2022年广东省湛江市雷州覃斗中学高三化学下学期期末试题含解析

2022年广东省湛江市雷州覃斗中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是参考答案：C略2.（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A．CaC2 B．N2H4C．Na2S2 D．NH4NO3参考答案：AC略。3.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2＝4LiCl+S+SO2。电池工作时，下列说法不正确的是

(

)A．锂电极发生氧化反应B．电子从锂电极通过外电路流向碳电极C．每生成1molSO2转移4mol电子D．SOCl2既是氧化剂又是还原剂参考答案：D略4.实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是①酚酞试液

②银氨溶液

③Na2CO3溶液

④Cu（OH）2悬浊液⑤酸性FeCl3溶液

⑥FeSO4溶液

⑦NaCl溶液

⑧氯水A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．①②⑤⑦ D．②④⑥⑧参考答案：D5.采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．下列说法不正确的是（）A．在浓海水中存在反应

Br2+H2O?HBr+HBrOB．纯碱溶液显碱性的原因是CO32﹣+2H2O?H2CO3+OH﹣C．海水中提取溴还可用到的反应Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2D．纯碱吸收溴的主要反应是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑参考答案：B【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．Br2的性质与Cl2类似，能与水反应；B．多元弱酸根分步水解；C．氯气能把溴离子氧化为单质溴；D．碳酸钠与单质溴反应生成溴化钠、溴酸钠、二氧化碳．【解答】解：A．Br2的性质与Cl2类似，能与水反应生成HBr和HBrO，则在浓海水中存在反应Br2+H2O?HBr+HBrO，故A正确；B．多元弱酸根分步水解，所以碳酸钠水解方程式为：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故B错误；C．氯气能把溴离子氧化为单质溴，其反应为：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，故C正确；D．碳酸钠与单质溴反应生成溴化钠、溴酸钠、二氧化碳，其反应为3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，故D正确．故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应、卤素单质及其化合物的性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握多元弱酸根离子的水解特点．6.下表为元素周期表的一部分．X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（）XY

ZWT

A．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点高B．Z的最高价氧化物的水化物酸性一定比W的强C．XZ2、XW4与Na2O的化学键类型相同D．根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，T为第四周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素，X、T同主族，则T为Ge元素；Y与X同周期相邻，则Y为N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z为S元素，W为Cl，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W为短周期元素，T为第四周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素，X、T同主族，则T为Ge元素；Y与X同周期相邻，则Y为N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z为S元素，W为Cl．A．N的氢化物分子间存在氢键，沸点较高，则X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低，故A错误；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性W（Cl）＞Z（S），所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B错误；C．XZ2为CS2中只有共价键，CCl4中只有共价键，Na2O中只有离子键，所以化学键类型不相同，故C错误；D．Ge的化合价为+2和+4价，可以推测存在Ge3N4、GeS2和GeCl4，故D正确；故选D．7.下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6

B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U参考答案：B8.NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A.常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NA

B.25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

C.78gNa2O2中所含阴离子的数目是2NAD.标准状况下，3.2gS在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6NA参考答案：A略9.磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]可用作复合肥料。关于该物质的下列说法不正确的是(

)

A．HPO中含有共价键，其中P的化合价为+5价

B．是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为

C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

D．其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高

参考答案：C略10.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（）

XY

W

ZT

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，据此解答．解答：解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故A错误；B．N、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故B错误；C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的分别为硅酸、硝酸、高氯酸，它们的酸性依次增强，故C错误；D．Ge元素的单质具有半导体的特性，与Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意A中氢键对物质性质的影响，难度中等．11.在含有I-离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是

A．SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+

B．Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

C．Cl-、Na+、K+、ClO-

D．NH4+、K+、Cl-、SO32-参考答案：B略12.已知反应：O3+2I﹣+H2O=O2+I2+2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．O3和O2是同素异形体

B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂C．氧化性：I2＞O2

D．反应生成1molI2时转移2mol电子参考答案：C考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：反应O3+2I﹣+H2O=O2+I2+2OH﹣中，O元素化合价降低，O3部分被还原生成OH﹣，I元素化合价升高，I﹣被氧化生成I2，结合元素化合价的变化解答该题．解答：解：A．O3和O2是由同种元素形成的不同单质，为同素异形体，故A正确；B．H2O在反应中所含元素化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；C．该反应中I2、O2都是生成物，不能比较氧化性强弱，事实上氧化性I2＜O2，故C错误；D．I元素化合价由﹣1价升高到0价，则反应生成1molI2时转移2mol电子，故D正确．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．13.李敏同学欲配制250mL1.0

溶液,正确的方法是(

)①将35.5g固体溶于250mL水中②将80.5g固体溶于少量水中.再用水稀释至250mL③将50mL5.0

溶液用水稀释至250mLA.①②

B.②③

C.①③

D.①②③参考答案：B略14.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列叙述不正确的是

()A．放电时负极反应为：3Zn＋6OH－-6e－→3Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3＋10OH－-6e－→2FeO＋8H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略15.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

