2023学年完整公开课版【教学】 原电池

第一节原电池（第1课时）第四章化学反应与电能一、导入新课此图片为视频缩略图，如需使用，请下载【教学实验】原电池实验A一、导入新课Cu2＋Cu2＋SO42－Cu2＋Cu2＋SO42－Cu2＋CuSO4溶液锌e－－铜Zn2++SO42－SO42－Cu2＋e－e－e－e－总反应：Zn＋Cu2+

＝Zn2++Cu还原反应Cu2＋+2e－=Cu氧化反应Zn－

2e－=Zn2＋CuCu2＋一、导入新课小组讨论实验现象：1.锌片上有铜。2.电流不稳。探电流衰减的原因：锌与硫酸铜溶液直接接触反应思考：如何改进？将锌与硫酸铜溶液分开单液原电池复习二、新课讲解硫酸铜

CuZnA改进ZnCu？电解质溶液A1.两个烧杯中分别盛放什么试剂？2.如何构成闭合回路？二、新课讲解提出问题：1.电解质溶液的作用是什么？2.如何构成闭合回路？二、新课讲解CuCuSO4溶液ZnZnSO4溶液A盐桥：通常是装有含琼胶的KCl饱和溶液。盐桥中的K＋、Cl－是可以自由移动，琼胶的固定作用可以防止KCl溶液直接流出来。二、新课讲解CuCuSO4溶液ZnZnSO4溶液A改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥的作用是什么？二、新课讲解双液原电池原理分析负极：Zn电极反应：Zn－

2e－＝Zn2＋电子流出，电流流入氧化反应阴离子移向正极：Cu电极反应：Cu2＋＋2e－＝Cu电流流出，电子流入还原反应阳离子移向二、新课讲解盐桥Zn片（负极）Cu片（正极）电流表ZnSO4CuSO4e－e－Zn2＋Cu2＋Cl－K＋Zn－2e－＝Zn2＋Cu2＋＋2e－＝Cu盐桥的作用（1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。(离子通路）（2）平衡电荷。（离子库，可以源源不断的供给需要的离子）二、新课讲解模型转换二、新课讲解改进?原因：引入盐桥后内阻变大增大电流呢？CuCuSO4溶液ZnZnSO4溶液A缩短盐桥的长度，增大盐桥的横截面积优点：电流稳定不足：电流小能否用一张纸或者一个膜来代替盐桥呢？二、新课讲解1.阳离子交换膜：只允许阳离子通过CuSO4溶液ZnCuZnSO4溶液A常见的三种离子交换膜：3.质子交换膜：只允许H＋通过2.阴离子交换膜：只允许阴离子通过阳离子交换膜二、新课讲解实验任务：设计一个微型双液原电池带动小风扇实验器材及药品：Zn片、Cu片、ZnSO4溶液、CuSO4溶液、KCl溶液、滤纸、培养皿、导线、小风扇等。【膜电池实验】微电池【膜电池模型】ZnSO4CuSO4KCl溶液ZnCuDIS玻璃片（用双面胶粘贴铜片）玻璃片（用双面胶粘贴铜片）浸CuSO4(aq)滤纸浸ZnSO4(aq)滤纸铜片锌片隔膜二、新课讲解二、新课讲解原电池模型电极产物电极反应物负极材料电子导体离子导体正极材料氧化产物还原剂失电子还原产物氧化剂得电子装置电子移动方向阴离子阳离子原理电解质溶液/交换膜/盐桥/熔融盐/特殊固体材料微观过程ZnZn2＋Cu2＋CuZnCu导线CuSO4溶液三、课程小结原电池一、单液原电池二、双液原电池及其工作原理盐桥作用：1.连通电路2.平衡电荷三、隔膜型原电池及其工作原理四、随堂练习1.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag③

实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④AgCuCu(NO3)2溶液AgNO3溶液盐桥C（1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是________；（2）银电极为电池的_______极，发生的电极反应为__________________；X电极上发生的电极反应为_________________；（3）外电路中的电子是从_____电极流向______电极。四、随堂练习铜AgNO3正2Ag＋＋2e－=2AgCu－2e－=Cu2＋AgCu2.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：CuSO4溶液四、随堂练习3.下图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色不断变浅。下列叙述中正确的是（）A.b极是电池的正极B.甲烧杯中K＋经盐桥流向乙烧杯C.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小D.

电池的总反应离子方程式为：M