江苏省扬州市梅岭中学高三化学模拟试题含解析

江苏省扬州市梅岭中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I－

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32－

④可能含有I－A．①②

B．①③

C．②③④

D．①②③参考答案：C略2.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是(

)

实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

D有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O

参考答案：D

【知识点】化学反应现象和离子方程式的关系解析：D、对应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，错误。【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如微溶物的对待、弱电解质的拆写等，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。3.下列离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO--4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－===BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OC．钠与水反应：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑D．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O参考答案：A4.CH3CH2Br与NH3反应生成（CH3CH2）2NH和HBr，下列说法错误的是（）A．CH3CH2Br难溶于水B．该反应属于取代反应C．CH3CH2Br与HBr均属于电解质D．若原料完全反应生成上述产物，CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2：1参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】CH3CH2Br与NH3反应生成（CH3CH2）2NH和HBr，方程式为：2CH3CH2Br+NH3→2（CH3CH2）2NH+2HBr，CH3CH2Br中的溴原子被氢原子取代，卤代烃难溶于水，属于非电解质．【解答】解：A．CH3CH2Br为卤代烃，难溶于水，故A正确；B．CH3CH2Br中的溴原子被氢原子取代，属于取代反应，故B正确；C．CH3CH2Br属于非电解质，HBr均属于电解质，故C错误；D.2CH3CH2Br+NH3→2（CH3CH2）2NH+2HBr，CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2：1，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质、有机反应类型，为高频考点，题目较为简单，注意理解常见有机反应类型，注意取代反应与其它反应类型的区别．5.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B．若X为KOH溶液，则A可能为AlC．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫参考答案：A略6.

2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（

）A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．1L2mol·L-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA参考答案：C食盐中阴离子的核外电质排布中最外层应是8个电子；蔗糖是非电解质；由于胶体粒子是氢氧化铁分子的聚合体，故1L2mol·L-1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故ABD项错误，即选C。7.月球上含有丰富的He。关于He的说法不正确的是

A.是一种核素

B.原子核内有1个中子

C.与He互为同位素

D.比He少一个电子参考答案：D略8.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。下列说法正确的是A．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应

B．充电时阴极区电解质溶液pH降低C．放电时负极反应为：M+H2O＋e－＝MH+OH－D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-＝NiOOH+H2O参考答案：D略9.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（

）A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解参考答案：C略10.（2011·北京卷）已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)-2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。下列说法正确的是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线B.反应进行到20min末，H3COCH3的C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的参考答案：D温度高反应速率就快，到达平衡的时间就短，由图像可与看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20℃时的Y－t曲线，A不正确；根据图像温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，C不正确；当反应进行到反应进行到20min时，从图像中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线即20℃时对应的反应速率快，所以，B不正确；根据图像可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH(CH3)2一样多，所以从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的，即选项D正确。

11.下面有关晶体的叙述中，错误的是（）A．金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-肯定为6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻6个Cs+D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子参考答案：B略12.用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图I所示装置出去CO2中含有的少量HClB.用图II所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图III所示装置NaCl和Na2SO4的混合溶液D.用图IV所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：【知识点】混合物的分离J2【答案解析】D

解析：A、碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B、NH4Cl受热易分解，不能蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，应该用结晶法，故B错误；C、NaCl和Na2SO4都易溶于水，过滤的方法无法实现分离，故C错误；D、互不相溶的液体混合物用分液法分离，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了混合物的分离方法，关键是理解各种分离方法的原理，适用对象。13.下列说法中，正确的是A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀参考答案：B试题分析：A、将(NH4)2SO4溶液加入蛋白质溶液，出现沉淀，是盐析不是变性，故A错误；B、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，故B正确；C、油脂的皂化反应液不分层，则皂化反应液滴于装有热水的试管中，振荡，有油滴浮在液面上，可说明油脂皂化不完全，故C错误；D、淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制Cu(OH)2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故D错误；故选B．14.实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－

B．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋

D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋参考答案：B略15.

