初三化学上册知识点总结(家教版)2900字

初三化学上册知识点总结(家教版)2900字

九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是2、物质的变化化学变化：物理变化：区别：3、物质的性质物理性质：如：化学性质：如：4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：蜡烛燃烧后生成5、人吸入气体和呼出气体：相同点：不同点：结论：6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：②取用：粉状药品块状（2）液体药品的取用：①存放：②取用：（3）量筒：（4）酒精灯：①注意事项：②火焰分三层：（5）给物质加热的方法：对液体加热：对固体加热：（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：（7）可直接加热的仪器：可间接加热的仪器：不能加热的仪器：（8）取用药品时做到：未说明药品用量时：第二单元我们周围的空气1、空气的组成：2、空气中氧气含量的测定：（1）药品：（2）步骤：（3）实验关键：3、物质的分类物质（按元素种类）4、氧气物理性质：5、化合反应：特点：字母表示：分解反应：特点：字母表示：氧化反应：6、催化剂：特点：化学性质：制取氧气：制取方法：②收集方法：③装置：④验满：⑤气密性检查：⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：根据实验回答以下问题：（a）、为什么试管口部略下倾？（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？（c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？7、空气污染指数的项目：8、氧气是一种的气体，具有是一种常用的。①（黑色）C和O2反应的现象是：②（黄色）S和O2反应的现象是：③（红色或白色）P和O2反应的现象是：④（银白色）Mg和O2反应的现象是：⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：⑥H2和O2的现象是：⑦CO和O2的现象是：，⑧CH4和O2的现象是：第三单元自然界的水1、水的组成：（1）水电解实验：化学反应：产生位置体积比质量比检验：O2---出气口置一H2---出气口置一2、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是（2）过滤操作要点：滤纸与漏斗内壁间有气泡：过滤两次不干净原因：玻璃棒作用：（3）硬水与软水A.定义硬水软水B．鉴别方法：C．硬水软化的方法：D．长期使用硬水的坏处：3、氢气H2（1）、物理性质：（2）、化学性质：（３）、氢能源三大优点{了解}4、爱护水资源：A、水污染物来源：B、防止水污染：化学反应的实质第四单元构成物质的微粒知识点1、原子的构成原子（1）质子数=相对原子质量≈原子的质量主要集中在（2）相对原子质量①、定义：②、注意：2、元素（1）、定义：（2）、决定因素：（3）、特点：（4）、地壳中元素居前五位的：生物体中元素居前三位：（5）、元素符号的意义：宏观：微观：例如：H：He:C：Al：★当元素符号前出现数字时，例如：3H：4C：nFe:2Ar：（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是三、元素周期表一、核外电子的排布1.原子核外电子2、电子电子层的规律：（1）、（2）、3元素性质二、离子1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。2.原子和离子的比较4化学式与化合价一、化合价掌握元素的化合价，请注意以下几点：（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：1、内容：说明：（2）使用化合价的规则是：（3）掌握常见原子团的化合价。（4）常见的化合价。二、化学式的意义和书写1.化学式的意义2.化学式的书写三、关于化学式的计算四、根据化合价写化学式正价在左，负价在右1、交叉法：2、最小公倍数法五、根据化学式求元素化合价。第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律:2、微观解释：3、化学反应前后二、化学方程式1、遵循原则：2、书写：3、含义：以2H2+O2为例4、化学方程式提供的信息包括5、利用化学方程式的计算第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石2、石墨3、无定形碳：4、C605、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：二、.单质碳的化学性质:三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：2、二氧化碳的实验室制法1）原理：2)发生装置3）气体收集方法：4）验证方法：验满方法：3、二氧化碳的工业制法：5、实验室制取二氧化碳步骤检查装置的气密性将固体药品放入锥形瓶从长颈漏斗处加入酸收集二氧化碳6、四、二氧化碳的性质1、物理性质：2、化学性质:3、用途：4、危害及防治措施五、一氧化碳的性质1、物理性质：2、化学性质:第七单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：2、灭火的原理：3、影响燃烧现象的因素：4、爆炸：二、燃料和能量1、三大化石燃料（1）煤：（2）石油：（3）天然气2、两种绿色能源：（1）沼气的主要成分：12.酒精在空气中燃烧：二．分解反应：13.水在直流电的作用下分解：14.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：15.加热高锰酸钾：16.碳酸不稳定而分解：17.高温煅烧石灰石：三．氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：（2）吸热反应：4、新能源：化学方程式总结一、物质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：10.一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中燃烧：20.木炭还原氧化铜：21.焦炭还原氧化铁：22.焦炭还原四氧化三铁：23.一氧化碳还原氧化铜：24.一氧化碳还原氧化铁：25.一氧化碳还原四氧化三铁：四、其他反应26实验室制CO2大理石与稀盐酸反应：27.CO2与水反应：28检验二氧化碳的方法：29.锌和稀硫酸

第二篇：初三化学上册第二单元知识点总结3500字第二单元我们周围的空气课题1空气一、法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，通过实验得出：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟B、过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5；氧气有助燃性；空气中还有4/5体积的气体不可燃烧，也不助燃也不溶于水4、原理:化学方程式：4P+5O25、实验误差分析（1）测得氧气含量小于1/5A、红磷量不足，氧气没有全部消耗完B、集气瓶（装置）还没有冷却到室温就打开弹簧夹C、装置的气密性不好D、没有预先在导管中装满水（2）测得氧气含量大于1/5A、实验前没有关闭止水夹或没有夹紧，气体受热后膨胀从导管逸出B点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶并盖紧瓶盖（瓶内气体逸出）思考：可否换用木炭、铁等物质？答：不能用木炭燃烧产生了气体，瓶内体积变化小；不能用铁（铁在空气中不能燃烧）三、空气的主要成分（按体积分数）点燃2P2O51、纯净物：由一种物质组成的，可以用专门的化学符号来表示2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。没有固定的化学符号注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。作用：化工原料、作保护气、食品充氮作防腐剂等2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼用途：作保护气、制多种用途的电光源、激光技术等六、空气的污染及防治。