四川省资阳市东山中学高二化学上学期期末试卷含解析

四川省资阳市东山中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是A．苯

B．乙炔

C．乙烷

D．聚乙烯参考答案：B略2.下列化学方程式中，不正确的是

A．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑

B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C．Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3参考答案：A略3.下列反应不属于消去反应的是（

）

A．CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O

B．CH3CHBrCH3+NaOH→CH3CH＝CH2+NaBr+H2O

C．

D．2CH3OHCH3-O-CH3+H2O参考答案：D略4.在一个固定容积的密闭容器中，加入amolA、bmolB，发生aA（g）+bB（g）?pC（g），且a+b≠p，则处于平衡状态的标志是（）A．c（A）=c（B）=c（C）B．单位时间消耗amolA同时消耗bmolBC．混合气体的压强保持不变D．混合气体的密度保持不变参考答案：C解：aA（g）+bB（g）?pC（g），且a+b≠p，A．平衡时各物质的物质的量浓度的大小关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故c（A）=c（B）=c（C）不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B．单位时间消耗amolA是正反应，同时消耗bmolB也是正反应，故B错误；C．反应前后气体的体积不等，故混合气体的压强保持不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C正确；D．密度=，总质量一定，体积一定，故密度一定，故混合气体的密度保持不变不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误，故选C．5.下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是

(

)

A．蒸馏

B．蒸发

C．重结晶

D．过虑参考答案：A略6.下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（

）A．C2H4、C2H6O

B．C2H2、CH4OC．CH2O、C2H4O2

D．C3H4、C2H4O参考答案：A略7.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是A．只含有Na＋

B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还会有K＋参考答案：B略8.下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．N、O、F电负性依次增大C．P、S、Cl元素最高正价依次升高

D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大参考答案：D略9.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

△H＜0。下列结论中正确的是（

）A．若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量一定相等B．若温度不变,将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+qC．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入bmolB，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)molD．若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+n>p+q参考答案：C10.下列说法正确的是：

A．放热反应都不需要加热就能发生

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．由C（石墨）＝C（金刚石）；△H＝＋1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略11.下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷

B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体

D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物参考答案：BA．异丁烷含有4个C原子，2-甲基丁烷含有5个C原子，故A错误；B．乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；C．同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32种，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH(CH3)CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；D．油脂不是高分子化合物，故D错误；故选B。12.可逆反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是

A.v(SO2)＝0.5mol/(L?s)

B.v(O2)＝0.25mol/(L?s)

C.v(SO3)＝0.6mol/(L?s)

D.v(O2)＝0.4mol/(L?s)参考答案：D略13.某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（

）

A．该有机物与溴水发生加成反应

B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

C．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应参考答案：D略14.常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣HF﹣FH﹣FH﹣ClH﹣IE（kJ?mol﹣1）436157568432298A．432kJ?mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ?mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H（g）?△H=+436kJ?mol﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=﹣25kJ?mol﹣1参考答案：D【考点】反应热和焓变．【分析】A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断；B、键能越大形成的化学键越稳定；C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量；D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算判断；【解答】解：A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432kJ?mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ?mol﹣1，故A正确；B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H﹣F，最稳定的共价键是H﹣F键，故B正确；C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2（g）→2H（g）?△H=+436kJ?mol﹣1，故C正确；D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+157KJ/mol﹣2×568KJ/mol=﹣543KJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=﹣543kJ?mol﹣1，故D错误；故选D．15.下列有机物命名正确的是A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-1-戊烯C．2,3-二甲基戊烯

D．3-甲基-2-乙基戊烷参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。试回答下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是

；

(2)步骤②应使用

式滴定管；

(3)步聚③当待测液由

色变为

色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为

；

(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应

(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的主要原因是

；参考答案：(1)淀粉溶液；(2)碱；(3)蓝，无，0.01mol·L－1；(4)偏小，步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c(Cl2)大于实际浓度。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色．试回答下列问题：（1）（甲）装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是；（2）在（乙）装置中，石墨（C）电极上发生反应（填“氧化”或“还原”）；（乙）装置中总反应的离子方程式是：．（3）如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则（乙）装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为，（甲）装置中消耗的CH4的质量为．（4）（丁）装置中X电极为极（填“正”、“负”、“阳”、“阴”），在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应式是．参考答案：解：向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色，说明铁极生成氢氧根离子，应为电解池的阴极，则C为阳极，可知甲中a为负极，b为正极，甲装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），则a极通入甲烷，b极通入氧气，丙中粗铜为阳极，精铜为阴极，丁中X为阳极，Y为阴极，（1）a处通入的是CH4，b极通入氧气，电极方程式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故答案为：CH4；2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣；（2）在（乙）装置中，石墨（C）电极为阳极，发生氧化反应，电解总方程式为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑，故答案为：氧化；2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑；（3）乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，根据电极反应：Cu2++2e﹣=Cu，即生成0.64g即0.01mol铜，转移电子是0.02mol，铁电极是阴极，该极上产生氢气，2H++2e﹣=H2↑，当转移0.02mol电子时，该极上产生的气体为0.01mol，在标准状况下体积为0.224L，甲烷失去电子，电极反应为CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O，消耗的CH4的物质的量为=0.025mol，质量为0.025mol×16g/mol=0.4g，故答案为：0.224L；0.4g；（4）丁中X为阳极，Y为阴极，Y电极上发生的电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：阳；Cu2++2e﹣=Cu．考点： 原电池和电解池的工作原理．分析： 向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色，说明铁极生成氢氧根离子，应为电解池的阴极，则C为阳极，可知甲中a为负极，b为正极，甲装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），则a极通入甲烷，b极通入氧气，丙中粗铜为阳极，精铜为阴极，丁中X为阳极，Y为阴极，以此解答该题．解答： 解：向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色，说明铁极生成氢氧根离子，应为电解池的阴极，则C为阳极，可知甲中a为负极，b为正极，甲装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），则a极通入甲烷，b极通入氧气，丙中粗铜为阳极，精铜为阴极，丁中X为阳极，Y为阴极，（1）a处通入的是CH4，b极通入氧气，电极方程式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故答案为：CH4；2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣；（2）在（乙）装置中，石墨（C）电极为阳极，发生氧化反应，电解总方程式为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑，故答案为：氧化；2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑；（3）乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，根据电极反应：Cu2++2e﹣=Cu，即生成0.64g即0.01mol铜，转移电子是0.02mol，铁电极是阴极，该极上产生氢气，2H++2e﹣=H2↑，当转移0.02mol电子时，该极上产生的气体为0.01mol，在标准状况下体积为0.224L，甲烷失去电子，电极反应为CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O，消耗的CH4的物质的量为=0.025mol，质量为0.025mol×16g/mol=0.4g，故答案为：0.224L；0.4g；（4）丁中X为阳极，Y为阴极，Y电极上发生的电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：阳；Cu2++2e﹣=Cu．点评： 本题考查原电池和电解原理，明确电池反应中元素的化合价变化发生的反应是解答的关键，注意放电顺序的应用及电子守恒，题目难度中等18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

a

b

3cdef

gh

4j

k

（1）g的元素符号是________，k的元素名称是________。a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，该物质的化学式是________。（2）元素a的氢化物的电子式为________，（3）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强的酸是________，最强的碱是________，呈两性的是________，以上三者可两两相互反应，请将其中两个反应分别用离子方程式表示_________、

。

（4）上述元素中能结合