福建省泉州市南安华美中学高二化学月考试卷含解析

福建省泉州市南安华美中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是A.

B.C.

NH2—CH2—COOH

D.参考答案：D2.在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中

B．煤油中

C．四氯化碳中

D．汽油中参考答案：B略3.aX、bY、cZ、dW为四种短周期主族元素，其中d－c＝c－b＝b－a＝2。下列说法中，不正确的是()A．X、Y、Z、W四种元素可能位于同一周期B．元素X的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸C．元素W的原子最外层电子数可能为电子层数的3倍D．X、W两种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性参考答案：C4.下列说法正确的是A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2OB．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)C．常温下将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

参考答案：B略5.有关碰撞理论，下列说法中正确的是A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡参考答案：C略6.合成结构简式为的高聚物，其单体应是①苯乙烯②丁烯③13-丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A.①②

B.④⑤

C.③⑤

D.①③参考答案：略7.以色列科学家和美国科学家发现了人类细胞控制某种蛋白质的过程，具体地说，人类细胞对无用蛋白质的“废物处理”就是对其进行降解的过程，也可以认为蛋白质发生了()A.酯化反应B.水解反应C.加聚反应D.消去反应参考答案：B略8.甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是A.XY

B.X2Y

C.X2Y3

D.X2Y5参考答案：D略9.下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低:Na>Mg>Al

D．熔点由高到低:NaF>NaCl>NaBr>NaI参考答案：C略10.常温下，经测定一瓶气体中含有C、H两种元素，这瓶气体不可能是A、一种化合物

B、一种单质和一种化合物的混合物C、两种化合物

D、两种单质参考答案：D略11.某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X－)的相互关系。下列说法错误的是（

）A．A线是AgCl，C线是AgIB．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D．B线一定是AgBr参考答案：B12.某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（

）A．一个分子中含有12个H原子

B．苯环上的一氯代物有2种C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol参考答案：B略13.下列说法正确的是(

)A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ·B．CO的燃烧热是283.0kJ·，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ·C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略14.下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应B．盐酸与金属镁反应C．石灰石高温煅烧D．水的分解参考答案：B15.1995年美国教授Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体一链式炔碳：…—C≡C—C≡C—C≡C—…该物质的一个分子中含300个~500个碳原子，性质很活泼。据此判断，链式炔碳的熔点估计比石墨A．高B．低C．相等D．无法判断参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）除去Ag中少量Cu的两种方法：（1）干AgCl和干Na2CO3混合加热得Ag。反应方程式为：

（2）在微酸性（H2SO4）条件下AgCl和Zn反应得Ag。反应方程为：

参考答案：（1）

4AgCl+2Na2CO3=4NaCl+2CO2+4Ag+O2

(2分)

（2）

2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag

(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml0.5mol/L的恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。

(1)五种元素的名称是B________；D

；E________．

(2)形成化合物的化学键类型是：

．

(3)用电子式表示化合物BD2的形成过程。

．(4)A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式：

．参考答案：(1)B_镁____；D__氯_；E

氧。

（每空1分）

(2)离子键、（极性）共价键。（1分，只填一种键不给分）

(3)用电子式表示化合物BD2的形成过程：略。（2分）(4)2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑。（2分）略18.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙），D2C中阳离子与阴离子的电子层结构相同。请回答下列问题：（1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是

（填化学式）。（2）已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应，请写出反应的离子方程式

。（3）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为__________________。（4）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为_______________________________________。已知该盐溶液呈酸性，0.1mol·L-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。（5）化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则X与Y反应的离子方程式是

。参考答案：

略19.已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10-12，回答下列问题：(1)100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________________(2)难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积(Ksp)。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20。溶液里各离子浓度(包括其方次)的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解。①某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于___________________。②要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋溶液降低至原来的千分之一)，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为_________________。（3）25℃在等体积的①

pH=0的H2SO4溶液，②

0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na