2023年化学反应速率教学设计思想(3篇)

Word版本，下载可自由编辑年化学反应速率教学设计思想(3篇)人的记忆力会随着岁月的流逝而衰退，写作可以弥补记忆的不足，将曾经的人生经受和感悟记录下来，也便于保存一份美妙的回忆。范文怎么写才干发挥它最大的作用呢？以下是我为大家搜集的优质范文，仅供参考，一起来看看吧

化学反应速率教学设计思想篇一

（一）教材的地位和作用

“化学反应速率”是人教版一般高中课程标准试验教课书选修模块《化学反应原理》第2章第1节的教学内容。在高中化学必修2中已经初步学习过化学反应速率和限度，从化学反应速率和限度两个方面来协助同学越发深化的熟悉化学反应，使同学在解决一些容易的化工生产问题时，体味理论学习的重要性。在此基础上，本节内容将进一步理解巩固化学反应速率的含义，学习化学反应速率的定量表示办法以及化学反应速率的测量办法。是对必修二中化学反应速率的延长和总结，同时进一步介绍了化学反应速率的本质。本节内容也为后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应举行的方向打下了基础，对后续学习有着深远的影响。

（二）教学内容

本节教材介绍化学反应速率的定量表示办法，在回顾完物理现象速率的示办法后，进而引出化学反应速率的表示办法，最后利用化学试验进一步加深同学对化学反应速率定量表示办法的基本原理和思路的理解。教材内容由表及里，由浅深化，循序渐进，符合同学的认知心理和熟悉逻辑。

【过渡】接下来说一说我所面向的同学。

（1）同学起点能力分析：同学在高中化学必修二中已经初步学习了化学反应速率和限度，知道化学反应速率的表示办法。理解把握本节学问难度不大。

（2）同学“生活现象”的分析：本节内容重在由表及里，由现象到本质的学习，在生产生活中有着广泛的应用，同学在学习本节课之前已经接触过无数关于化学反应速率的生活现象，有一定的生活基础。

（3）同学“认知方式”分析：同学理解能力基本没有问题，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但同学习惯于被动接受的学习方式，不能主动参加到学问获得的过程中，因此在教学中要调动同学主动学习的乐观性。

【过渡】结合对教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：

按照《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一同学的特点，本课时确定如下教学目标：

【学问与技能】

1、了解化学反应速率的含义

2、把握化学反应速率的表述式及其容易计算

3、利用试验探索，把握化学反应速率的测量办法，知道化学反应速率是利用试验测量的

【过程与办法】

1、运用试验、观看等手段，培养同学的观看、分析、归纳、描述能力，提升分析问题、解决问题的能力。

2、利用试验探索化学反应速率的测量，培养同学合作学习的精神

3、把握化学反应速率的定量表示办法。

【情感态度价值观】

1、重视试验的规范操作，培养同学良好的试验习惯。

2、利用试验探索，培养同学的比较分析思维品质，体悟化学试验的喜悦，培养对化学讨论的爱好。

3、利用学习化学反应速率，熟悉到化学与生活的密切联系，提升同学的化学价值观。

重点：

1、化学反应速率的含义

2、化学反应速率的定量表示办法

难点：

1、化学反应速率的计算

2、化学反应速率的测量

【过渡】根基新课标提倡的同学观及老师观，为了敬重同学的学习主体地位以及老师教学的主导地位我将本节课的教导教学办法做了如下设计：

本节课主要体现“教学并重”的教学理念，老师的主导作用和同学的主体作用相结合，同时按照课本的教学目标、教材特点以及同学的认知心理和认知逻辑，联系生活实际，在生活中学习化学，让同学思量、研究、归纳并逐步将同学的熟悉引向深化。本节课结合教材特点，指导同学从已有些学问开展学问活动，运用试验，层层导入，让同学把握化学反应速率的本质。

