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文档简介

1.你能说出实验室里常见的酸吗？能写出其化学式吗？2.你知道哪些酸碱指示剂？酸的化学性质库车县乌恰镇中学教师：布沙拉木2015年4月23日活动探究目的了解常见酸的化学性质。通过活动探究、加深对酸的化学性质的认识。活动用品试管、试管架、镊子稀硫酸、稀盐酸、生锈铁钉、无色酚酞试液、紫色石蕊试液，锌颗粒，细铁丝·，镁条活动准备复习和回忆金属与稀盐酸的反应，以及酸碱指示剂的知识。探究1.指示剂在酸溶液中的变化加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸紫色石蕊溶液变红色紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液不变色结论：盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，遇无色酚酞溶液仍无色。写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑探究2.回忆酸与活泼金属反应结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁

锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=Zn

SO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe

+H2SO4=Fe

SO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑将1根生锈的铁钉放入干燥的试管中,再向试管中加入1～2mL稀盐酸，加热。注意观察：（1）铁钉表面的铁锈的量发生怎样的改变?（2）液体的颜色发生怎样的改变？活动与探究我们来探究探究3.酸溶液能与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O结论：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如除铁锈。以上实验中酸可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否铁制品长时间浸在酸中？为什么？不能，因为铁制品长时间浸在酸中，酸也能继续与铁反应，长时间浸泡会使铁制品受到腐蚀。通过上面的实验请归纳出酸有哪些相似的化学性质？

酸具有的一些相似化学性质：

1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色

2.能与多种活泼金

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