浙江省嘉兴市南湖乡中学高一化学模拟试题含解析

浙江省嘉兴市南湖乡中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物理量相应的单位错误的是A．摩尔质量g·mol-1

B．物质的量浓度L·mol-1C．气体摩尔体积L·mol-1

D．物质的量mol参考答案：B物质的量浓度的单位是mol?L-1，选B。2.已知1-18号元素的离式aW3+、bX3+、cY3+、dZ3+都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

）A.质子数c>b

B.离子的还原性Y2->Z-、C.氢化物的稳定性H2Y>HZ

D.原子半径X<W参考答案：B略3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部参考答案：D4.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（）A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高参考答案：C试题分析：A．t0时升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象相符，故A正确；B．反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，图Ⅱt0时正逆反应速率都增大，且正逆反应速率相等，平衡不移动，应加入催化剂或增大压强的影响，故B正确；C．如加入催化剂，平衡不移动，CO的转化率应相等，故C错误；D．由图可知乙达到平衡时间较少，如是温度的影响，乙的温度应较高，故D正确；故选C。5.下列有关氢氧化铁悬浊液与氢氧化铁胶体的说法正确的是A．都可以发生丁达尔现象

B．分别滴加稀硫酸至过量，现象不同，最终产物相同C．能透过半透膜

D．分散质颗粒直径都在1～100nm之间参考答案：B略6.有关做焰色反应实验时的注意事项，下列说法不正确的是(

)A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B.钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰D.没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替进行实验参考答案：C【详解】焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，灼烧，然后蘸取待测物，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃进行观察。注意：实验最好选择颜色较弱的，最好无色的火焰，如果无铂丝，可采用无锈的铁丝。故答案为：C。【点睛】本题考查焰色反应及实验基本操作等，焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，灼烧，然后蘸取待测物，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃进行观察。7.下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（

）A．四氯化碳

B．硝基苯

C．溴苯

D．苯参考答案：D略8.下列有关电解质的说法，正确的是（）A．稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质B．电解质溶液通电时，电解质才能发生电离C．水溶液能导电的化合物不一定是电解质D．难溶物质肯定不是电解质参考答案：C【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．【解答】解：A．电解质都是化合物，稀硫酸、氢氧化钠溶液是混合物，因此不属于电解质，故A错误；B．电解质溶于水后，在水溶液中自发电离生成自由移动的离子，从而能导电，与是否通电无关，故B错误；C．有些化合物与水反应生成电解质，但本身不能电离，这些化合物本身并不属于电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等，故C正确；D．一种物质是否为电解质与其溶解性无关，只与电离程度有关某些化合物如BaSO4、AgCl等，虽然溶解度很小，但由于其溶于水的部分可以完全电离，所以这些物质都是电解质．故D错误，故选C．9.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是

（

）A．铜

B．钢

C．金刚石

D．四氧化三铁参考答案：B略10.根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是(

)A.固体氯化钠溶于水B.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气C.冰经加热变成水蒸气D.氯化氢溶于水参考答案：B【详解】A．NaCl溶于水，只有离子键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故A错误；B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气有旧化学键断裂、新化学键形成，属于化学变化，故B正确；C．冰经加热变成水蒸气没有化学键的断裂和形成，不属于化学变化，故C错误；D．氯化氢溶于水，有共价键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故D错误，故选B。11.下表是某些化学键的键能，则生成2molH2O时，放出的能量为（

）化学键H-HO=OH-O键能(KJ/mol)436496463A

242KJ

B

442KJ

C

484KJ

D

448KJ参考答案：C断键吸热，形成化学键放热，则生成2mol水放出的热量是2×2×463kJ-2×436kJ-496kJ＝484kJ，答案选C。12.下列叙述不正确的是①NH3易液化，液氨常用作制冷剂②与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3③铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气A．①③

B．②④

C．①②③④

D．都不正确参考答案：B略13.相同质量的SO2和SO3两种气体，下列比较中正确的是(

)①所含的分子数目之比为5：4

②相同条件下，体积之比为4:5③所含的原子总数目之比为3：4

④所含氧元素的质量之比为5：6

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：D略14.在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为()A．－488.3kJ/mol

B．＋488.3kJ/molC．－191kJ/mol

D．＋191kJ/mol参考答案：A15.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（

）A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源参考答案：BA．金属和非金属分界线附近的元素具有金属性和非金属性，可作半导体材料，故A正确；B．屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，为物理变化，故B错误；C．气溶胶为胶体分散系，有丁达尔效应，故C正确；D．氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源，故D正确；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；(2)上述反应的离子方程式分别为___________________________________________________；________________________________________________________________________。（3）乙同学的实验原理是______________________________________________

。写出B处的离子方程式：___________________________________________________。参考答案：（13分）答案(1)强酸制弱酸（2分）稀硝酸碳酸钙硅酸钠溶液（3分）(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，（2分）

SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO（2分）(3)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质（2分）2I－＋Cl2===2Cl－＋I2（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为

．参考答案：C（CH3）4【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】根据烷烃的通式计算烷烃的分子式，此有机物的一氯代物只有一种说明其结构中含有一种等效氢，以此解答该题．【解答】解：根据烷烃的通式可知12n+2n+2=72，解得n=5，因此该烷烃的分子式为C5H12；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；其中新戊烷中只有一种等效氢，因此有机物的一氯代物只有一种的物质为新戊烷，结构简式为C（CH3）4，故答案为：C（CH3）4．18.（12分）中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是__________。（2）步骤Ⅱ通入空气吹出Br2，利用了溴的__________。A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：（4）上述流程中吹出的溴蒸汽，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式____________________。（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是__________。A．乙醇B．四氯化碳C．烧碱溶液D．苯参考答案：（1）富集溴元素（2）C（3）3；3；1；5；3；（4）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（5）BD解析：根据流程分析可知：海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水，卤水加入氧化剂氧化溴离子为单质溴，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，再利用酸溶液中溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本；（2）溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性；（3）该反应中Br元素化合价由0价变为?1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br?+3CO2↑（4）上述流程中吹出的溴蒸气,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢,反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（5）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶，故选BD。19.（2015秋?赣州期中）今有一混合物的水溶液呈无色，只可能含有以下离子中的若干种：Fe3+、K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.015mol．②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀2.33g．根据上述实验回答：（1）原溶液中一定不存在的离子是．（2）原溶液中可能存在的离子是．（3）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的