2022-2023学年河南省商丘市第十中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年河南省商丘市第十中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质的工业制法中，错．误．的是A．制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅B．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠C．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁D．制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁参考答案：D2.下列各组物质能用分液漏斗分离的是（）A．植物油和水的混合物B．含泥沙的食盐水C．乙醇的水溶液D．硫酸钡和氯化银的固体混合物参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】互不相溶的液体可用分液漏斗进行分离，以此解答该题．【解答】解：A．植物油和水的混合物互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B．应用过滤的方法除杂，故B错误；C．乙醇与水混溶，应用蒸馏的方法分离，故C错误；D．硫酸钡和氯化银的固体混合物都不溶于水，不能用分液的方法分离，分液只用用于分离液体，故D错误．故选A．3.下列关于对燃烧现象的认识中，正确的是(

)

A．燃烧一定是氧化还原反应

B．燃烧一定发光放热C．燃烧不一定是化学反应

D．燃烧一定有氧气参与参考答案：AB略4.工业上制金刚砂(SiC)的化学反应为SiO2+3CSiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A.1∶2

B.2∶1

C.1∶1

D.3∶5参考答案：A碳元素化合价从0价部分升高到+2价，部分降低到－4价，其它元素的化合价不变，CO是氧化产物，SiC是还原产物，所以根据方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2，答案选A。5.等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是

A．C6H6

B．C2H6

C．C3H6

D．CH4参考答案：A6.某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为A、H2RO3

B、H2RO4

C、HRO3

D、H3RO4参考答案：B略7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12LB.常温常压下，1mol氦气含有2NA个原子C.常温常压下,32g氧气和34gH2S分子个数比为1:1D.标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4L参考答案：C略8.下列各选项中的物质在反应时，有白烟生成的是A、氢气在氯气中燃烧

B、铁丝在氯气中燃烧C、钠在氯气中燃烧

D、铜丝在氯气中燃烧参考答案：C9.下列实验正确的是（）A.检查装置气密性B.蒸发、浓缩、结晶C.碳酸氢钠固体受热分解D.分离沸点不同且互溶的液体混合物参考答案：A关闭止水夹，从长颈漏斗中加水，若长颈漏斗与烧瓶形成液面差，则装置气密性良好，故A正确；蒸发、浓缩、结晶应该用蒸发皿，故B错误；碳酸氢钠固体受热分解，试管口应略向下倾斜，故C错误；蒸馏操作时，温度计的液泡不能伸到液体中，冷凝管应选用直形冷凝管，故D错误；10.右边示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(

)参考答案：A略11.某元素原子最外层只有1个电子，它与卤素相结合时，所形成的化学键（）A．一定是共价键B．一定是离子健C．可能是共价键，也可能是离子键D．既含离子键又含共价键参考答案：C【考点】化学键．【分析】某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能为金属元素，如碱金属元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金属元素，如H元素，与卤素相结合时可能形成共价键、可能形成离子键，据此分析解答．【解答】解：某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能为金属元素，如碱金属元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金属元素，如H元素，与卤素相结合时，如果结合生成HCl，则只含共价键，如果结合生成NaCl等，只含离子键，故选C．12.下列装置或操作能达到实验目的的是

A．除去乙醇中的乙酸

B．形成原电池

C．制取乙酸乙酯

D．收集NH3参考答案：D略13.下列叙述正确的是A．淀粉与纤维素是互为同分异构体

B．乙烯可作果实的催熟剂C．油脂不是酯

D．充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃参考答案：B14.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.苯 B.乙酸 C.甲烷 D.乙烯参考答案：D【详解】A．苯不能使溴水因反应褪色，不能使酸性高锰酸钾褪色，选项A错误；B．乙酸不和溴反应，不能使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾褪色，选项B错误；C．甲烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；D．乙烯含有C=C双键，与溴发生加成反应使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，选项D正确；答案选D。

