四川省资阳市中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

四川省资阳市中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1:2，X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的是

A．原子半径大小：Z>Y>X>W

B．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高

C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物

D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:Y<Z参考答案：C略2.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是()。A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2

B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋(CH3COO)2CaC．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2

D．4HCl＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

参考答案：AD略3.下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是

A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、BrˉD．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ参考答案：C略4.下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是

A．NaCl的溶解度不受温度的影响

B．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3

C．t2℃时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等D．温度高于t2℃时，同温条件下KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度参考答案：D略5.

雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物，该类化合物的结构特征是均含有相同的“三室一厅”的核心构架。这两种化合物的结构简式如下：下列叙述中，不正确的是A．均能与卤化氢发生取代反应B．均能发生脱水的消去反应C．均可使溴水褪色D．两种物质的分子组成相差一个CH2，但不属于同系物参考答案：D略6.下列各组离子在溶液中可以大量共存,且加入氨水后,不产生沉淀的是（

)A.Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.H+、Cl-、CO32-、NO3-

D.K+、AlO2-、NO3-、OH-参考答案：D略7.下列有关实验原理或实验操作正确的是

(

)A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH

B．实验室可以用图1所示装置来制取少量氨气

C．用量筒量取20mL0.50mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.10mol·L－1H2SO4溶液

D．实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl参考答案：D8.化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是A．草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗涤油污B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率参考答案：B9.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASi原子最外层有4个电子单质及其氧化物硬度很大BSO2具有漂白性SO2可使溴水褪色CNa2O2能与CO2、H2O反应Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D钠比铜活泼钠可以与硫酸铜溶液反应置换出铜参考答案：C10.在一瓶无色未知溶液中检验出有Ba、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu、②Fe、③Cl、④NO、⑤S

、⑥CO、⑦NH、⑧Mg、⑨A1、⑩离子。其实，这些离子中有一部分不再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（

）A.③⑤⑥⑦⑩

B.①②⑤⑥⑧⑨

C.③④⑦⑧⑨

D.①②③⑤⑥⑩

参考答案：D略11.已知反应：O3+2I﹣+H2O=O2+I2+2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．O3和O2是同素异形体

B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂C．氧化性：I2＞O2

D．反应生成1molI2时转移2mol电子参考答案：C考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：反应O3+2I﹣+H2O=O2+I2+2OH﹣中，O元素化合价降低，O3部分被还原生成OH﹣，I元素化合价升高，I﹣被氧化生成I2，结合元素化合价的变化解答该题．解答：解：A．O3和O2是由同种元素形成的不同单质，为同素异形体，故A正确；B．H2O在反应中所含元素化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；C．该反应中I2、O2都是生成物，不能比较氧化性强弱，事实上氧化性I2＜O2，故C错误；D．I元素化合价由﹣1价升高到0价，则反应生成1molI2时转移2mol电子，故D正确．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．12.短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族B．C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性C．B离子与C离子具有相同的电子层结构D．B、C可以形成BC2型化合物参考答案：C略13.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的状态（不考虑二氧化碳的溶解）则电解过程中共转移的电子数为（）A．0.4mol

B．0.5mol C．0.6mol

D．0.8mol参考答案：C解析：电解硫酸铜时，初阶段：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，后阶段：2H2O2H2↑+O2↑，如果只按照第一阶段的电解，反应只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是现在加入的是Cu2（OH）2CO3，相当于多加入了0.2molCuO和0.1molH2O，这0.1mol的水，应该是第二阶段的反应进行，该阶段转移了0.2mol电子，第一阶段转移了0.4mol电子，所以总共转移电子0.6mol．故选C．14.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

B．a、b中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过量的氨气

D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝参考答案：C略15.下列说法错误的是A．纯铁的抗腐蚀能力比生铁强B．可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫C．用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠D．二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞参考答案：B解析：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳洗涤附着在试管内壁上的固态硫，选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量________（选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替（填写物质名称）。（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为Cmol·L－1。N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：________。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________（选下列仪器的编号）。a.烧杯b.试管c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.单孔塞g.双孔塞参考答案：（1）N2、O2的体积（2）偏低（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水（4）V%=×100%（其他合理答案也给分）（5）bceg或beg或ceg

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－

HB－H＋＋B2－

回答下列问题：(1)Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________________。(用离子方程式表示)(2)在0.1mol·L－1Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。A．c(Na＋)＋(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)C．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)(3)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11mol·L－1(填“<”“>”或”＝”)，理由是_________________________

_______________________________________________。(4)0.1mol·L－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________。参考答案：(1)碱性B2－＋H2OHB－＋OH－

(2)BC(3)<第一步电离产生的H＋抑制了HB－的电离(4)c(Na＋)>c(HB－)>c(H＋)>c(B2－)>c(OH－)

略18.【化学——有机化学基础】阿明洛芬属于苯甲酸类抗炎药，其镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成线路。

（1）写出下列反应类型：①

，④

。

（2）写出下列物质的结构简式E：

（3）在上述反应步骤中涉及到的有机物A~G中没有手性碳原子的是

（填化合物

的序号）________.参考答案：（1）①取代反应，（3分）④还原反应（3分）（2）E：H2N—

（4分）

（3）

A

（3分）19.（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据下面能量变化示意图；请写出NO2和CO反应的热化学方程式____________。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）

△H＜0

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式:K＝_____

____。②试判断K1_________K2（填写“＞”，“＝”或“＜”）。

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态韵是______________（填字母）。a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2

b．v（N2）正＝3v（H2）逆

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

（3）对反应N2O4（g）2NO2（g）

△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随