江苏省无锡市江阴长寿中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

江苏省无锡市江阴长寿中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：

PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g)有关数据如下：

PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（mol/L）2.01.00平衡浓度（mol/L）c1c20.4

下列判断不正确的是

A.10min内，v(Cl2)=0.04mol/(L·min)B.当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡C.升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2mol/L参考答案：C略2.硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图．下列说法正确的是（）

A．电极a为正极，b为负极B．放电时，Na+从b极区移向a极区C．电极b上发生的电极反应为H2O2+2e﹣═2OH﹣D．每生成1molBO2﹣转移6mol电子参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，a为正极，b为负极，结合原电池的工作原理和解答该题．【解答】解：A．正极材料采用MnO2，电极b为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，a为负极，故A错误；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，则Na+从a极区移向b极区，故B错误；C．b为正极，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，故C正确；D．根据电极反应式BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，每生成1molBO2﹣转移8mol电子，故D错误；故选C．3.阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：

下列关于阿斯巴甜的说法正确的是

（

）

A．属于糖类

B．分子式为C14H19N2O5

C．不能发生水解反应

D．既能与酸反应又能与碱反应参考答案：D略4.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（

）①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物②根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液③根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质④根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A.①②

B.①③④

C.②③⑤

D.②⑤⑥参考答案：D略5.浓度均为0.1mol/L的三溶液等体积混合，充分反应后无沉淀的一组溶液是

（

）

A．BaCl2

NaOH

NaHCO3

B．Na2CO3

MgCl2

H2SO4

C．AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D．Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4参考答案：答案：B6.（2014?延边州模拟）硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等．某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B．图中a点对应的是饱和溶液C．向c点的溶液中加入0.1mol?L﹣1Hg（NO3）2，则c（S2﹣）减小D．升高温度可以实现c点到b点的转化参考答案：C考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．溶度积常数只与温度有关；B．根据C（Hg2+）．C（S2﹣）与Ksp的相对大小判断溶液是否是饱和溶液，如果C（Hg2+）．C（S2﹣）=Ksp，则溶液为平衡状态，如果C（Hg2+）．C（S2﹣）＞Ksp，则溶液为过饱和溶液，若C（Hg2+）．C（S2﹣）＜Ksp，则溶液为不饱和溶液；C．温度一定，则难溶物质的溶度积一定，根据C（S2﹣）=判断硫离子浓度变化；D．升高温度，汞离子和硫离子浓度都增大．解答：解：A．溶液的温度不变，则Ksp不变，故A错误；B．a点为不饱和溶液，故B错误；C．温度一定，则难溶物质的溶度积一定，根据C（S2﹣）=知，汞离子浓度增大，则硫离子浓度减小，故C正确；D．升高温度，促进硫化汞的电离，所以汞离子和硫离子浓度都增大，故D错误；故选C．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意把握题给图象曲线的意义，明确溶度积常数只与温度有关，与溶液的浓度无关．7.下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是(

)

A．在自然界中都能以游离态存在

B．两两结合形成的化合物都是共价化合物C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HCl

D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强参考答案：【知识点】物质在自然界中的存在元素周期律D1

D2

D3

E2【答案解析】B

解析：A、Si、Cl在自然界中只能以化合态存在，C、S在自然界中有游离态，故A错误；B、通过列举找不到形成的离子化合物，故B正确；C、根据元素的非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的热稳定性应该是SiH4<CH4，故C错误；D、二氧化硅不能与水反应，不能得到对应的酸，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了元素周期律，理解元素的非金属性越强，氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强。8.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C．用反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

制备硫酸铜D．用反应：2CH2=CH2+O2

制备环氧乙烷参考答案：C9.设nA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2nAB．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8nAC．加热下，1molH2和1molI2混合反应生成的气体分子数为2nAD．0.01的KAl(SO4)2溶液中含有0.02nA个参考答案：A略10.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．SO2

B．Cl—

C．Fe3+

D．NO3—参考答案：D11.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A.甲溶液含有Ba2＋

B.乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－

D.丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略12.下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:1:2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol·L－1

C．图②中物质A反应生成物质C，△H>0D．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，E值会减小参考答案：D略13.已知电极上每通过96500C的电量就会有1mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是（

）A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++e-=AgB．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5CC．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。参考答案：D略14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大参考答案：C产生的气泡明显减少时，表明锌反应完，若这时铁皮未及时取出，则铁溶解，会导致测定结果偏大，A错误；铁皮未洗涤干净（表面吸附杂质），烘干时间过长（铁被氧化），则剩余物的质量偏大，导致测定结果偏小，B错误；C正确；D项对结果无影响，错误。15.下列说法中不正确的是

A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.纳米碳酸钙应用非常广泛。实验室中利用下图所示装置(部分夹持装置已略去)，向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙。供选择的药品：①石灰石②氯化铵③氢氧化钙④饱和氯化钙溶液⑤浓硫酸⑥6mol·L-1盐酸

⑦饱和食盐水③饱和NaHCO3溶液(1)装置A中，仪器a的名称是

，仪器b中发生反应的离子方程式为

。装置D的试管中发生反应的化学方程式为

。装置B中盛放的溶液是

(填药品序号)。(2)设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。

。(简述实验的步骤、现象和结论)(3)通人适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显

(填“酸”、“碱”、“中”之一)性，原因是

(用离子方程式表示)。(4)上述装置存在一处缺陷，该缺陷为

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，它和A、B、C、D、E、M在一定条件下能发生如下转化：

请填写下列空白：(1)A分子中所含官能团的名称是___________(2)高分子M的结构简式是________

___。(3)写出A—B反应的化学方程式_______

____。(4)B—C发生的反应类型有________

___；E—D发生的反应类型有________

___。(5)A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有__________种。①苯环上只有两个取代基