1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。2、污染来源：空气中的有害物质主要来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、减少化石燃料的燃烧、使用清洁能源。5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。课题2氧气一、氧气的物理性质通常情况下，是无色无味的气体；标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法收集）；不易溶于水（可用排水法收集）；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。二、氧气的化学性质1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。化学方程式C+OCO2（充分利用瓶内的氧气）。2、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。化学方程式S+O2点燃SO2实验时，要。3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气中：发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体，实验前须在集气瓶里加点水（吸收五氧化二磷和防止生成物溅落使集气瓶炸裂）4、镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。化学方程式：2Mg+O22MgO2实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。（1）一氧化碳的燃烧：2CO+O2（2）甲烷的燃烧：CH4+2OCO2+2H2O（3）酒精的燃烧：CH3CH2OH+3O2CO2+3H2O（四）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热但不发光。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。三、反应类型：①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：A＋B＋??→E（简称“多合一”）②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为：AB→A＋B＋??。（简称：“一变多”）③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。课题3实验室制取氧气一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏）空气183℃）196℃），先蒸发出来二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气①实验原理：化学方程式：2H2O2O+O2↑注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用②催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。催化剂的特点：两不变（质量、化学性质不变）、一改变（反应速率改变）③、装置：固体与液体反应，不需加热（在最后面）注意事项：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②导管只需稍微露出橡皮塞即可③气密性检查：a用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。b导管伸如水中，用手捂住锥形瓶，观察水中的导气管口有没有气泡冒出，有气泡冒出，说明气密性良好。松开手后，导管口出现一段水柱。④装药品时，先装固体后装液体2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：方程式：2KClO3△2KCl+3O2↑注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B、装置：加热固体制气体（在最后面）C、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。D、收集方法：①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空气大）E、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。F、易错事项：a)试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b)伸入试管的导气管稍露出橡皮塞即可（有利于产生的气体排出）。c)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导管发生爆炸，或污染制取的气体和水槽中的水。d)用排空气法收集气体时，导气管要伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）使收集的气体更纯；若用排水集气法收集气体，导管稍伸入瓶口即可，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气，水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大，防止气体逸出）d)、实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒流，使试管炸裂）＋初三化学上册知识点总结(家教版)发表于：2023.1.23来自：字数：2969手机看范文九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是2、物质的变化化学变化：物理变化：区别：3、物质的性质物理性质：如：化学性质：如：4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：蜡烛燃烧后生成5、人吸入气体和呼出气体：相同点：不同点：结论：6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：②取用：粉状药品块状（2）液体药品的取用：①存放：②取用：（3）量筒：（4）酒精灯：①注意事项：②火焰分三层：（5）给物质加热的方法：对液体加热：对固体加热：（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：（7）可直接加热的仪器：可间接加热的仪器：不能加热的仪器：（8）取用药品时做到：未说明药品用量时：第二单元我们周围的空气1、空气的组成：2、空气中氧气含量的测定：（1）药品：（2）步骤：（3）实验关键：3、物质的分类物质（按元素种类）4、氧气物理性质：5、化合反应：特点：字母表示：分解反应：特点：字母表示：氧化反应：6、催化剂：特点：化学性质：制取氧气：制取方法：②收集方法：③装置：④验满：⑤气密性检查：⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：根据实验回答以下问题：（a）、为什么试管口部略下倾？（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？（c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？7、空气污染指数的项目：8、氧气是一种的气体，具有是一种常用的。①（黑色）C和O2反应的现象是：②（黄色）S和O2反应的现象是：③（红色或白色）P和O2反应的现象是：④（银白色）Mg和O2反应的现象是：⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：⑥H2和O2的现象是：⑦CO和O2的现象是：，⑧CH4和O2的现象是：第三单元自然界的水1、水的组成：（1）水电解实验：化学反应：产生位置体积比质量比检验：O2---出气口置一H2---出气口置一2、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是（2）过滤操作要点：滤纸与漏斗内壁间有气泡：过滤两次不干净原因：玻璃棒作用：（3）硬水与软水A.定义硬水软水B．鉴别方法：C．硬水软化的方法：D．