（

）

A.常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)=c(Cl-)

B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)

C．NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性：c（Na+）>c（SO42一）>c（OH一）=c(H+)

D.常温下，将50mLO.lmol.L-1的盐酸与lOOmLO.1mol.L-1的氨水混合，所得溶液中：．

c(NH3·H20)>c(Cl一)>c(NH4+)>c(OH-)>c（H+)参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：操作步骤及现在如下：①连接好装置，检查装置的气密性，加入药品．②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．回答下列问题：（1）用化学方程式表示KClO3氧化浓盐酸的反应

．（2）装置B中为湿润的KI淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？

（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因

．装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质

．（3）装置D的作用之一是吸收产生的氯气，可以用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液可以恰好把标准状况下224mLCl2完全转化为Cl﹣时，写出该反应的离子方程式

．（4）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式

．（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：

（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气．

参考答案：（1）KClO3++6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）不能；4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O；HClO；（3）S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；（4）Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O；（5）HCl、O2．

【考点】性质实验方案的设计．【分析】装置A是发生装置过氧化钠和浓盐酸反应产生黄绿色气体，说明生成氯气，一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体为氧气，反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色，把生成的气体全部赶出，（1）KClO3氧化浓盐酸发生氧化还原反应，氯酸钾是氧化剂，浓盐酸为还原剂，反应生成氯化钾，氯气和水；（2）O2、Cl2都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为I2，I2遇淀粉试液变蓝色，HClO有漂白性，氯气和水反应生成HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯气的物质的量==0.01mol，二者完全反应时转移电子相等，设硫代硫酸根离子被氧化后硫元素的化合价为x，0.01mol×2×（1﹣0）=0.0025mol×2×（x﹣2），4=x﹣2，x=+6，所以硫代硫酸根离子转化为硫酸根离子，结合氧化还原反应电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平书写离子方程式；（4）根据元素守恒知，生成物中还有水生成，以此书写化学方程式；（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体，是过氧化钠和水反应生成氧气，浓盐酸易挥发．【解答】解：装置A是发生装置过氧化钠和浓盐酸反应产生黄绿色气体，说明生成氯气，一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体为氧气，反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色，把生成的气体全部赶出，（1）KClO3氧化浓盐酸发生氧化还原反应，氯酸钾是氧化剂，浓盐酸为还原剂，反应生成氯化钾，氯气和水，反应的化学方程式为：KClO3++6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案为：KClO3++6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）装置B中为湿润的KI﹣淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，碘离子易被氧化，氧气可把碘离子氧化，反应方程式为：4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O，故湿润的碘化钾﹣淀粉试纸变蓝不能说明有氯气生成，装置C中湿润的红色布条褪色，说明有次氯酸生成，氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，故A中生成了氯气，故答案为：不能；4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O；HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯气的物质的量==0.01mol，二者完全反应时转移电子相等，设硫代硫酸根离子被氧化后硫元素的化合价为x，0.01mol×2×（1﹣0）=0.0025mol×2×（x﹣2），4=x﹣2，x=+6，所以硫代硫酸根离子转化为硫酸根离子，电子转移总数为8e﹣，反应的氯气为4mol，反应的离子方程式为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣，故答案为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；（4）根据元素守恒知，生成物中还有水生成，该反应中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，根据转移电子相等配平方程式为：Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O，故答案为：Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O；（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体，是过氧化钠和水反应生成氧气，浓盐酸易挥发，所以通常含有的杂质气体有氧气和氯化氢气体，故答案为：HCl、O2．【点评】本题考查性质实验探究，为高考常见题型，侧重考查学生动手操作、分析问题能力，物质的性质是实验设计的依据，性质、制备实验方案设计是高考高频点，综合性较强，涉及知识点较多，熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮、磷、硫的化合物种类繁多，应用广泛。

（1）工业中可用POF3合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是。

（2）普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe(CN)6]，该物质中含有的Fe2+的核外电子排布式为，存在的化学键有离子键、和。

（3）KCN可被H2O2氧化为KOCN

①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为。

②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是。

（4）SO3和O3的混合气体经光解作用，可生成一种结构如右图所示的物质，

该物质中S原子的轨道杂化方式是，该分子属于分子（填“极性”、“非极性”）。

参考答案：（1）F、O、P

（2）①[Ar]3d6；共价键、配位键②离子晶体；2NA③H2O2分子之间存在氢键

（3）sp3杂化；极性略18.(共16分)化合物Ⅰ是重要的化工原料，可发生下列反应生成Ⅲ和Ⅳ

化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下:（1）a的结构简式是

;②步的反应类型是

。（2）写出反应①的化学反应方程式

该反应类型

（3）ⅰ、用甲醇与某有机物发生酯化反应可合成化合物Ⅱ，写出该反应的化学方程式