高考化学备考考前天易错点专项突破专题物质结构与元素周期律模板

资料内容仅供您学习参考，如有不当或者侵权，请联系改正或者删除。专题3物质结构与元素周期律【1】有Wn+、Xm+、Ym－、Zn－四种离子(m>n),且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是A．Wn+、Xm+、Ym－、Zn－的离子半径依次增大B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性:YHm＞HnZC．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强【纠错】一是贪图思维捷径,不能从元素周期表认真推导,二对离子半径大小比较规律,元素金属性强弱规律没有熟记。M电子层上的电子数均为奇数有的原子:Na、Al、P、Cl,对应离子为Na+、Al3+、P3-、Cl-,又m>n,W为Na+X为Al3+Y为P3-Z为Cl-。【2】下列各项内容中,排列顺序正确的是()①固体的热稳定性:Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度:(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl③微粒半径:K+＞S2－＞F④给出质子的能力:CH3COOH＞C2H5OH＞H2O⑤氢化物的沸点:H2Se＞H2S＞H2OA．①③B．②④C．①②D．③⑤【错误分析】错解A或D,③中K在第四周期,而S在第三周期,故③正确,⑤中原子量Se＞S＞O,形成结构相似的物质,其分子量越大沸点越高。故⑤正确【答案】C。【纠错】一忽略了原子半径大小比较规律中有一条:原子核外电子排布相同,核电荷数越大半径越小。二是忽略了水分子中存在氢键,其沸点反常。①中碳酸氢纳加热易分解,碳酸钙高温分解,而碳酸钠性质稳定故正确;②碳酸铵在溶液中碳酸根离子会促进铵根离子水解,故正确;③因原子核外电子排布相同,核电荷数越大半径越小故微粒半径:K+<S2－④酸性越弱给出质子能力越弱,水和乙醇给出质子能力相比可从它们与纳反应的剧烈程度去理解正确顺序应为:CH3COOH＞H2O＞C2H5OH⑤正确顺序为H2O＞H2Se＞H2S。【3】短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知:A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径:A<B<C<DB．四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性D．B的氧化物是酸性氧化物,可溶于氨水【纠错】出现错选A或D原因有二,一是不知道如何利用题目所给信息推导A,B,C,D为何物质,二是原子半径大小比较规律不熟悉,元素周期律很生疏。【4】某物质有以下性质:①是电解质②溶解时有化学键的破坏③熔化时没有化学键的破坏,则该物质固态时属于()A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体【错误分析】错选B,一看要求1为电解质排除C,D,再看要求2排除A。【答案】C。【纠错】电解质的判断依据不明确,并不是分子晶体都是非电解质,如冰醋酸。首先排除D项,离子晶体溶解和融化时都有化学键破坏,原子晶体融化时有化学键破坏。【5】下列说法中正确的是()①只有一种元素组成的物质,一定是纯净物;②所有酸性氧化物都是非金属氧化物;③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性;④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。A、都正确B、①②④C、③④D、①②【答案】C【解析】(1)由于同素异型现象的存在,同种元素能够形成几种同素异型体,如O2和O3、红磷和白磷等,都属于氧和磷的两种同素异型体。当O2和O3或红磷和白磷混合在一起时,虽然只有一种元素,但却组成了混合物。(2)虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物,但有些金属氧化物也是酸性氧化物,如Mn2O7、CrO3;(3)虽然硝酸是强氧化性酸、氢硫酸是强还原性酸,但由于两种酸都不稳定,自身分解时,既体现氧化性,又体现还原性;4)旧化学键断裂、新化学键形成就是化学反应的实质。因此本题的正确选项为C。【纠错】片面地理解化学概念和有关物质的性质。选B。(1)由于单质是由同种元素组成的纯净物,因此,只有一种元素组成的物质,一定是纯净物;(2)CO2、SO2、P2O5等非金属氧化物都是酸性氧化物,因此”所有酸性氧化物都是非金属氧化物”说法正确;(3)硝酸是强氧化性的酸,没有还原性;而氢硫酸是强还原性的酸,没有氧化性;(4)有新物质生成是化学反应的表现,化学键的断裂和生成是化学反应的本质。因此选项B正确。【6】下列各叙述中正确的是()A.在氯化钠晶体中,每个周围有6个,形成离子晶体B.在氯化钠晶体中存在NaCl分子C.石英是由形成的分子晶体D.