九上化学第五单元课题3学案

九上化学第五单元课题3学案

制作人：周祥

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日学16课

第单化学程利化方式简计相知链：知点：据学程计的据知点：据学程的算1

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日2

-九上化学第五单元课题3-

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日经典例题

初化中不定1.化学变一伴有理化物变化一伴有学化2.有发光放、色爆等象生的化不定化变(轮爆、电通)。3.自燃一是慢化起，缓氧化一会起燃4.在空气不燃的质氧中一定能烧(如丝)。5.氯酸分不定有作催剂6.MnO能快和分解速，3但一能快他应速。7.催化剂一能快应率还可能慢学应率8.原子中一都有中(H原子无子)，子质数定于子。9.分子可构物，物不定分子成10.由种子成物一是净，但净不定同分构。11.原不定分小(不说分大原小)分和子的本别在学应分可而子可。能持质学质微粒一是分(如由子成物铁化性由原保)质数同粒不定是种素的子(因粒包原分离等而素包多子构的子原团如原、分均10个子)。14.离是电的子，但带荷的子不定离(质和子)。15.最层子为的粒不定稀气元的子也能阳子阴子16.原最层子小4元不定是属素(如。同元在一合中不定同一态(如

N

H

N

)。18.书化式正元不定写左(如NH、CH)。419.阳子一是属子(如NH)，阴离子中也一不金元素(如)3

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日20.单由种素成，由种素成物不定单，可是合(如金石石组的合，O和3组的合等)。21.化物由同元组的但不同元组的质一是合。22.有物一含碳素但有元素化物一是机(等)。、氧物一含氧素但有元的合不定氧物如NaOH)24.盐和的成不一含金元(如NHNO、NHH0等)225.酸不定有元(26.碱一含氢氧素但有、氧素化物一是。27.化反前分数不定等、燃时水二化生的质不定有元(CH)29.有单和合参加生的应一是换应30.单一不发分反。31.能使着木熄灭无气不定，可是N等不持烧气体、组元相的质一具相的质(加CO和C0，0)2233.燃烧一要氧参(如氢在气燃）34.燃都随发、热象但发光放现的化一是烧可燃气燃时不定引爆。36.化反一伴有量化但能量化过不定发化反。4

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日5

22322222222222九上化学第五单元课题322322222222222

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日随练．现、Cu（OH三固的合共将加烧中，入HSO恰完反后滤测滤质为，将液干，到体量，原合的质分数（）A．49%B．32%C40%D．．化反4M+5N＝中，和适的N恰好完反生和一质的R反应程消N的量生的量为4：，已知R的化式为，N的化式为）A．．C．D．托天的盘各一质相的杯在只杯分别入质等质量数稀酸将平节平，后左的杯加铁，应之恰完反，使天恢平，可右的杯加（）A．8.4g锌

．碳酸

．镁

D铜．已＝中，已跟4.8gB恰完反生4.4gC知的相分质量则和C的对子量为）A．23：

．23：

．23：

D23：．定量CaCO样高煅，样分了75.0%，剩固中含Ca素质分为）A．53.3%

．

．59.7%

D．知同件，体积等于体子数比现20mLO、CO、CO的合体在闭器用火引，分应恢到来态体减了2mL，通足液又少，后剩气能带星木复。混气中O、CO、CO的积可是）A．1：：．：：．：：6D．：2：3现一镁和化的合为研究混物组取6.8g混合物加完全反后再加73g质量数20%的酸恰完反，合物镁与化镁的量比（）A．3：．：C．：27D：25．一质的烷不足氧中烧，烷全应，成只COCO和HO，总质为41.6g，其HO的质为21.6g，则CO的质量（）A．5.6g．8.8gC．D．．属质和非金单可成合，应化方式

