山西省临汾市赵曲中学高三化学期末试题含解析

山西省临汾市赵曲中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化

D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl参考答案：B知识点：化学流程

海水资源利用

解析：A、根据金属活动性顺序表工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁，故A正确；B、分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，发生Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓、2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，均有白色沉淀产生，故B错误；C、第②步中溴由-1价变为0价被氧化，第③步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，第④步中HBr变为Br2化合价升高被氧化，故C正确；往精盐溶液中通氨气，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故D正确。选择B。思路点拨：本题考查了海水的利用，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大．再一次出现金属冶炼知识。2.常温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12

Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列叙述不正确的是A．浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)为0.11mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变参考答案：B略3.下列判断正确的是①沸点：HI＞HBr＞HCl

②熔点：SiO2＞NaCl＞SiI4③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

④碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

A．只有①

B．只有③

C．②④

D．①②③④都正确参考答案：D略4.下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是

A．盖斯定律

B．阿伏加德罗定律

C．勒夏特列原理

D．质量守恒定律参考答案：C略5.下列叙述中不正确的是

（

）A、实验室取用金属钠，所需的用品至少有4种B、如果3.9gNa2O2固体中含有m个阴离子，则阿伏加德罗常数的值为20mC、所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色，焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D、K和KH均易与水反应产生H2，K2O2和KO2均易与水反应产生O2参考答案：C略6.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A.H2BO3酸性比H2CO3酸性强B.Mg（OH）2碱性比Be（OH）2碱性强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2+的核外电子排布相同，则原子序数：R>M参考答案：B试题分析：A、同周期非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，则H3BO3的酸性比H2CO3弱，错误；B、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下，金属性增强，则Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，正确；C、氢化物的稳定性与其非金属性强弱有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，氯、溴、碘从上到下非金属性减弱，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，错误；D、M＋和R2－的核外电子层结构相同，，M所在周期在R的下周期，则原子序数：R>M，错误；7.下列相关叙述正确的是：Ａ.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程Ｂ.聚氯乙烯、酚醛树脂都是由单体发生加聚反应而制得Ｃ.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色Ｄ.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应

参考答案：D略8.下列说法中，不正确的是A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B．拉瓦锡发现的质量守恒定律、阿伦尼乌斯创立的电离学说、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一D．淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖水解后的产物都是葡萄糖参考答案：D略9.下列单质或化合物性质的描述正确的是(

)A．NaHSO4水溶液显中性

B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应

D．Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3参考答案：C略10.已知两种弱酸的酸性：HA>HB，在常温下下列各项比较中正确的是

A．两种溶液①0．1mol/LHA溶液；②0．1mol/LHB溶液与0．1mol/LNaOH溶液等体积的混合液，c（H+）：①<②

B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）

C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水电离出的c（OH-）：①>②>③

D．物质的量浓度相等的NaA与NaB两溶液中：c（B-）>c（A-）参考答案：B略11.下列说法正确的是：A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：C略12.下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HC1、HD

③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧

A．①③

B．③④

C．②③

D．④⑤参考答案：B略13.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下列说法不正确的是（

）

A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应

C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂

D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子参考答案：D略14.下列对有机化合物发生的反应类型判断错误的是

（

）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

氧化反应B．蔗糖在人体内转化为葡萄糖

取代反应C．苯在催化剂作用下转化为环己烷

加成反应D．“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂

加成反应参考答案：D“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂，是水解反应，不是加成反应。15.1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（

）A．英国的道尔顿

B．法国的拉瓦锡

C．俄国的门捷列夫

D．英国的汤姆生参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分)某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有

：

(2)溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是

；

a．一定有

b．一定没有

c．可能有

(3)产生气体A的离子方程式为

；

(4)转化⑥发生反应的现象为

；

(5)转化④中产生H的离子方程式为

；(6)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为

；(7)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是

。①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）某实验活动小组在实验室进行中和反应反应热的测定。请回答下列问题：

（1）测定中和反应反应热的实验装置如图所示。在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是

。

（2）在进行中和反应反应热的测定中，量取50mL0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测量盐酸的温度，然后需加入下列

试剂（填序号）

①50mL0.50mol/LNaOH溶液

②50mL0.55mol/LNaOH溶液

③1.0gNaOH固体

（3）下述情况会使中和反应反应热的测定结果偏小的是（填序号）

a.用量筒量取50mL0.50mol/L的盐酸时仰视读数

b.分多次把（2）中所选试剂倒入盛有盐酸的小烧杯中

c.用醋酸代替盐酸参考答案：（6分）（1）防止热量散失（2分）（2）②

（2分）（3）bc

（2分）略18.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）化合物H可用以下路线合成：已知：回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为

；（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为

；（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是 ；（4）反应①的反应类型是

；（5）反应②的化学方程式为

；（6）写出与G具有相同官能团的芳香类同分异构体(其中核磁共振氢谱为5种）可能的结构简式

。参考答案：（1）CH3CH(CH3)CH3（2分）

（2）2—甲基丙烯（2分）（3）（2分）

（4）消去反应（2分）（5）(3分)

（6）、（4分）试题分析：（1）88gCO2为2mol，45gH2O为2.5mol，标准11.2L，即为0.5mol，所以烃A中含碳原子为4，H原子数为10，则化学式为C4H10，符合烷烃的通式，为丁烷，A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为CH3CH(CH3)CH3；

（2）根据上述推断，A为异丁烷，在光照条件下能生成两种一氯代物，该一氯代物与氢氧化钠的醇溶液发生消去反应，生成同一种物质D，则D为2—甲基丙烯。

（3）F可以与Cu（OH）2反应，所以应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键．从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简式为。

（4）反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应；

（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸，根据题给信息，类比可得出E的结构为．E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应，化学方程式为（5）G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体为：、、、，其中核磁共振氢谱为5种的有：。19.（16分）将1.00mol二氧化硫和1.00mol氧气通入1.00L的密闭容器中，分别在500K,600K,700K三个不同的温度下进行2SO2+O22SO3反应，反应过程中SO3浓度随时间的变化如下面表格所示：表一：500K时间（min）0510152025303540455055SO3

浓度(mol/L)00.100.150.200.250.300.350.400.500.550.600.60表二：600K时间（min）0510152025SO3浓度(mol/L)00.20.300.400.500.50表三：700K时间（min）0510152025SO3浓度(mol/L)00.250.350.350.350.35

(1)从上面三个表的数据可以判断该反应是_____________反应（填吸热或放热），利用表一计算0-40min内用SO2表示该反应的化学反应速率v(SO2)=__________________mol/L·min(2)对该反应，下面的说法正确的是

（双选）A.当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡B.达到平衡时v正(SO2