全国卷I2020届高考化学模拟试卷精编五

...1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：7．化学与生活、社会可持续发展密切相关,下列叙述错误的是<>A．CO的大量排放会导致酸雨的形成2B．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法8．N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是<>A222ABpHLmolLHSH10－3N2A223A2A2D．含19.6gHSO的浓硫酸与足量铜反应,生成SO的分子数为0.1N242A9．化合物W<>、M<>、N<>的分子式均为CH。下列说法正确的是<>A．W、M、N均能与溴水发生加成反应B．W、M、N的一氯代物数目相等C．W、M、N分子中的碳原子均共面D．W、M、N均能使酸性KMnO溶液褪色410．利用NO、O和NaCO溶液反应制备NaNO的装置如图所示,下列关于该装置的描述不正确的是<>2232...B．实验过程中,通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度C．装置C中发生反应的化学方程式为2NaCO＋4NO＋O===4NaNO＋2CO23222DC红棕色气体11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大,X的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y的氟化物YF分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z、W的单质是常见的金属,Z是同周期主族元素中3原子半径最大的元素,W的简单离子是同周期主族元素中简单离子半径最小的,X和Z的原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是<>B.简单气态氢化物的稳定性:X>Y>Q12．某课题组以纳米FeO作为电极材料制备锂离子电池<另一极为金属锂和石墨的复合材料>,通过在室温23条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控<如图>。下列说法错误的是<>A.放电时,负极的电极反应为Li-e-===Li+B.放电时,电子通过电解质从Li流向FeO23C.充电时,Fe做阳极,电池逐渐摆脱磁铁吸引D.充电时,阳极的电极反应为2Fe+3LiO-6e-===FeO+6Li+223224...图所示<不考虑CO错误!的水解>。下列叙述正确的是<2>A．n点表示AgCl的不饱和溶液sp442AgCl<s>＋CO错误!<aq>的平衡常数为109.042D．向c<Cl－>＝c<CO错误!>的混合液中滴入AgNO溶液时,先生成AgCO沉淀2322426．SnCl用途广泛,可用于染色的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理以形成导电涂层和提高抗磨性。4实验室可以通过如图装置制备少量SnCl<夹持装置略>。4已知：锡的熔点232℃、沸点2260℃,SnCl的熔点246.8℃、沸点623℃,SnCl的熔点－33℃、沸点24114℃,SnCl极易水解,在潮湿的空气中发烟。回答下列问题：4<1>仪器Ⅴ的名称为________,该仪器下口进水,上口出水的原因是__________________________________。________________________________________________________________________<3>甲同学认为该实验装置存在一处明显的缺陷,则应在装置Ⅵ后连接的装置为________<填标号>,其作用是________________________________________________。是<4>将SnCl晶体加入浓盐酸中溶解,可得无色溶液,设计实验验证Sn4＋和Fe3＋的氧化性强弱________4________________________________________________________________<5>若装置Ⅳ中用去锡粉11.9g,反应后,装置Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8gSnCl,则SnCl的产率为44...27．紫色固体高铁酸钾<KFeO>是一种新型非氯高效消毒剂,主要用于饮水处理,在化工生产中应用广泛。24<1>次氯酸钾直接氧化法制备高铁酸钾。在剧烈搅拌下,向次氯酸钾强碱性溶液中加入硝酸铁晶体,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。<2>间接氧化法制备高铁酸钾的工艺如下：①Ⅰ中加热的方法是________,温度控制在40~50℃的原因是_________________________________。②Ⅱ中加入的次氯酸钠的电子式为________________。③Ⅲ是向高铁酸钠溶液中加入KOH,析出高铁酸钾晶体,Ⅲ中化学反应类型为_____________________。④减压过滤装置如图1所示,减压过滤的目的主要是_____________________________________________。