河南省信阳市光山第二高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

河南省信阳市光山第二高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是()A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应参考答案：D2.下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiC．质子数为53，中子数为78的碘原子：131

53ID．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素参考答案：C3.下列变化中，不需要破坏化学键的是（

）A．氯化氢溶于水

B．加热氯酸钾使其分解

C．碘升华

D．氧化钠熔化参考答案：C略4.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是

()A．SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1 B．SO2为0.25mol·L－1C．SO3为0.4mol·L－1

D．SO2、SO3均为0.15mol·L－1参考答案：B5.下列离子检验的方法正确的是（）A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42﹣B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有CO32﹣C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，无K+D．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+参考答案：D【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；B．无色、无味的气体为二氧化碳；C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；D．滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子．【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；B．无色、无味的气体为二氧化碳，则原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣，或都存在，故B错误；C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，不能确定是否含K+，故C错误；D．滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液一定有Fe2+，故D正确；故选D．6.把4种不同体积、不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是

A．20mL，3mol·L－1

B．25mL，2mol·L－1

C．18mL，4mol·L－1

D．10mL，3mol·L－1参考答案：C略7.两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是A．一种阳离子和一种阴离子

B．一种单质和一种化合物分子C．两种不同的分子

D．一种原子和一种分子参考答案：A略8.关于萃取的理解，下列说法正确的是（）A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，上层呈橙红色B．可以用酒精萃取碘水中的碘C．可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来D．萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离参考答案：D考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A．四氯化碳的密度大于水；B．萃取剂不能与原溶剂相互溶解；C．溶质在萃取剂中的溶解度应大于原溶剂；D．萃取之后要进行分液．解答：解：A．四氯化碳的密度大于水，在下层，上层无色，故A错误；B．酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故B错误；C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水不能做萃取剂，故C错误；D．萃取之后要进行分液，将互不相溶的液体分离，故D正确．故选D．点评：本题考查了萃取，明确萃取原理和萃取剂选择的原则是解题的关键，题目难度不大．9.将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L参考答案：B略10.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是A．都是常用的干燥剂B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C．都可以储存于铝制槽罐中D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性参考答案：A略11..取10mL稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为(

)LA．0.448

B．0.672

C．0.896

D．0.224参考答案：B略12.下列叙述正确的是

A

纯碱、烧碱均属碱

B

CO、SO2均属酸性氧化物C

凡能电离出H＋的化合物均属酸

D

盐类物质一定含有金属离子或铵根离子参考答案：D略13.下列实验操作中叙述正确的是（）A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸参考答案：D略14.酸雨的形成主要是由于（

）A．森林遭到乱砍乱伐，破坏了生态环境

B．含硫化石燃料的大量燃烧C．大气中二氧化碳的含量增大

D．汽车排出大量尾气参考答案：略15.1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是A、英国化学家、物理学家-------波义耳

B、法国化学家-------拉瓦锡

C、英国化学家、物理学家-------道尔顿

D、俄国化学家-------门捷列夫参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生甲设计了如下装置以验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：H2SO3>HClO。(1)甲得出结论的现象________________。(2)学生乙对甲的实验结论提出了质疑，乙的理由是：____，随后对装置做了如下改进。X、Y、Z是选用了下列部分试剂：饱和NaHC03溶液、品红溶液、NaOH溶液，乙得出结论的现象是____。参考答案：(1)次氯酸钙溶液变浑浊

(2)SO2因发生氧化反应会生成硫酸钙沉淀，而非发生强酸制弱酸的复分解反应

Y中溶液不褪色．且次氯酸钙溶液变浑浊解析：(1)浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫能与次氯酸钙反应，因此甲得出结论的现象是次氯酸钙溶液变浑浊，说明酸性强弱：H2SO3>HCl0。(2)由于次氯酸钙极易强氧化性，S02因发生氧化反应会生成硫酸钙沉淀，而非发生强酸制弱酸的复分解反应；二氧化硫通入饱和NaHC03溶液中产生二氧化碳，利用品红溶液检验二氧化硫是否被除尽，然后通过次氯酸钙溶液中，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳以及防止空气中的二氧化碳进入，所以乙得出结论的现象是Y中溶液不褪色，且次氯酸钙溶液变浑浊即说明酸性强弱：H2SO3>HCl0。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ：实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的递变规律。(1)甲同学为证明Mg的金属性比Al强，进行简单“试管实验”时，需要实验室提供的化学试剂分别是

；能够说明Mg的金属性比Al强的实验现象是

。(2)乙同学为探究Cl与Br的非金属性强弱，设计实验方案中依据的化学反应原理是

(用化学反应方程式表示)；要使可观察到的实验现象明显，需向反应后的试管中加入的一种试剂是

。Ⅱ：有关资料表明：①将氯化铝加热，在1800C时开始升华；②在2.02×105Pa条件下，氯化铝的熔点为1900C；(3)根据资料信息推理，你认为氯化铝是离子化合物还是共价化合物？

；理由是

。(4)请你设计一实验方案，证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物。简要写出实验内容、现象和结论。

。参考答案：(1)镁条、铝条和稀盐酸或AlCl3溶液、MgCl2溶液和NaOH溶液

一支试管反应剧烈，有气体放出，另一试管反应比较缓和，放出气体或一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失(2)Cl2+2KBr=Br2+2KCl

四氯化碳或苯

Cl的非金属性比Br强(3)氯化铝是共价化合物

氯化铝的熔点低且易升华

将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物

(每空2分，共14分，其它合理答案参照给分)18.现有下列10种物质:①NaCl固体②蔗糖固体③AlCl3溶液④无水乙醇⑤Cu⑥熔融KNO3⑦冰醋酸

⑧硫酸

⑨烧碱

⑩氨气，回答下列问题：(1)上述物质中能导电的是_______________(填序号，下同），属于非电解质的是________________，属于弱电解质的是_______________。(2)欲配置100mL2mol/L的⑨的溶液，需用托盘天平称量___________g⑨的固体。(3)若将⑩通入到③中，请写出相关的离子方程式：____________________。参考答案：(1)③⑤⑥

②④⑩

⑦

(2)8.0g

(3)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+解析：(1)含有自由移动离子或电子的物质能导电，则上述物质中能导电的是AlCl3溶液、Cu、熔融KNO3；溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是蔗糖、乙醇、氨气；部分电离出离子的化合物是弱电解质，属于弱电解质的是醋酸。(2)欲配置100mL2mol/L的氢氧化钠的溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠的质量是0.1L×2mol/L×40g/mol＝8.0g。(3)若将⑩通入到③中，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。1