运用讲授、引领、探索、试验、多媒体辅助教学等形式的教学办法。首先，出示几幅运动的图片，以物理现象速率的表示办法，引出化学反应速率的表示办法，最后利用化学试验进一步加深同学对化学反应速率定量表示办法的基本原理和思路的理解，激活同学学习化学的爱好和热烈。

化学是一门以试验为基础的学科，同学利用直观生动的试验来学习，才干留下深刻的印象。同学联系生活中的现象，结合高中化学必修二所学有关化学反应速率的相关学问，理解并把握化学反应速率的定量表示办法，利用试验出示，观看试验现象，进一步理解其基本原理和思路。

化学反应速率教学设计思想篇二

1．我所任教的小学为一所创办不到6年的三级达标新校，同学的总体水平不佳，由于初中化学基础差而导致对化学失去爱好的同学面较广；又因为本届同学化学中考实施等级制度，导致同学试验操作技能偏差；加之小学缺乏专任试验员，许多试验仪器及药品跟不上新教材的要求；老师在设计课堂教学时不但要因地制宜地用好新教材，扩大教学资源，还要因陋就简地解决试验设施、完成试验活动的组织实施等问题（如本次课前预备，老师就发觉试验室的双氧水已所有失效，于是购买医用双氧水牵强满足了教材p28中试验1、试验2的分组需求；但试验3中需要的6℅、12℅的较浓双氧水只好从邻校讨赠少许供演示之用），尤其应注意细水长流的激活同学的学习乐观性以及最大限度的增进、保持同学的学习热烈。

2．同学已有学问层次分析。温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响在初中化学已初步涉及。同学已经知道温度、催化剂能够影响化学反应速率。但要协助同学深刻熟悉化学反应速率，还必需学习影响化学反应速率的因素。对于难度较大的问题老师务必擅长搭建合适的台阶，引领同学“拾级而上”，教学过程中注重给不同层次的同学以鼓舞。

“化学反应的快慢和限度”教材的特点是强调试验对同学猎取化学学问的重要作用。本节课重点是引领同学利用试验自行得出化学反应速率的定义，在感性熟悉反应速率的基础上，再利用试验探索影响化学反应速率的因素，其中主要采纳对比试验的办法来了解影响化学反应速率的因素。

本节课过程设计的思路是：老师因地制宜为同学提供必需的试剂、药品，鼓舞同学自主完成探索任务。在同学举行探索活动时，始终贯通一条主线：提出问题试验探索分析缘由得出结论。自行设计试验重在引领培养同学

敢于设想，敢于试试，敢于动手操作的化学素质。利用活动探索与研究，重点熟悉物质本身的性质、浓度、温度、催化剂、接触面的大小等对反应速率的影响。

［学问与技能目标］：使同学知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。

［过程与办法目标］：利用探索活动，培养同学观看能力、记录试验现象及设计容易试验的能力，进一步理解科学探索的意义，学习科学探索的办法。使同学养成动脑、动手的好习惯。通过同学试验（或同学演示试验）使同学建立起对影响化学反应速率因素的感性熟悉；利用对化学试验现象的分析来提高同学对影响化学反应速率因素的熟悉；在分析化学反应速率影响因素的过程中，要对同学举行科学办法的教导，学习如何提出问题、收集事实、处理事实、分析事实得出结论、应用结论解决新问题。

［情感态度与价值观目标］：利用学习过程，使同学初步学会从化学视角去观看生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。也使同学亲身体悟探索的喜悦，从而培养同学实事求是的科学态度和乐观探究的科学精神以及学习化学的爱好。

[投影图片]桂林岩溶洞的体面图片；

[引入]都说桂林山水甲天下，桂林岩溶洞的漂亮体面让我们赞叹，然而“冰冻三尺，非一日之寒”。据地质学家考证，这些漂亮的岩溶洞体面是经过了亿万年岁月的沉淀哪！

[视频播放]炸药爆炸的过程

[同学思量]：化学反应是有快慢之分的。

[老师设疑]：“如何衡量化学反应举行的快慢？”