<3>制备KFeO也可以用电解法,装置如图2所示,Ni电极附近溶液的pH________<填"增大""减小"或"不变24">,阳极的电极反应式为________________________。<4>高铁酸钾是新型水处理剂。含NH废水会导致水体富营养化,用KFeO处理含NH废水,既可以把NH氧化32433为N,又能生成净水剂使废水澄清,该反应的离子方程式为____________________。天然水中存在Mn2＋,可2以利用高铁酸钾或高锰酸钾将Mn2＋氧化为难溶的MnO除去,除锰效果高铁酸钾比高锰酸钾好,原因可能是2______________________________________________________________________28．臭氧是地球大气中一种微量气体,人类正在保护和利用臭氧。<1>氮氧化物会破坏臭氧层,已知：3221222则反应：2O<g>===3O<g>ΔH＝________。32<2>大气中的部分碘源于O对海水中I－的氧化。将O持续通入NaI溶液中进行模拟研究,在第二组实验中33FeII错误!浓度实验的数据如图2...①反应后的溶液中存在化学平衡：I<aq>＋I－<aq>I错误!<aq>,当c<I错误!>/c<I－>＝6.8时,溶液中2c<I>＝______。<已知反应的平衡常数K＝680>2②结合实验数据可知,Fe2＋使I－的转化率________<填"增大""无影响"或"减小">。sII____。<3>臭氧是一种杀菌消毒剂,还是理想的烟气脱硝剂。X填化学式>。②一种臭氧发生装置原理如图4所示,阳极<惰性电极>的电极反应式为______________________________。35.[化学一选修3:物质结构与性质]<15分>二氟草酸硼酸锂[LiBF<CO>]是新型锂离子电池电解质,乙酸锰[<CHCOO>Mn]可用于制造离子电池的负极22433l2244422444Mn<NO>·6HO＋26<CHCO>O===322324<CHCOO>Mn＋8HNO＋3O↑＋40CHCOOH33223<2>草酸<HOOCCOOH>分子中碳原子轨道的杂化类型是________,1mol草酸分子中含有σ键的数目为______________________。<3>与SiF互为等电子体的两种阴离子的化学式为_________________。4<4>CHCOOH易溶于水,除了它是极性分子外,还因为___________________。3<5>向硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu<NH>]2＋配离子。已知NF与NH的空间构型都是三角锥形,但3433NF不易与Cu2＋形成配离子的原因是____________________________________________________。3<6>硼氢化钠的晶胞结构如图所示,该晶胞中Na＋的配位数为______,若硼氢化钠晶体的密度为dg·cm－3,N表示阿伏加德罗常数的值,则a＝________<用含d、N的代数式表示>；AA________________________。...光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路线如下<部分试剂和产物略去>：AX___________________________。<2>C可与乙醇发生酯化反应,其化学方程式为___________________,反应中乙醇分子所断裂的化学键是________<填字母>。aCCb．C—H键cOHd．C—O键<3>E→F的化学方程式为________________________；F→G的反应类型为________。B。积之比为2∶2∶2∶1∶1。<5>根据已有知识并结合相关信息,写出以CHCHO为原料制备的合成路线流程图<无机试剂3任用>。合成路线流程图示例如下：CHCHBr错误!CHCHOH错误!CHCOOCHCH3232323...模拟五〔答案与解析[解析]正常雨水中溶解二氧化碳,酸雨与N、S的氧化物有关,SO的大量排放会导致酸雨的形成,故A错误；2222A2AA2A2度逐渐变稀,稀硫酸与铜不反应,生成SO的分子数少于0.1N,错误。2A化,而使溶液褪色,正确。[解析]A项,装置A分液漏斗中使用浓HNO反应速率加快,且产生的NO可以在装置B中转化为NO,所以药品32选用正确,错误；B项,实验过程中,通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度,正确；C项,装置C用于制备NaNO,2发生反应的化学方程式为2NaCO＋4NO＋O===4NaNO＋2CO,正确；D项,实验过程中,若装置C中NO和O232222逸出液面,可能出现红棕色气体,正确。.是同周期中离子半径最小的,则Z为Na元素、W为Al元素;Y的氟化物YF分子中各原子均达到8电子稳定3则Q为Cl元素。相同质量的Na和Al分别与足量稀盐酸反应时,二者生成氢气物质的量之比为×3=9∶23,即Al与盐酸反应生成的氢气多,A项错误;非金属性Cl>N>C,则氢化物稳定性HCl>NH>CH,B项错误;X与Q形成的化合物为CCl,含有共价键;Z与Q形成的化合物为NaCl,含有离子键,344[解析]由图可知:该电池在充、放电时的反应为6Li+FeO233LiO+2Fe;放电时负极发生氧化反应,正极发2生还原反应;充电时阳极、阴极电极反应式与放电时的正极、负极电极反应式正好相反。