.(11分)根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是

。②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为

。③废水III中的汞元素存在如下转化：Hg2++CH4=CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg／L。若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mo1，是否达到了排放标准

（填“是”或“否”）。④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式

。（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00mL0.2500mol／LK2Cr2O7溶液。II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol／L硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2mL。①I中，量取K2Cr207溶液的仪器是

。（酸式滴定管或碱式滴定管）②Ⅱ中，碎瓷片的作用是

。③III中，发生的反应为：C