山东省济宁市曲阜小雪镇中学2022年高二化学测试题含解析

山东省济宁市曲阜小雪镇中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某气态烃1mol能与2molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被6molCl2完全取代，则此气态烃可能是ks5u

A．CH3—C≡C—CH3

B．CH2＝CH2

C．CH≡C—CH3

D．CH2＝CH—CH3参考答案：C略2.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．HCl→Cl2→HClO→NaClO

D．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3参考答案：A3.下列关于油脂的叙述中，正确的是A．油脂均为固体B．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了加成反应C．多吃动物脂肪比多吃植物油有利D．有些脂肪酸是人体必需的，但在人体内却不能合成;脂肪中必需脂肪酸的含量越高,其营养价值越高参考答案：D略4.电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是：A.12CO2和14CO

B.H2O和D2O

C.N2和13CO

D.NO和CO参考答案：BC5.

2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（

）A.大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B.加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生参考答案：D略6.决定化学反应速率的主要因素是：A、反应物的浓度 B、反应温度C、使用催化剂

D、反应物的性质参考答案：D略7.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是A．第一电离能Y可能小于X

B．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价参考答案：B略8.下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（

）A.C+CO2＝2CO

B.C+O2＝CO2

C.2C+O2＝2CO

D.C+CuO＝CO2+Cu参考答案：A9.室温时，在由水电离出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol?L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B．K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D．Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】室温时由水电离出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；B．高锰酸根离子在酸性条件下能够氧化氯离子；C．四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应；D．铝离子、铵根离子与氢氧根离子反应．【解答】解：室温时由水电离出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．MnO4﹣、Cl﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Al3+、NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．10.最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是A．水的电离过程是放热的过程

B．水的电离和电解都需要电C．冰熔化成水是一个吸热的过程

D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡参考答案：C略11.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）

2N2（g）＋3H2O（g）

H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C略12.反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是

A、NO：0.001mol·L-1

B、H2O：0.002mol·L-1C、NH3：0.002mol·L-1

D、O2：0.001mol·L-1参考答案：B略13.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，反应装置如右图．下列对该实验的描述错误的是()A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率参考答案：C略14.八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子结构如图。下列关于莽草酸的说法错误的是A．分子式为C7H10O5

B．遇FeCl3溶液呈紫色

C．能使溴水褪色

D．能发加聚反应参考答案：B略15.最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示。顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是A．TiC

B．Ti6C7C．Ti14C13

D．Ti13C14参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题。Ⅰ探究浓硫酸的某些性质（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为____________，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____

___。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象。A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe+6H2SO4

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

和______________________________________（写化学方程式）。B中的现象是_________,由此可得到浓硫酸具有_______性，C装置的作用

。（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式__

__。（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。Ⅱ测定铁的质量分数（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)，为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入________________________________。参考答案：(2)蒸馏烧瓶

Fe在浓硫酸中钝化，C与浓硫酸在常温下不反应（3）C+2H2SO4

CO2+2SO2↑+2H2O

褪色

氧化性

除去SO2并检验SO2已除尽（4）Fe+2H+→Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+

→Fe2+（5）铁碳合金形成原电池加快反应速率（6）1-3b/11a

另一个装有足量碱石灰的干燥管略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）Ⅰ、根据下面的反应线路及所给信息填空。

（1）B的结构简式是

；（2）④的反应类型是

；(3)写出反应①的化学方程式

；Ⅱ、工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：甲的结构简式

；（3）的化学方程式是________

__________。参考答案：(10分)Ⅰ、（1）（2分），（2）消去反应（2分），（3）方程式略（2分）。Ⅱ、（1）CH2ClCH2Cl（2分），(2)

(2分)。

略18.（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)

(△H<0)(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_________________________________

（2）降低温度，该反应K值______________

，二氧化硫转化率_________，化学反应速率_______________（以上均填增大、减小或不变）（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_____________。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是--_____________________________________________（用文字表达）

(5)10min到15min的曲线变化的原因可能是______________（填写编号）。a.加了催化剂

b.缩小容器体积

c.降低温度

d.增加SO3的物质的量参考答案：略19.(12分)一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2LSO2和1LO2的混合气体，发生如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处该反应中SO2的转化率为

。(2)若开始时，充入容器的起始物质分别是

①2LSO2和1LO2；②2LSO3(g)和1LN2；③1LSO2、1LO2和1LSO3(g)，使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3(g)占反应混合物的体积分数的大小关系是：

（用