该电池在放电时Li为负极,失去电子,发生氧化反应,电极反应式是Li-e-===Li+,A项正确;放电时,电子通过外电路从负极Li流向正极FeO,不能经过电解质,B项错误;充电时,Fe做阳极,失去电子,发生氧化反应,被氧化变为23FeO,FeO不能被磁铁吸引,故电池逐渐摆脱磁铁吸引,C项正确;充电时,阳极失去电子,发生氧化反应,该2323电极反应式为2Fe-6e-+3LiO===FeO+6Li+,D项正确。223AcClcAg大,－lg错误!越小,故AgCl曲线上方的点表示不饱和2spsp2242sp2242242AgCl<s>＋CO错误!<aq>的平衡常数为c<CO错误!>/c2<Cl－>＝错误!＝22sp224ClcCOmolLAgCOcAg2224c<Cl－>＝c<CO错误!>的混合液中滴入AgNO溶液时,先生成AgCl沉淀,错误。2326．[答案]<1>直形冷凝管保证水充满冷凝管,起到充分冷凝的作用<2>饱和食盐水锡与氯化氢反应产生的氢气与氯气混合加热会发生爆炸<3>D吸收多余的氯气、防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ中<4>取少量所得无色溶液,滴加氯化亚铁溶液,充分振荡后再滴加KSCN溶液,若溶液变红,则说明Sn4＋的氧化[解析]由题装置图可知装置Ⅰ为制备氯气的装置,涉及的离子反应为MnO＋4H＋＋2Cl－错误!Mn2＋＋Cl↑＋222HO,装置Ⅱ中盛放的试剂为饱和食盐水,装置Ⅲ中盛放的试剂为浓硫酸,氯气经除杂、干燥后与锡粉在装置2Ⅳ中反应生成SnCl,SnCl经冷却后在装置Ⅵ中收集。<1>仪器Ⅴ的名称为直形冷凝管,该仪器下口进水,上44口出水的原因是保证水充满冷凝管,起到充分冷凝的作用。<2>由于浓盐酸有挥发性,所以在制取的氯气中含有杂质HCl,在Cl与锡粉反应前要除去HCl,因此装置Ⅱ中的最佳试剂为饱和食盐水。如果去掉装置Ⅱ,2则锡与氯化氢反应产生的氢气与氯气混合加热会发生爆炸。<3>SnCl易发生水解,为防止空气中的水蒸气进4入装置Ⅵ中,且为避免未反应的氯气污染空气,所以应在装置Ⅵ后连接盛有碱石灰的干燥管。<5>若装置Ⅳ.中用去锡粉11.9g,则n<Sn>＝0.1mol,理论上产生SnCl的质量是0.1mol×261g·mol－1＝26.1g,但装4②③复分解反应④加快过滤速度,得到较干燥的沉淀<3>增大Fe－6e－＋8OH－===FeO错误!＋4HO2<4>2FeO错误!＋2NH＋2HO===2Fe<OH><胶体>＋N↑＋4OH－高铁酸钾的还原产物是氢氧化铁胶体,氢氧3232化铁胶体吸附二氧化锰促进沉淀更快形成,形成沉淀更彻底,除锰效果更好[解析]<1>氧化剂是KClO,其还原产物为Cl－,1molClO－得到2mole－,还原剂是Fe3＋,氧化产物为FeO错误!,1molFe3＋失去3mole－,根据得失电子守恒,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2。<2>①控制温度等于或低于100℃时通常选择水浴加热；温度控制在40~50℃,温度低反应速率慢,硝酸有挥发性和不稳定性,温度过高硝酸容易挥发、分解。②次氯酸钠是离子化合物,书写电子式时注意写中括号及所带的正、负电荷数,其电子式为。③表明发生的反应为NaFeO＋2KOH===KFeO↓＋2NaOH,该2424反应类型为复分解反应。④图中自来水流经抽气泵时把吸滤瓶和安全瓶内的空气部分抽出,使得吸滤瓶内气体压强小于外界大气压,从而加快过滤速度,得到较干燥的沉淀。<3>依题意知该电解槽可以制备高铁酸钾,故铁电极与外接直流电源正极相连作电解槽的阳极,在强碱性溶液中铁失去电子被氧化为高铁酸根离子：Fe－6e－＋8OH－===FeO错误!＋4HO。Ni电极则与直流电源负极相连作电解槽阴极,该极发生"放氢生碱2"的还原反应：2HO＋2e－===H↑＋2OH－,故Ni电极附近溶液碱性增强,pH增大。<4>由于氨是碱性气体,故22含NH废水为碱性废水,结合"又能生成净水剂使废水澄清",可知在碱性环境中FeO错误!的还原产物为3Fe<OH>,故离子方程式为2FeO错误!＋2NH＋2HO===2Fe<OH><胶体>＋N↑＋4OH－。依题意对比分析发现,33232高锰酸根离子的还原产物是二氧化锰,高铁酸根离子的还原产物是氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶体可以吸附二氧化锰,促进沉淀更快形成,沉淀更彻底,除锰效果更好。<aq>I错误!<aq>平衡向逆反应方向移动<3>①NO25[解析]<1>根据盖斯定律,由①×2－②得2O<g>===3O<g>32常数K＝错误!,则c<I>＝错误!＝错误!mol·L－1＝0.012②增大③c<Fe3＋>增大,c<I－>减小,I<aq>＋I－223率增大。③18s后,溶液中c<Fe3＋>增大,发生反应：2Fe3＋＋2I－===I＋2Fe2＋,导致c<I－>减小,I<aq>＋I－22<aq>I错误!<aq>平衡向逆反应方向移动,从而使I错误!浓度下降。<3>①由题图3可知,NO反应了42mol,O反应了2mol,生成X和O各2mol,根据各物质的变化量之比等化学计量数之比以及原子守恒,可确32定X为NO。②由题图4可知,阳极上水失去电子生成臭氧和氢离子,电极反应式为3HO－6e－===O↑＋6H＋。25