广东省潮州市池湖中学高二化学测试题含解析

广东省潮州市池湖中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是A.蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不再溶解B.人工合成的具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成C.重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒D.浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了“颜色反应”参考答案：A2.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。该反应中，铁是（

）A.氧化剂

B.被还原

C.还原剂

D.氧化产物参考答案：C3.把3g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合液甲。另取5g

甲酸甲酯和9g葡萄糖混合，得混合液乙。然后将甲和乙两种混合液按7∶4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是（

）A．20%

B．35%

C．40%

D．55%参考答案：C试题分析：甲醛、冰醋酸、果糖、甲酸甲酯、葡萄糖5种物质的最简式相同，均为CH2O，相互混合又不反应，所以，它们不论以何种比例混合，碳元素的质量分数不变，都为12/（12+2+16）=40%。4.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能被氧化生成相应醛的是参考答案：B略5.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为

A．③②①

B．②①③

C．①②③

D．③①②参考答案：A略6.某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为2∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是A．阴极始终只析出H2

B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解的最后阶段是电解水

D．溶液的pH不断增大，最后pH大于7参考答案：D7.某有机物A的实验式为CXHYNZO2，若将8.96gA完全燃烧，得到CO217.6g和H2O4.32g，并测得A中含N12.5%，则A的分子式为（

）A．C3H6NO2

B．C4H6NO2

C．C10H12N2O4

D．C8H12N2O4参考答案：C略8.下列表示物质的化学用语正确的是（）A．.NH4H的电子式：

B．硝基苯的结构简式：C．葡萄糖的实验式：CH2OD．烷分子的比例模型：[来参考答案：C略9.为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放量

B．减少含铅废气的排放量C．减少氟氯代烃的排放量

D．减少二氧化碳的排放量参考答案：C考点：臭氧；常见的生活环境的污染及治理．专题：氧族元素．分析：氟氯代烃在高空中发生化学反应，释放出高能的Cl原子和F原子，与O3反应而消耗O3，减少大气中平流层的臭氧浓度，导致大量紫外线辐射到地球，造成较大危害．解答：解：A、二氧化硫是形成酸雨的主要原因，与臭氧层无关，故A错误；B、铅废气的对人体有较大危害，与臭氧层无关，故B错误；C、氟氯代烃在高空中发生化学反应，释放出高能的Cl原子和F原子，与O3反应而消耗O3，减少大气中平流层的臭氧浓度，导致大量紫外线辐射到地球，造成较大危害，故C正确；D、二氧化碳与温室效应有关，与臭氧层无关，故D错误．故选C．点评：本题考查臭氧层的保护，题目难度不大，注意臭氧空洞、温室效应、酸雨等环境污染的形成和防治．10.某温度下，N2O4（g）2NO2（g）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，降低温度，再达平衡时颜色变深参考答案：BD略11.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是(

)

A．原子半径：F>C1>Br

B．最外层电子数都相同

C．相对原子质量相同

D．电子层数都相同参考答案：B略12.下列说法正确的是A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则可推测该反应是吸热反应B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．室温下，将浓度为0.1mol.L￣1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变D．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。参考答案：B略13.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（

）A.

1L1.5mol／L的NaOH溶液

B.

1L0.4mol／L的NaNO3溶液

C.

1L0.3moI／L的NaCl溶液

D.

1L0.2mol／L的Na2SO4溶液参考答案：A略14.下列离子方程式中正确的是 A．硫化亚铁放入盐酸中

S2－+2H+=H2S↑ B．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C．氢氧化钠溶液中通入过量CO2

2OH－+CO2=CO+H2O D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO+OH－=CO+H2O参考答案：B15.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用以下装置,以环己醇制备环己烯

(1)制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热

至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①导管B除了导气外还具有的作用是____________。②试管C置于冰水浴中的目的是________________。（2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

。

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液

b．用金属钠

c．测定沸点参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出符合离子方程式Ba2++SO42-

=BaSO4↓的两个化学方程式

，

参考答案：略18.合金是建造航空母舰的主体材料。⑴航母升降机可由铝合金制造。Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为

。焊接过程中使用的保护气为

(填化学式)。⑵航母舰体材料为合金钢。①合金钢中的铁元素为过渡金属。日常生活中常用FeCl3为“腐蚀液”刻制铜印刷电路板，请写出对应的离子方程式

。②将H2S气体通入到FeCl3溶液中，请写出对应的离子方程式

。⑶航母螺旋桨主要用铜合金制造。①将80.0gCu-Al合金用酸溶解后，加入过量的氨水，过滤得白色沉淀39.0g。则合金中Cu的质量分数为

。（请保留三位有效数字）②已知Cu2S是火法炼铜的一种重要原料，请写出以Cu2S为原料进行火法炼铜的化学方程式

。参考答案：(1)Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

（2分）

Ar（其他合理答案也可给分）（1分）(2)①2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋（2分）

②2Fe3＋+H2S==2Fe2＋+S↓+2H＋（2分）(3)①83.1%（2分）

②Cu2S+O22Cu+SO2（2分）19.（15分）KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：实验编号①②③④⑤温度（℃）3040506070显色时间（s）16080402010回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为

。（2）该实验的目的是

。（3）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要

，实验现象为

。（4）上述实验操作中必须控制不变的是

(填字母)。

A．温度

B．试剂的浓度

C．试剂的用量(体积)

D．试剂添加的顺序（5）由上述实验记录可得出的结论是

。（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是