[同学]怀疑，不知所答。

[老师提醒]：“物理学上，我们用什么来描述物体运动的快慢？概念怎么讲？其公式呢？”

[同学齐声回答]：“物理学上，我们用速率来描述物体运动的快慢；它表示物体在单位时光内利用的位移；其公式为v=⊿s/⊿t。”

[提出问题]我们用来描述化学反应的快慢。

[同学回答]：化学反应速率

[过渡]：“化学反应速率是否也有一个明确的概念和固定的公式呢？下面请学生们利用试验探索这个问题。”

[同学试验探索1]：取一大一小两只试管，往小试管中加入2ml0.4mol·l-1nahco3溶液，往大试管中加10ml0.2mol·l-1的na2co3溶液，同时加入适量相同的盐酸，观看比较最初反应速率的快慢。

[老师]：“利用观看，哪只试管反应速率快？”

[同学]“小的那支。”

[老师]：“哪支试管冒出的气泡多？”

[同学]“大的那只。”

[老师]：“为什么反应速率较慢生成的气体却较多？”

[同学研究后得出结论]：“由于大支试管中装的反应物物质的量多。”

[同学自行理顺试验心得]：气泡冒出的快(猛)，即单位时光单位体积内生成物co2物质的量增强的多，能说明反应速率快。但若因为反应物溶液体积大，反应物量多，生成物总量也多，则反应速率不一定快。

[随堂练习]：例1．化学反应速率可用单位时光内来表示。

a、生成物物质的量的增强。b、生成物物质的量浓度的增强。

c、反应物物质的量的削减d、反应物物质的量浓度的削减。

[点评]：同学选对者已达90%以上，接着老师留5分钟左右的时光让同学自行推导化学反应速率的定义、公式、常用单位等，并按照同学的反馈讲解要点。

[板书]：化学反应速率

1．概念：单位时光内反应物浓度的削减或生成物浓度的增强

2．表述式：vb＝δcb/δt

3．单位mol·（l·min）－1或mol·（l·s）－1（浓度·时光-1）

[随堂练习]：例2．利用试验我们知道，25℃时，一份双氧水样品经过2h，h2o2的浓度从0.05mol·l-1下降到0.03mol·l-1。求:1、△c（h2o2）=？v

（h2o2）=？

例3．在合成氨反应中，若2分钟内氨的浓度变化量为4mol·l-1，求：（1）该反应用n2、h2、nh3表示的化学反应速率。（2）用n2、h2、nh3表示的化学反应速率之比。

[师生互动]两位同学主动上台板演，其余同学动笔，老师在巡察完大部分同学的答题状况后，引领同学一起对两位上台板演的学生的答案举行点评，点评过程中着重强调单位的正确书写及解题的规范化。

[同学自我评价并在老师的引领下小结填空]：

用不同物质表示同一反应的反应速率时，其值可以不同，但含义相同；其比值等于化学计量数比。即对于反应aa+bb=cc+dd（假设a、b、c、d均为非固态）总有v（a）:v（b）:v（c）:v（d）=a:b:c:d因此同一反应中不同物质的反应速率可以互相转化求得。

[老师简要说明]：

1、化学反应速率无论用反应物或生成物浓度的变化表示习惯上均取正值。

2、我们现在讨论的化学反应速率是表示一段时光内的平均速率，不是瞬时速率。

3、不用纯液体和固体表示化学反应速率，由于它们“浓度”是不变的

[出示]合成氨图片、牛奶的变质、钢铁的腐蚀等图片。

[过渡叙述]：“既然化学反应速率是有快慢之分的，且在实际生产及生活中，有的反应我们希翼它越快越好，而有的反应我们希翼它越慢越好，下面请学生们联系生活实际，研究影响化学反应速率的因素主要有哪些？