AB．校课小的甲乙丙个生别实室做实，分应，A和B质量a和各不同但质量等都。有关验据录下甲乙丙

A的量7.0g4.0gag

B的用量1.0g4.0gbg

A的量5.0g5.0g3.0g则学实中a：b的值能（）①：②：37③：2④37：3A．①②

．③

．②

D①④．现碳钙碳钾成固体合9g，放到某浓的盐中恰完反，得不和液质为，则固体合中、两元的量数和（）A．40.0%BC．48.3%

D11．将m碳铜混物置在口器充加，全应剩固的量为g，则混物铜的量数（）A．70%B．C．．6

42423222222九上化学第五单元课题3学案制人：周祥审人李青素42423222222

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日．量同下四物，全分后得气量少是）A．2KMnOC．

K+O↑2HO+O↑

．D．2HO

2KCl+3O↑2H↑+O↑随练析分析于氧化铜和氢氧化铜与硫酸反后都会生成硫酸铜，所以利用酸铜的化学式可计算含有的铜元素的质，而铜不会反，所以滤渣即为混合中的单质铜，据此知混合物中的元素的质量而后可以算出混合中素的质量分数【解答】：氧化铜和氢氧化铜硫酸反应后都会生硫酸铜，而铜会反应，所以滤渣即混合物中的单质铜故氧化铜和氢化铜的质量为﹣＝设氧化铜的质量为x生成的硫铜的质量y则氢氧化铜的量为﹣x，生成的硫酸铜的质量为﹣CuO﹣﹣480160xyCu（OH﹣﹣298160

氢气，右中实际增加的质量为﹣＝8.14g；、由于碳酸钙稀硫酸生的硫酸钙是微溶于水只能生成少量的氧化碳，无法判断；、当加入镁时，镁过量，应该以硫酸的质计算生成氢气的质，设加入镁时，生成氢的质量为X，═MgSO↑249814.7gXX＝0.3g由计算可，当向右盘的烧杯中入8.4g镁时，生成0.3g氢气，右中实际增加的质量为﹣＝8.1g；D加入铜反应时盘中实际增加的质量为。由以上计可知，欲使天平恢复衡，则可向右盘的杯中加入8.4g镁。故选：C。17.8gx﹣

x≈

4分析】化学反应遵循质量守恒定，即加反应的质的质量之和，于反应后生成的物质质量之和，是因为学反应前后，素的种类不变，原子种类、总个数不变故混合物氧化铜的质量分数为＝故选：B【分析化学反应遵循质量守恒定即参加反应的物质的量之和，于反应后生成的物质质量之和，是因为学反应前后，素的种类不变，原子种类、总个数不变【解答】：设N的化学式量为，

【解答】：设的相对分子质量为x的相对分子质量为，反应生成D的量：﹣4.4g＝，根据题意：＝2C+3Dx2y根据题意：反应的N的质量÷R质量为：34g+80g60g＝54g，4M+5N，5x108

＝，反应生

2.3g2.7g＝＝，46＝44，则A和C的相对分子质量比：：44＝23：故选：D。5【分析】假设样品的质量为100g根据分解情况可以求解分

＝，＝32

解的碳酸的质量，计算生成二化碳的质量，进一计算剩余固体含Ca元素的质量分数。故选：B【分析可以用差量法进行计算左盘烧杯中增加的质量右盘烧杯中加的质量相等时，天保持平衡。【解答】：设与铁反应的硫酸的质量为X，生成氢气的质量为Y，Fe+H═+H↑244

【解答】：假设样品的质量为，则样品中Ca元素的质量为××100%＝，分解的碳钙的质量×75.0%＝75.0g，设生成的氧化碳的质量为x568.4gXY

CaCO3

CaO+CO↑2解得：X＝Y＝0.3g。

10075.0gx

＝由计算可，当向左盘的烧杯中入铁时，生成0.3g氢气，左中实际增加的质量为8.4g﹣＝8.1g；、当加入锌时，硫酸过量，应该以锌的质量计算生成氢气的质，设加入8.4g锌时，生成氢气的质量为X，═+H↑2446528.4gX则，解得＝，由计算可，当向右盘的烧杯中入锌时，生成0.26g