长期使用硬水的坏处：3、氢气H2（1）、物理性质：（2）、化学性质：（３）、氢能源三大优点{了解}4、爱护水资源：A、水污染物来源：B、防止水污染：化学反应的实质第四单元构成物质的微粒知识点1、原子的构成原子（1）质子数=相对原子质量≈原子的质量主要集中在（2）相对原子质量①、定义：②、注意：2、元素（1）、定义：（2）、决定因素：（3）、特点：（4）、地壳中元素居前五位的：生物体中元素居前三位：（5）、元素符号的意义：宏观：微观：例如：H：He:C：Al：★当元素符号前出现数字时，例如：3H：4C：nFe:2Ar：（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是三、元素周期表一、核外电子的排布1.原子核外电子2、电子电子层的规律：（1）、（2）、3元素性质二、离子1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。2.原子和离子的比较4化学式与化合价一、化合价掌握元素的化合价，请注意以下几点：（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：1、内容：说明：（2）使用化合价的规则是：（3）掌握常见原子团的化合价。（4）常见的化合价。二、化学式的意义和书写1.化学式的意义2.化学式的书写三、关于化学式的计算四、根据化合价写化学式正价在左，负价在右1、交叉法：2、最小公倍数法五、根据化学式求元素化合价。第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律:2、微观解释：3、化学反应前后二、化学方程式1、遵循原则：2、书写：3、含义：以2H2+O2为例4、化学方程式提供的信息包括5、利用化学方程式的计算第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石2、石墨3、无定形碳：4、C605、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：二、.单质碳的化学性质:三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：2、二氧化碳的实验室制法1）原理：2)发生装置3）气体收集方法：4）验证方法：验满方法：3、二氧化碳的工业制法：5、实验室制取二氧化碳步骤检查装置的气密性将固体药品放入锥形瓶从长颈漏斗处加入酸收集二氧化碳6、四、二氧化碳的性质1、物理性质：2、化学性质:3、用途：4、危害及防治措施五、一氧化碳的性质1、物理性质：2、化学性质:第七单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：2、灭火的原理：3、影响燃烧现象的因素：4、爆炸：二、燃料和能量1、三大化石燃料（1）煤：（2）石油：（3）天然气2、两种绿色能源：（1）沼气的主要成分：12.酒精在空气中燃烧：二．分解反应：13.水在直流电的作用下分解：14.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：15.加热高锰酸钾：16.碳酸不稳定而分解：17.高温煅烧石灰石：三．氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：（2）吸热反应：4、新能源：化学方程式总结一、物质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：10.一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中燃烧：20.木炭还原氧化铜：21.焦炭还原氧化铁：22.焦炭还原四氧化三铁：23.一氧化碳还原氧化铜：24.一氧化碳还原氧化铁：25.一氧化碳还原四氧化三铁：四、其他反应26实验室制CO2大理石与稀盐酸反应：27.CO2与水反应：28检验二氧化碳的方法：29.锌和稀硫酸

第二篇：初三化学上册第二单元知识点总结3500字第二单元我们周围的空气课题1空气一、法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，通过实验得出：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟B、过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5；氧气有助燃性；空气中还有4/5体积的气体不可燃烧，也不助燃也不溶于水4、原理:化学方程式：4P+5O25、实验误差分析（1）测得氧气含量小于1/5A、红磷量不足，氧气没有全部消耗完B、集气瓶（装置）还没有冷却到室温就打开弹簧夹C、装置的气密性不好D、没有预先在导管中装满水（2）测得氧气含量大于1/5A、实验前没有关闭止水夹或没有夹紧，气体受热后膨胀从导管逸出B点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶并盖紧瓶盖（瓶内气体逸出）思考：可否换用木炭、铁等物质？答：不能用木炭燃烧产生了气体，瓶内体积变化小；不能用铁（铁在空气中不能燃烧）三、空气的主要成分（按体积分数）点燃2P2O51、纯净物：由一种物质组成的，可以用专门的化学符号来表示2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。没有固定的化学符号注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。作用：化工原料、作保护气、食品充氮作防腐剂等2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼用途：作保护气、制多种用途的电光源、激光技术等六、空气的污染及防治。1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。2、污染来源：空气中的有害物质主要来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、减少化石燃料的燃烧、使用清洁能源。5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。课题2氧气一、氧气的物理性质通常情况下，是无色无味的气体；标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法收集）；不易溶于水（可用排水法收集）；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。二、氧气的化学性质1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。化学方程式C+OCO2（充分利用瓶内的氧气）。2、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。化学方程式S+O2点燃SO2实验时，要。3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气中：发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体，实验前须在集气瓶里加点水（吸收五氧化二磷和防止生成物溅落使集气瓶炸裂）4、镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。化学方程式：2Mg+O22MgO2实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。（1）一氧化碳的燃烧：2CO+O2（2）甲烷的燃烧：CH4+2OCO2+2H2O（3）酒精的燃烧：CH3CH2OH+3O2CO2+3H2O（四）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热但不发光。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。三、反应类型：①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：A＋B＋??→E（简称“多合一”）②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为：AB→A＋B＋??。（简称：“一变多”）③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