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化学反应速率和化学平衡-化学反应速率定义：在反应中由反应物相互碰撞一步直接转化为产物的反应称为基元反应，也称为简单反应，如反应N2+CO=NO+C2在高温下，经反应物一次碰撞，即可完成反应，故为基元反应。基元反应aA+bB=cC+dD vkcAac(Bb，其中vi代表用i组分表示的反应速率，ki为速率常数，只与温度有关，c(A)、c(B)为A和B

实际的反应以非基元反应为主，也叫复杂反应，复杂反应的速率不能直接写成质量作用定律的形式，但对于复杂反应，通常是由两个或个基元反应叠加而成，称为复杂反应的基元步骤。这些基元我们知道温度会影响化学反应速率，确切的说，温度影响的是反应的速率常数k，描述速率常数与温度关系的 是 乌斯

V(H即 kAe

0 10-a段不产生H2的原b-c

图

【例1】★★★关于化学反应速率的说法中正确的是

【例2】★★★①v(A)=0.15mol/(L·s)③v(C)=0.5mol/(L·s)

2【例3】★★★ 等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等质量等表面积等品质石

【例4】★★★(2014·新课标I)已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2＋I－→H2O＋IO－H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快 B．IO－也是该反应的催化剂【例5】★★★

【例6】★★★

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