湖南省常德市蒙泉镇中心学校高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省常德市蒙泉镇中心学校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是A．Fe

B．Al

C．Cu

D．Zn参考答案：A2.下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.自来水中通入少量Cl2进行杀菌、消毒B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：B略3.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L?1、0.2mol·L?1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol·L?1)是（

）A.0.15

B.0.225

C.0.3

D.0.45参考答案：C反应实质为:,铜粉物质的量为,混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol·L?1、0.2mol·L?1,所含氢离子物质的量,依据反应离子方程式可知铜剩余,根据参加反应的氢离子物质的量与生成铜离子物质的量关系为8H+---3Cu2+,得到铜离子物质的量为0.0225mol,所得溶液中物质的量浓度为0.225mol·L?1;故选:C。点睛：铜屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应实质为硫酸提供氢离子，硝酸根离子具有强氧化性继续反应,根据反应的量来确定消耗的铜以及生成气体的量,生成铜离子的物质的量分析判断。4.已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：299kJ，下列对H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是()A.吸收能量的反应

B.放出能量的反应C.氧化还原反应

D.可逆反应参考答案：A依题意，断裂1molH—H键和1molI—I键吸收的能量为436kJ＋151kJ＝587kJ，生成2molH—I键放出的能量为299kJ×2＝598kJ，因为598kJ>587kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应，A错误，B正确；C根据反应式可知该反应是氧化还原反应，也是可逆反应，故C、D正确。5.铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于Bi和Bi的说法正确的是（

）A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi分别含有126和127个质子参考答案：B解：A、83209Bi中中子数=209﹣83=126，83210Bi中中子数=210﹣83=127，所以83209Bi、83210Bi中子数分别是126、127，故A错误．B、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，83209Bi、83210Bi是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是同位素，故B正确．C、原子中质子数=核外电子数，所以83209Bi和83210Bi的核外电子数都是83，故C错误．D、83209Bi和83210Bi的核内质子数都是83，故D错误．故选B．6.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．密度

B．原子数

C．质量

D．质子数参考答案：B7.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(

)A.某溶液中加入金属铁有氢气放出:K+、Ca2+、CH3COO-、Cl-B.某透明溶液中:Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-C.使酚酞试液变红的溶液中:Na+、HCO3-、NO3-、Ba2+D.某无色溶液中:Al3+、K+、AlO2-、Cl-参考答案：BA．加入金属铁有氢气放出，溶液呈酸性，酸性条件下CH3COO-不能大量共存，故A错误；B．离子之间不发生反应，可大量共存，故B正确；C．使酚酞试液变红的溶液呈红色，碱性条件下HCO3-不能大量共存，故C错误；D．Al3+、AlO2-离子之间发生互促水解反应，不能大量共存，故D错误；故选B。8.下列化学式一定表示一种纯净物的是A．C2H6

B．C2H4Br2

C．C4H10

D．C5H12参考答案：A略9.小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为：4.94×10-3mol·L－1。这里的“4.94×10-3mol·L－1”表示葡萄糖的A．物质的量

B．摩尔质量

C．质量分数

D．物质的量浓度

参考答案：D略10.短周期主族元素X?Y?Z?W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族?下列说法正确的是（

）A.原子半径:Y<Z<WB.由Y?Z组成的化合物是两性氧化物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.由X?Y组成的化合物只有两种参考答案：BX的最高正价与最低负价的代数和为2，X为N或P，Y是地壳中含有最多的元素，即Y为O，因为元素的原子序数依次增大，因此X为N，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,Z为Al，W与Y同主族，则W为S，A、电子层数越多，半径越大；电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是Al>S>N>O，故A错误；B、组成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，故B正确；C、同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其氢化物越稳定，因此H2O的稳定性强于H2S，故C错误；D、组成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D错误。11.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在煤气灯上灼烧，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钻玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是

A．一定是钾和钠的混合物

B．一定含K+，可能含Na

C．一定含Na+，可能含K+

D．既含K+，又含Na+参考答案：D12.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A.化学方程式：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D【详解】A.由图像可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应的化学方程式是：2NM；A项错误；B.t2时刻M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速度，反应未到达平衡状态，B项错误；C.t3时刻及t3时刻之后，M、N的物质的量不再改变，证明已达平衡状态，此时正、逆反应速率相等。C项错误；D．t1时刻，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，在相同的体积下，N的浓度为M浓度的2倍，D项正确；本题答案选D。

13.下列实验操作或装置不能达到目的的是参考答案：A略14.下列溶液与20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（

）A．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液

B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液参考答案：A略15.下列电子式正确的是

A．

B．C．D．参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有H+、NH、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、Cu2+、SO42﹣等离子中的几种离子。①经实验检测可知溶液明显呈酸性。②取该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。请回答：（1）该溶液中一定不存在的离子有

（填离子符号，下同），一定存在的离子有

（2）写出②中发生反应的离子方程式：

（3）分别写出③中产生气体丙和沉淀乙溶解所发生反应的离子方程式

（4）该溶液中不能确定是否含有的离子是

，可通过

实验来进一步确定该离子。参考答案：（1）Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣；H+、NH4+、Al3+、SO42﹣；（2）SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；（3）NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O；Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；（4）K+；焰色反应

解：（1）由以上分析可知一定含有的离子为H+、NH4+、Al3+、SO42﹣，一定不含有的离子为Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣，可能存在K+，故答案为：Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣；H+、NH4+、Al3+、SO42﹣；（2）由以上分析可知②中SO42﹣与Ba2+、反应生成BaSO4沉淀，反应离子方程式为：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓，故答案为：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；（3）由以上分析可知③中产生气体丙为NH3，铵根与氢氧根反应生成，离子方程式为NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O，沉淀乙为Al（OH）3，溶解所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，故答案为：NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O；Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；（4）该溶液中不能确定是否含有的离子是K+，通过焰色反应检验，实验方法是用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+，故答案为：K+；焰色反应。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X分解产生A、B和C三种产物的比值为1：1：1．（1）写出下列各物质的化学式：X：

；B：

；F：

；G：

．（2）按要求写出下列变化的反应化学方程式：A→D的化学反应方程式：

；G→E的离子反应方程式：

．参考答案：（1）NH4HCO3；H2O；NO2；HNO3；（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O．解：C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明C应该是氨气，因此X是铵盐．A能和过氧化钠反应，说明A是水或CO2．因此D应该是氧气，所以E应该是NO，F是NO2，则G是硝酸，B是水，A是CO2．由于X分解产生A、B、C三种产物的比值为1：1：1，因此X是碳酸氢铵，（1）由上述分析可知，X为NH4HCO3；B为H2O；F为NO2，G为HNO3，故答案为：NH4HCO3；H2O；NO2；HNO3；（2）A→D的化学反应方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；G→E的离子反应方程式：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O．18.可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②蒸馏③加热④分液（填序号）（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒

（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质

（3）分离石油中各不同沸点范围的成分

（4）分离水和苯的混合物

参考答案：（1）

①

（2）

③

（3）

②

（4）

④

略19.根据题目要求书写化学用语：(1)碳酸氢钠的电离方程式