15.在标准状况下把4.48LCO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是A.8.8g

B.5.6g

C.3.2g

D.2.4g参考答案：B根据反应方程式2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑，在标准状况下，4.48LCO2的物质的量为0.2mol，所以反应后固体增加的质量为0.2mol×(106g/mol-78g/mol)=5.6g，所以本题正确答案为B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL2mol?L﹣1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20℃逐渐升至75℃，随后，温度逐渐下降至30℃，最终停留在20℃．方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10mL2mol?L﹣1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来．方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应．序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面①氧化钙与水左低右高②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）？③铝片与烧碱溶液左低右高④铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是

（填“吸热”或“放热”）反应，写出该反应的离子方程式：

．（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是

．（3）方案二中，小木片脱落的原因是

，由此得出的结论是

．（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边（填“高于”“低于”或“等于”）右边．（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是

（填“吸热”或“放热”）反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是

．（6）方案三实验②的U形管中的现象为

，说明反应物的总能量

（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量．参考答案：（1）放热；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；（2）反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）低于；（5）放热；红墨水液面左右相平；（6）红墨水液面左高右低；小于．

【考点】探究吸热反应和放热反应．【分析】（1）温度计的温度由20℃逐渐升至75℃，说明铝片与盐酸反应为放热反应，离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2；（2）反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）反应放热，温度升高，蜡烛熔化了；（4）若放热反应，则U形管内气体膨胀，压强增大，U形管里红墨水液面出现左低右高的现象；（5）中出现了液面左低右高的现象，故物质发生的反应都是放热反应，如果放置，温度回复到室温，可观察到U形管里的液面左右相平；（6）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）反应为典型的吸热反应．【解答】解：（1）温度计的温度由20℃逐渐升至75℃，说明铝片与盐酸反应为放热反应，离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故答案为：放热；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为：反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）方案二中，小木片脱落的原因是反应放热，温度升高，蜡烛熔化了，故答案为：蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管内气体膨胀，压强增大，U形管里红墨水液面出现左低右高的现象，故答案为：低于；（5）由方案三的现象得出结论：①③④组中出现了液面左低右高的现象，故物质发生的反应都是放热反应，如果放置，温度回复到室温，可观察到U形管里的液面左右相平，故答案为：放热；红墨水液面左右相平；（6）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）反应为典型的吸热反应，故红墨水液面左高右低，反应物总能量低于生成物总能量，故答案为：红墨水液面左高右低；小于．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某粉末状试样A是等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物。取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成。产物中的单质B是__________(填化学式)。参考答案：Fe【分析】根据金属性Mg＞Al＞Fe分析解答。【详解】金属性Mg＞Al＞Fe，因此铝能与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，与氧化镁不反应，所以产物中的单质B是Fe。18.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小顺序是（写元素符号）____________。（2）X与Z能形成多种化合物，请写出其中既含极性键又含非极性键的物质的分子式_______________。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB其中，A、B、D均由三种元素组成，B为两性不溶物，C是一种能造成温室效应的气体。D的电子式_____；由A与足量C反应转化为B的离子方程为_________；（4）Q的氢化物与Z的普通氢化物之间的化学反应方程式为：_________；参考答案：(1)Na＞Al＞C＞O＞H

(2)H2O2

(3)

AlO2﹣+2H2O+CO2＝Al（OH）3↓+HCO3﹣

(4)NaH+H2O＝NaOH+H2↑【分析】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，若X为H元素，H元素最高正价为+1，最低负价为-1，符合题意，另一方面，其他主族序数等于最高正价，最低负价等于最高正价减8，因而可推知Y位于ⅣA族，且Q与X同主族，Q原子序数大于Y，说明Y为C元素，则Q元素为Na元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，可推知Z为O元素，R为Al元素。【详解】（1）比较原子半径时，需先看电子层数，电子层数越多半径越大，当电子层数一样时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径由大到小的顺序是Na>Al>C>O>H；（2）X与Z能够形成的化合物为H2O和H2O2，其结构式分别是H—O—H，H—O—O—H，可知既含极性键又含非极性键的物质的分子式为H2O2；（3）A、B、D均由三种元素组成，B为两性不溶物，可知B为Al(OH)3；C是一种能造成温室效应的气体，即CO2；在偏铝酸盐溶液中通入CO2可直