贵州省贵阳市黑神庙中学高一化学联考试题含解析

贵州省贵阳市黑神庙中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

可逆反应达到平衡的根本原因是（

）

A．反应混合物中各组分的浓度相等

B．正逆反应都还在继续进行

C．正逆反应的速率均为零

D．正逆反应的速率相等参考答案：D略2.X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgX+含有电子的物质的量是（

）A．(m-n)w/mmol

B．(m-n-1)w/mmolC．(m+n)w/mmol

D．(m-n+1)w/mmol参考答案：B略3.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是()

①②③

④CH3CH2CH2CH2CH2CH3

A．④>②>③>①

B．③=④>②>①C．③>②>①>④

D．②>③=④>①参考答案：B略4.只含有一种元素的物质

（

）A．可能是纯净物也可能是混合物

B．可能是单质也可能是化合物

C．一定是纯净物

D．一定是一种单质参考答案：A略5.四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是（

）A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族B.X的原子半径比Y小C.Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高D.X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X参考答案：B【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2，其最外层电子数为5，故Z为P元素，可推知X为C元素、Y为N元素、W为S元素。【详解】由分析可知：X为C元素、Y为N元素、Z为P元素、W为S元素。A.Z为P元素，有3个电子层，最外层5个电子，位于周期表第3周期第VA族，故A正确；B.X为C元素、Y为N元素，C和N位于同一周期，从左向右，半径逐渐减小，所以C的原子半径比N大，故B错误；C.Y为N元素、Z为P元素，同一主族，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：N＞P，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以N元素的气态氢化物的热稳定性比P的高，故C正确；D.X为C元素、W为S元素，C元素的最高价氧化物对应水化物为碳酸，碳酸为弱酸，S元素的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸为强酸，所以C、S元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：S强于C，故D正确。故选B。6.下列叙述正确的是A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生参考答案：AB略7.某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣（不考虑溶液中少量的H+和OH﹣），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解．下列说法正确的是（）A．该溶液中可能含Na+B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Cl﹣C．该溶液中一定不含NO3﹣、CO3﹣D．该溶液中一定含有Na+参考答案：D【考点】无机物的推断．【分析】（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL，可知一定含NH4+为=0.01mol；（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，一定不含CO32﹣，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，则一定含SO42﹣为=0.01mol；（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀为AgCl，（2）中引入氯离子，不能确定原溶液中是否含氯离子，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，含0.01molNH4+，含0.01molSO42﹣，不能确定是否含Cl﹣，一定不含CO32﹣，由电荷守恒可知，0.01mol＜0.01mol×2，则还一定含阳离子为Na+，A．该溶液中一定含有Na+，故A错误；B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Na+，故B错误；C．该溶液中一定不含CO3﹣，不能缺定是否含NO3﹣，故C错误；D．由上述分析可知，该溶液中一定含有Na+，故D正确；故选D．8.U和U是铀的两种主要的同位素。U是制造原子弹和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得U没有什么用处，于是就把它叫做贫铀。后来，美国人利用U制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是()。A.U原子核中含有92个中子B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素D.U与U互为同素异形体参考答案：C解析U的中子数为235－92＝143，其核外电子数为92，故A、B错误；同素异形体是指同一种元素形成的不同单质，U和U应互为同位素。9.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（

）

A

B

C

D参考答案：D略10.如图所示，将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，电流计指针发生了偏转。下面有关的叙述中正确的是

A.铜片是负极，铜片上有气泡产生

B.锌片质量将逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片

D.锌片是发生还原反应的一极参考答案：B11.下列有关物质的应用正确的是A.金属钠着火可用泡沫灭火器扑灭B.烘焙食品时加入小苏打可以使食品蓬松C.氧化亚铁俗称铁红，常用作油漆涂料D.用氧化铝制成的坩埚可用于加热苛性钠固体参考答案：BA．钠着火与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，起不到灭火作用，故A错误；B．烘焙食品时加入小苏打，生成二氧化碳，则可以使食品蓬松，故B正确；C．氧化铁呈红棕色，俗称铁红，可以作红色油漆和涂料，故C错误；D．氧化铝与NaOH能够反应，应选铁坩埚用于加热苛性钠固体，故D错误；故选B。12.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法中，正确的是()A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为C．20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm－3参考答案：C略13.如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋

B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动C．电池工作一段时间后溶液的pH值减小D．该电池的负极材料是锌片

参考答案：D略14.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A．提出了原子学说

B．发现了元素周期律

C．提出了分子学说

D．发现质量守恒定律参考答案：B略15.下列物质存放方法错误的是A．Cl2水置于棕色试剂瓶避光保存

B．盛NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．金属钠存放于煤油中参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计了如图装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质，回答下列问题。 （1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为

（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好．你认为是否合理

（填“合理”或“不合理”） （3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是

（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是

A．无色酚酞溶液B．蓝色石蕊试剂C．红色品红溶液D．KI淀粉混合溶液 （5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有

性，相关反应的总的离子方程式为

． 参考答案：（1）分液漏斗； （2）不合理； （3）排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验； （4）B； （5）还原；Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+【考点】性质实验方案的设计． 【分析】（1）根据盛放浓硫酸的仪器的构造可知该仪器为分液漏斗； （2）必须根据冷却后长导管中是否出现水柱进行判断该装置气密性； （3）氧气能将二氧化硫氧化，所以鼓入氮气的目的是排净空气防止干扰实验； （4）证明二氧化硫为酸性氧化物，可以使用酸碱指示剂检验，如蓝色石蕊试液，而酸性溶液不能使酚酞变色，据此进行判断； （5）二氧化硫能够被铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，证明了二氧化硫具有还原性，据此写出反应的离子方程式． 【解答】解：（1）根据图示装置可知，盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗， 故答案为：分液漏斗； （2）检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，否则无法判断该装置的气密性是否良好， 故答案为：不合理； （3）氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验， 故答案为：排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验； （4）A．二氧化硫溶液为酸性溶液，不能使无色酚酞溶液变色，无法检验二氧化硫为酸性氧化物，故A错误； B．二氧化硫溶液显示酸性，能够使蓝色石蕊试剂变红，可以证明二氧化硫为酸性氧化物，故B正确； C．二氧化硫能够使红色品红溶液褪色，证明了二氧化硫漂白性，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故C错误； D．KI淀粉混合溶液与二氧化硫不发生反应，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故D错误；故答案为：B； （5）氯化铁具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸，同时证明二氧化硫具有还原性，反应的离子方程式为：Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+， 故答案为：还原；Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+． 【点评】本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确二氧化硫的性质及检验方法为解答关键，注意掌握性质实验方案设计的设计及评价原则，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL,4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：（1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；（3）A点对应的数值为_______；（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为______________。参考答案：(1)H++OH-=H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)4

0.1

(3)200(4)透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色(5)CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体，氢气的物质的量为0.3mol，根据2Al~~3H2，混合中Al粉的物质的量为0.3mol×=0.2mol；向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，根据沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系图，可知：（1）OA段酸过量，发生酸碱中和反应，离子反应方程式为H++OH-=H2O；继续滴加KOH溶液将溶液里的Al3+和Mg2+转化为Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，BC段滴加KOH溶液，溶解生成的Al(OH)3沉淀，发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）B点为完全沉淀点，此时溶液中溶质K2SO4，根据原子守恒可知n(K+)=2n(SO42-)=2×0.3L×4mol/L=2.4mol，此时消耗KOH溶液体积为0.6L，则c（KOH）==4mol/L；BC段共消耗KOH溶液体积为0.1L，根据Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知Al(OH)3的物质的量为4mol/L×0.1L=0.4mol；设氧化铝的物质的量为nmol，根据原子守恒2nmol+0.2mol=0.4mol，n=0.1；（3）C点对应的沉淀Mg(OH)2物质的量为0.2mol，则生成沉淀Mg