，则剩余固中含元素的质量分数为×100%＝59.7%。故选：。6【分析】一氧化碳烧生成二氧化碳，通过足量的溶液后减少10mL，说明二氧化碳体积是10mL，最后剩余气体能使火星的木条复燃，说一氧化碳完全反应生成的气体是气，根据反应的化学程式及其提供的数可以计算原来合气体中CO、、O的体积比。2【解答】：在密闭容器中点火炸后恢复到原来状，体7

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日积减少了2mL，说一氧化碳氧气反应体积减少了2mL，

【解答】：设原固体混合物中酸根的质量为，2CO+O

2

，体积减少2

根据质量恒定律，反应生成二化碳的质量为﹣105.7g＝3.3g，222+1﹣＝12mL2mL由上述关可知，生成的二氧化的体积为，原来混合气体中二化碳的体积为﹣＝6mL，一氧化碳

根据CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO↑，KCO+2HCl＝322O+CO↑分析可知～CO，223CO～CO，360氧气的体为：20mL﹣6mL＝14mL。由题意可，最后剩余气体能使火星的木条复燃，明了

x

＝，＝，一氧化碳全反应，剩余的气体氧气。则氧气体为﹣4mL＝10mL则原来混合气体中、2、CO的体积比是：：：6mL＝5：；2故选：D。【分析镁和氧气在加热条件下反生成氧化镁氧化镁和稀盐酸反应成氯化镁和水。【解答】：设氧化镁质量为x，MgO+2HCl═MgCl+HO，240

固体混合中钙钾两种元素的质量总和﹣＝4.5g，则原固体合物中钙、钾两种元的质量分数总和为×＝50%，故选：D。分析碳在空气充分灼烧后会燃烧生成二氧化气体（碳粉完全消，铜粉在空气中充分灼烧会成氧化铜铜粉质量增加所以完全灼烧后的固体成分只有氧化铜根据题意，完全灼烧得到固体质量与原混物相同，所以原混物中碳粉的质就等于与铜粉发生反的氧气的质量。x×

，x＝8g，

【解答】：碳和铜都被完全氧后，冷却到室温，现固体的质量有变化，说明碳的质等于和铜反应的氧的质设镁单质量为，2MgO固体质量增加248808048＝y﹣6.8g＝

量；设铜的质为x，参加反应的氧气的质量为；2128，＝，

xy

得：混合物中粉与氧化镁的质量之比为6.8g﹣）＝：。故选：。【分析化学反应遵循质量守恒定即参加反应的物质的量之和，于反应后生成的物质质量之和，是因为学反应前后，素的种类不变，原子种类、总个数不变【解答】解甲烷中碳和氢元素的质量之比＝3；所以甲烷质量应该是氢元素质的，

所以原混物中铜粉与碳粉质量比为：；则原混合中铜的质量分数为：×＝80%。故选：C。12分析】本是选择题，解题方法有多种，传统比较麻烦的方法就，设相同质量的物质根据化学方程式计出每项中生成气的质量，然后进行较即可。另一种较单的方法就是生成相同质量的氧气需物质多少，然后据此则生成物氧元素的质量为：41.6g﹣×设二氧化的质量是x，根据题意×﹣﹣x×

×32g，+21.6g×

比较相同量的物质分解放出氧多少。【解答】：根据所给物质写出个反应的化学方程，按O的化学计量数为进行配平；计算每种物质与的质22量比，然比较得出答案。＝，x＝，故选：B。【分析】根据表中数据甲和乙可知都生成5.0g生成物，甲

2HO22

HO+O↑；2中有而乙中有即可，所以、的质量比为：

1时，两者好完全反应。据此算生成生成物需要的反应物的量以及结合AB的质量和各不相同但总

2KMnO

4

K+MnO+O↑；242质量相等是8.0g求算：的值。【解答解根据表中数据甲和乙可知都生成生成物，

甲中有1.0gB而乙中有4.0gA即可所AB的质量比为：1时两者恰好完全反应。

3

↑；2设丙中生生成物消耗的A质量为的质量为。2A+BAB24x3.0g解得：2.4gy＝若A全反应，则：b＝8.0g﹣2.4g＝3：，若B