【教学】《生活中常见的盐（课时）》 市赛获奖

课题1生活中常见的盐

第十一单元盐化肥第3课时观察下列三个反应有什么共同特点？（1）HCl+NaOH=H2O+NaCl（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3（3）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。一、课程导入复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物

的反应。表达式：AB+CD---AD+CB下列反应是否属于复分解反应？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O复分解反应二、复分解反应四种基本反应类型化学反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应C+O2CO2点燃S+O2SO2点燃3Fe+2O2Fe3O4点燃例如：2H2O2H2↑+O2↑通电2H2O22H2O+O2↑加热例如：例如：例如：Fe+CuCl2FeCl2+CuZn+FeCl2ZnCl2+FeH2SO4+2NaOH2H2O+Na2SO4BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl二、复分解反应观看下列硫酸铜分别与氢氧化钠和BaCl2的反应。现象分析硫酸铜+氢氧化钠硫酸铜+氯化钡实验探究：分别向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液震荡，观察现象，并填写表格。此图为缩略图，若播放此资源，请插入：硫酸铜与氢氧化钠、氯化钡溶液反应。二、复分解反应写出下表中能反应的化学方程式，归纳它们的相同点。

反应类型

反应物质

生成物生成物的相同点酸+碱H2SO4+NaOHH2O+Na2SO4水HCl+KOHKCl+H2O水酸+盐HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2气体HCl+CaCO3CaCl+CO2↑+H2O气体碱+盐Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+NaOH沉淀NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4沉淀盐+盐AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3沉淀BaCl+Na2SO4BaSO4↓+NaCl沉淀二、复分解反应复分解反应发生的条件反应类型反应物需要满足条件生成物需要满足条件酸+碱反应物至少有一种可溶生成物有沉淀或气体或水生成酸+盐反应物可溶于水或溶于酸碱+盐反应物两者都可溶盐+盐生成难溶的盐或碱不稳定的酸生成水CaCO3BaSO4Cu(OH)2AgClH2CO3H2SO3H2OH4SiO4例如：例如：三、复分解反应发生的条件硝酸盐入水形无踪。硫酸盐不溶BaSO4，盐酸盐不溶AgCl。碳酸盐，可溶的只有钾、钠、铵；其余不溶水，均能“溶于酸”。酸的溶解性：全溶碱：只有5种溶，NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2NH3•H2O。（其余碱均为沉淀）部分酸、碱和盐的溶解性口诀三、复分解反应发生的条件复分解反应的实质是什么？三、复分解反应发生的条件物质的分类物质混合物纯净物单质化合物金属非金属盐氧化物酸碱FeAgCuO2

N2

Br2

CuOH2OCO2

H2SO4HNO3NaOHCa(OH)2

CaSO4

Na2CO3根据物质种类（一种物质）根据元素种类（多种物质）（一种元素）（多种元素）溶液、合金、混合气体（如空气）、矿石等四、物质的分类1．下列反应中不属于复分解反应的是（）。A．H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC．2HCl+Fe=CaSO4+2H2↑D．2HCl+CaCl2+H2O+CO2↑2.下列物质间的转化不能一步完成的是（）。A．KNO3NaNO3B．MgMgOC．Na2CO3NaOHD．H2OH2ＣＡ五、练习巩固把下列物质进行分类O2H2OCO2N2FeH2SO4NaOHCa(OH)2CuSO4Na2CO3Mg(OH)2NH4ClHgMgSO4I2Cl2CuKMnO4H3PO4酸碱盐氧化物金属单质非金属单质O2

CuOCuOH2OCO2

N2

FeH2SO4NaOHCa(OH)2

CuSO4

Na2CO3Mg(OH)2

NH4ClHgMgSO4I2

Cl2

CuKMnO4

H3PO4六、练习巩固课程总结本节课的重