参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？（2）猜想

①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，上述现象不是化学反应所致，溶液呈黄色是Br2所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，上述现象是发生化学反应所致，溶液呈黄色是Fe3＋所致。（3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

A．酚酞试液

Ｂ．CCl4

Ｃ．无水酒精

Ｄ．KSCN溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

选用试剂实验现象方案1①

②

方案2③

④

（4）应用与拓展

在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为：

。参考答案：（3）①D（1分）

②溶液呈红色（1分）

③B（1分）

④CCl4层呈无色（1分）

（方案1与方案2答案可对换）（4）2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用。工业上合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-92.4kJ/mol。在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是___________

___。（2）原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出工业生产中分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：

，

。（3）设备B的名称

，其中m和n是两个通水口，入水口是

（填“m”或“n”），不宜从相反方向通水的原因

。（4）设备C的作用是

。（5）为了提高其产量，降低能耗，近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是

；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优是

。参考答案：（1）该反应是可逆反应，反应不完全。（2）C+H2OCO+H2

CH4+H2OCO+3H2（3）冷却塔（或冷凝器）

n高温气体由冷却塔上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好（4）将液氨与未反应的原料气分离（5）在电磁场的作用下氮氮三建更容易断裂，降低了合成反应所需的能量，反应更容易进行

节能减排，降低了设备要求解析：（1）取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，由于该反应是可逆反应，反应不完全，所以实际放出的热量总是小于92.4kJ；（2）工业生产中分别采用煤和天然气为原料在高温下与水蒸气反应制取氢气，化学反应方程为：C+H2OCO+H2

，CH4+H2OCO+3H2；（3）设备B的名称冷却塔（或冷凝器），其中m和n是两个通水口，入水口是n，高温气体由冷却塔上端进入，冷却水从下端进入，逆流冷却效果好。（4）设备C的作用是将液氨与未反应的原料气分离；（5）在电磁场的作用下氮氮三键更容易断裂，降低了合成反应所需的能量，反应更容易进行。该法的优点是节能减排，降低了设备要求。18.综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大．（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是．a．可在碱性氧化物中寻找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找c．可在具有强氧化性的物质中寻找（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是．（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO2+H2OCO+H2+O2已知：①反应Ⅱ是反应（填“吸热”或“放热”），其原因是．②反应A的热化学方程式是．（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图：①电极b发生（填“氧化”或“还原”）反应．②CO2在电极a放电的反应式是．（5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放．已知燃烧1molC5H12（g）生成H2O（g）放出约3540kJ的热量．根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是．参考答案：1.ab

2.CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO33.吸热；反应物总能量低于生成物总能量（或△H＞0）4.CO2+2e﹣═CO+O2﹣5.增大压强或及时将生成的C5H12分离出去或降低温度考点：常见的生活环境的污染及治理；反应热和焓变；化学电源新型电池．专题：化学反应中的能量变化；电化学专题；化学应用．分析：（1）二氧化碳为酸性气体，Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2与氧化性无关；（2）根据题干信息，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根据质量守恒进行解答；（3）①当反应物的能量低于生成物总能量时，反应是吸热反应，吸热反应是化学反应中反应物获得能量在生成物中储存的过程；②根据图示反应Ⅰ和反应Ⅱ书写热化学反应方程式，构造目标方程式利用盖斯定律解答；（4）二氧化碳、水分别在a极得到电子发生还原反应生成一氧化碳、氢气，同时生成氧离子；电极b氧离子失去电子发生氧化反应生成氧气；（5）反应为5CO+11H2?C5H12+5H2O△H＜0，提高合成C5H12的产率，应使平衡向正反应方向移动，结合方程式的特点和影响化学平衡的条件解答；解答：解：（1）a．Li2O、Na2O、MgO均属于碱性氧化物，均能吸收酸性氧化物CO2，可在碱性氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故a正确；b．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，钠、镁为ⅠA、ⅡA族元素，所以可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故b正确；c．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，但它们都没有强氧化性，且吸收二氧化碳与氧化还原无关，故c错误；故答案为：ab；（2）在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根据质量守恒可知产物还有Li2SiO3，所以化学方程式为：CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3，故答案为：CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3；（3）①△H＞0表示吸热，反之放热，当反应物的能量低于生成物总能量时，反应是吸热反应，所以反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，故答案为：吸热；反应物总能量低于生成物总能量（或△H＞0）；②根据图示反应Ⅰ：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，根据图示反应Ⅱ：CO2（g）=CO（g）+O2（g）△H=+283.0KJ/mol，反应A：CO2+H2OCO+H2+O2，为Ⅱ﹣Ⅰ所得，所以热化学方程式为：CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g）△H=+524.8kJ?mol﹣1，故答案为：CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g）△H=+524.8kJ?mol﹣1；（4）①CO2+H2OCO+H2+O2，二氧化碳中的碳元素化合价降低，被还原，水中的氢元素化合价降低被还原，反应物中的氧元素化合价升高，被氧化，失去电子发生氧化反应生成氧气；故答案为：氧化；②二氧化碳在a极得到电子发生还原反应生成一氧化碳同时生成氧离子，反应电极反应式为：CO2+2e﹣═CO+O2﹣，故答案为：CO2+2e﹣═CO+O2﹣；（5）①CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g）△H=+524.8k