金刚石和石墨晶体都是由碳原子形成的网状结构,是典型的原子晶体【纠错】错选CD,没有理解各晶体的结构特点,把CO2与SiO2的晶体类型相混淆;对石墨晶体一知半解。【7】共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述两种相互作用的有()A.石英B.干冰C.食盐D.烧碱【答案】BD【解析】题中所说的离子键、共价键是涉及分子结构和晶体结构中微粒的相互作用;分子间作用力的存在与分子结构无关。选项A中的石英属原子晶体,原子晶体中各微粒间的相互作用只有共价键;选项B,干冰为二氧化碳,是共价化合物,分子内含有极性键,分子间存在着分子间作用力。选项C中的食盐是离子晶体,该晶体中只有离子键。选项D中烧碱是离子化合物,构成的晶体是离子晶体,其中还含有共价键。【纠错】错选AC,忽略了形成离子晶体的化合物结构中,除了离子键外,可能还有共价键存在的情况。【8】下面叙述正确的是()A．同族非金属元素,自上而下所形成的酸,其酸性渐弱,因为成酸元素的非金属性渐弱B．同族非金属的最低价阴离子,由上而下其还原性渐强,而氧化性渐弱C．同主族元素的单质,金属则越向下熔点基本上越低,非金属则越高D．元素周期表中ⅢB族的元素种类最多【答案】D【解析】同族非金属越向下非金属性越弱,表现在一般是其最高价态时形成的含氧酸的酸性越强,而不是泛指所有酸,因为无氧酸的酸性却有渐强趋势,如H2S比H2O的酸性强,PH3比NH3的碱性弱,HF,HCl,HBr,HI则酸性增强。A不正确。非金属最低价的阴离子,只能失电子而不能再得电子,因此同族非金属最低价阴离子越向下,还原性越强是正确的。”氧化性越弱”则不正确。从周期表中的各主族单质熔点看,则金属在同族中大致的熔点情况是越向下越低,仅个别有例外,如Ga比In熔点低、Sn比Pb熔点低等。非金属单质则越向下基本上熔点越高。但C比Si的熔点高。因此C不正确。【纠错】误区主要是审题不够引起的。【9】下面的叙述不正确的是()A．原子的电子层数一定等于该元素在周期表里的周期数B．第2,3周期元素若形成XYn型共价化合物时各原子均达8电子稳定结构C．原子的电子层数不一定等于该元素在周期表里的周期数D．第2,3周期元素形成的XYn型共价化合物时有的原子最外层电子数可能多于8个【答案】CD【解析】在所有元素中除46Pd外,其原子的最外层电子数均等于该元素在周期表中的周期数。钯(Pd)在第5周期,但其原子只有4个电子层,因此A不正确,C正确。第2,3周期元素形成的共价化合物,绝大多数其最外层电子结构也有个别的可形成”多电子化合物”,如五氯化磷,其磷原子最外层有10电子。又如六氟化硫,其中硫原子最外层有12电子。【纠错】关注多电子化合物【10】X,Y两元素为主族元素,它们可形成XY型的离子化合物,若Xm+和Ym-离子的核外电子数总和为20,则X、Y在周期表中的位置能够是()A．X,Y在同一周期B．X,Y在同一主族C．相邻周期相隔一个主族的两短周期元素D．相邻周期相隔数个主族的短周期元素【答案】BD【解析】D正确。如NaF,MgO等,但多答C则错误,C可指AIN,但它是共价型的化合物,这由AlCl3具共价性明显,而N比Cl的非金属性弱而推论出来,因此AlN不合题意。A不正确,因为X,Y若在同一周期,当形成XY型离子化合物时,阴、阳离子的电子数之和不是少于20就是大于20而不可能恰为20。B选项的迷惑性较强,似乎全为金属的同族元素只形成合金,全为非金属的同族元素又形成共价化合物。特殊情况是ⅠA族的氢和钾,它们能够形成离子化合物KH,其中有K+离子和H-离子。【纠错】注意元素的特殊性【11】钨是中国的丰产元素之一。已知钨有多种天然稳定同位素,其相对原子质量为:183.84,有关叙述中正确的是()A．183.84是1个钨原子质量与12C原子质量的1/12B．183.84是各种钨同位素的质量数和它们所占百分数得出的平均值C．钨的同位素原子中的质子数和中子数约略相等D．钨同位素原子的中子数远比其中的质子数要多【答案】D【12】下面叙述正确的是()A．元素相对原子质量的小数都因有同位素而形成的B．有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素C．K+和Ar具有相同的电子层结构,其氧化性为K+比Ar强D．金属离子的电子层数一定比金属的原子电子层数少【答案】C【解析】A不正确,元素的原子质子与12C的1/12质量相比时会产生小数,如Na,Al,F均无同位素,但它们的相对原子质量也有小数。B不正确,题中未指明离子是”单原子核”或”多原子核的”,如具有16据电子层数结构相同,核电荷大者对电子的引力大,则K+比Ar获取电子的能力强,因此K+比Ar的氧化性强。D不正确,因为有些金属原子和金属离子的电子层数可能相同。如ⅣA族的锡、铅,它们的+2价离子与原子就具有相同的电子层数:【纠错】错解产生主要是思维定势和对某些知识的缺欠。【13】下面叙述正确的是()A．共价化合物中没有离子键B．离子化合物中没有共价键C．正四面体构型的分子,键角均为109°28＇D．直线型分子中的键角均为180°【答案】A【解析】A正确,B不正确。离子化合物中的有些离子如酸根、氢氧根和铵根内部就有共价键。