[同学研究]影响化学反应速率的因素主要有这么几点：温度、压强、催化剂等。

[老师]先不做评价，而是播放了一段碱金属与水反应的视频，让同学回顾旧学问，研究观察到li、na、k、rb、cs与水反应的现象显然不同的缘由。

[同学回忆]指出因为li、na、k、rb、cs的原子结构不同，金属性也不同，导致与水反应的强烈程度不同。

[同学演示]两位同学利用实物投影演示了na与水、na与乙醇反应的对照试验。

[同学]思量挑选题：化学反应速率的大小主要取决于（）

a、温度b、压强c、催化剂d、反应物本身的性质。

[同学]对答案的把握已是水到渠成。

[老师]刚才学生们都说温度、催化剂等对反应速率有影响，下面就请大家亲手动手做一番探索试验。

[同学试验探索2]取一支试管，加入2ml3％h2o2溶液观看，然后将试管加热，再观看；最后加入少量mno2，比较前后发生的现象。（说明：本试验并没有按教材的设计滴加洗涤剂，一则由于同学不用滴加洗涤剂也能显然观看到气泡的生成快慢，二则是为了避开个别学生误猜想洗涤剂与mno2会反应生成这个反应的催化剂；因此不用洗涤剂能使本试验更容易明白。）

[同学自主的得出结论]温度越高，反应速率越快，使用催化剂，普通能加快反应速率。

[同学试验探索3]设计试验：惟独一瓶8%的双氧水及催化剂mno2、集气瓶等，请设计试验验证浓度对反应速率的影响。

[同学]分组研究5分钟，初步拟定计划。

[同学演示]两位学生自告奋勇上台演示他们自己设想的计划，其他学生则在台下充当谋士。

[老师旁白]他们各取两只集气瓶，分离倒入约10ml的8%的双氧水，接着往右边集气瓶中加了约15ml水。这样右边集气瓶中双氧水浓度就比左边小了！

[提问]“往两支试管中同时加入mno2后，我们如何比较速率的快慢？”

[同学a]“看气泡冒出的快慢。”

[同学b]“太远了，看不太清晰！”

[老师]有意晃了晃手中的两根棉签杆。

[大部分同学]“余烬复燃！”

[同学演示]同时往集气瓶中加入少量mno2。

[老师]适时的递过去两根带火星的木条（棉签杆）。

[试验现象]两位学生将木条同时伸进集气瓶的眨眼，左边集气瓶中的木条马上

复燃了，右边的木条过好一会儿才燃着且火焰较微弱。

[提问]“刚才的试验说明白什么？”

[同学]“反应物浓度越大，反应速率就越快。”从同学回答的表情及音量看，我知道他们已经开心的把握[老师]大力赞扬     了同学的表现，之后，与同学一起容易回顾了工业制硫酸的流程，并完成了课堂练习课本p29中“问题解决”（2）。之后留5分钟时光让同学自行归纳本节课的心得，老师巡察催促同学做好课堂笔记。

化学反应速率教学设计思想篇三

使同学理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；

使同学能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，化学反应速率。

培养同学的观看能力及综合运用学问分析解决问题、设计试验的能力，培养同学的思维能力，阅读与表述能力。

利用从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养同学科学的讨论办法。

遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类同学学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的缘由，使这部分学问达到大纲中所规定的b层次或c层次的要求。本学问点，按最新教材来讲。

教材从一些古代建造在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并利用演示试验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材注重联系化学键的有关学问，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要利用分子（或离子）的互相碰撞才干实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比方，说明惟独具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才干发生化学反应，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明发生分解反应生成和的状况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引领同学理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的缘由。接着，教材围围着以下思路：增强反应物分子中活化分子的百分数→增强有效碰撞次数→增强化学反应速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的缘由，使同学对上述内容有更深化的理解。

教材最后采纳研究的方式，要求同学利用对铁与盐酸反应的研究，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的缘由，使同学更好地理解本节教材的教学内容。

本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度。如何通过好教材中的演示试验和图画来说明化学反应发