误选C,D主要是心理因素,以为具正四面体构型的只是CH4,SiH4,CCl4等五原子分子,具直线型的是CO2,CS2等三原子分子。实际上由四原子构成的正四面体型分子也有,如白磷P4。磷原子间的键角,均为正三角形的60°;直线型分子若为双原子分子,如HCl,HBr等,它们没有”两键间的夹角”,即没有键角,就谈不上键角为180°。【纠错】正确认识分子结构【14】有关常见晶体的叙述正确的是()A．氯化铯晶体中,每1个Cs+与其它8个Cs+等距离紧邻B．干冰晶体中,每1个CO2分子与其它12个CO2分子等距离紧邻C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子,每个该小环平均分配6个碳原子D．氯化钠晶体中,每个Na+与其它6个Na+等距离紧邻【答案】B【解析】误区产生一为由CsCl,NaCl中Na+,Cs+与Cl-的比例误导,另一为未很好运用空间想像力。现题中要求是Cs+与Cs+,Na+与Na+在晶体中的等距相邻关系。CsCl晶体中每个Cs+周围等距离紧邻关系见图1-5-1所示。可见对于Cs+而言紧邻等距离的Cs+离子数为6个。NaCl晶体的立方体结构,由Na+与Na+的关系而言,应为12个的关系。干冰晶体,在教材上图示仅是一个晶胞,仅由此看仿佛是在每个平面正方形中心的CO2分子与四角的4个CO2紧邻。由立体上诸多晶胞形成的干冰观察,可想象出空间坐标,x,y,z三个轴上有三个平面,每个平面均有1个CO2与4个CO2分子紧邻的关系,因此1个CO2与12个CO2分子等距离紧邻。石墨的层内由共价键构成的多个正六边形小环,每个碳原子被3个正六边形共用。平均每个小环分配到的碳原子数为6/3=2(个)。【纠错】掌握晶体结构,特别是氯化钠、二氧化硅的结构【15】X、Y为两种主族元素,其原子的最外层电子数分别为1和6,则X、Y两种元素形成的化合物()A、一定是离子化合物B、一定是共价化合物C、一定形成X2Y型化合物D、以上答案均不正确【答案】D【解析】最外层为1个和6个电子的元素分别为IA和VIA元素,中学所熟悉的有H、Na、K、O、S等,它们之间能够形成X2Y型共价化合物(如H2O、H2S等)和离子化合物(如Na2O、K2S等),而且还可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等,同时K、Rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化物,因此本题答案应该是D。【纠错】忽视一些特殊的化合物。【16】写出下列微粒的电子式:(1)有14个电子的双原子分子______。(2)有14个电子具漂白性的含氧酸分子____。(3)铵离子______。【解析】次氯酸,其氢原子应与氧原子结合,氧原子再与氯原子结合;因为只有含氧酸分子中与氧结合的氢原子才是能被金属置换的氢原子。铵离子是由NH3与H+用配位键形成的,有1个氢原子由H+而来,它与氢原子共用的一对电子,均由氮原子单方提供(才叫配位键)。【纠错】只考虑了原子结合后的稳定电子层结构,而未表示化学键形成的具体情况,N2的原子间结合是三对由2电子形成的共价键,而不是3电子形成的双对共价键。【17】最近发现一种有钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,结构如图所示,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式为______【答案】Ti14C13【解析】由于题目中给出的是一种”气态团簇分子”,给出的一个”气态团簇分子”就是一个分子,因此该结构中的所有的原子构成一个分子。从结构图看,该”气态团簇分子”结构中拥有14个Ti和13个C。因此该分子的化学式为Ti14C【纠错】忽略题目给出的是”气态团簇分子”,把它当作”晶胞”来处理。从结构图可知,顶点上的原子被8个晶胞共用,面心上的原子被两个晶胞共用,棱的中心的原子被4个晶胞共用,而体心中的原子被一个晶胞专用。根据这样的思路:每个晶胞中Ti的个数为8*(1/8)+6*(1/2)=4;C的个数为1+12*(1/4)=4。因此每个晶胞中有4个Ti和4个C,该物质的化学式为Ti4C4(或TiC也能够)。【18】A+,B2+,C-离子都由1～18号中某些元素组成。A+离子中键角为109°28＇,B2+离子中没有化学键。C-离子中有9个质子,具直线型结构。已知A+,B2+,C-均有10个电子。试回答:(1)写出离子符号:A+______,B2+______,C-______。(2)下列微粒:Ca2+,Ag+,质子,中子,哪些最易与C-结合为挥发性稳定化合物______。【答案】(1)NH4+,Mg2+,OH-(2)质子(即H+)【解析】由题给条件首先判断离子种类。有10个电子且有键角为109°28＇的离子,必为五原子构成的正四面体构型的离子,只有NH4+符合题意。B2+为Mg2+无误。C-则不但要由它有9个质子考虑,还要注意它有直线型构型,否则会误认为是F-。正确的应是OH-离子。至于与OH-结合为挥发性稳定化合物,则不注意易误写为HF,AgF,CaF2,后两者均不挥发。质子即