广西壮族自治区河池市矮山中学高二化学联考试题含解析

广西壮族自治区河池市矮山中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)参考答案：B略2.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子参考答案：B解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子．A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1未成对电子，故A错误；B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；C．该元素原子M能层共有18个电子，故C错误；D．该元素原子最外层上有2个电子，故D错误．故选B．3.在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)

zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y<z

B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低

D．C的体积分数增大参考答案：C略4.科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A．“四中子”的粒子不显电性

B．“四中子”的质量数为4C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4参考答案：C略5.为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是()A．采用电解水法制取氢气作为新能源

B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用C．研制推广以乙醇为燃料的汽车

D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用参考答案：A略6.下列各组离子能共存的是（）A．Na+、OH﹣、Al3+、SO42﹣

B．Fe3+、SCN﹣、Na+、Cl﹣C．Mg2+、SO42﹣、Na+、Cl﹣

D．H+、Cl﹣、NO3﹣、Fe2+参考答案：C考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，不能发生氧化还原反应等，离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．OH﹣、Al3+结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．H+、NO3﹣、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．7.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.通常状况下，NA个二氧化碳分子占有的体积为22.4LB.18g水所含的分子数为NAC.标准状况下，22.4L氢气所含的原子数目为NAD．NA个硫酸分子共有6mol原子参考答案：B8.下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是

（

）A．乙醇和水

B．乙醇和乙酸

C．汽油和煤油

D．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液参考答案：D略9.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④

B．只有⑤

C．只有⑥

D．④⑥参考答案：C略10.下列分子中存在的共价键类型完全相同的是()A．CH4与NH3

B．C2H6与C2H4

C．H2与Cl2

D．Cl2与N2参考答案：A略11.下列叙述中，正确的是A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．单原子形成的离子，一定具有与稀有气体原子相同的核外电子排布式C．如果两原子核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同参考答案：C略12.下列热化学式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ?mol﹣1C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1D．1molH2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=+285.8kJ?mol﹣1参考答案：C【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【分析】A．燃烧热中水为液体；B．合成氨为可逆反应，热化学方程式转化为完全转化时的能量变化，且焓变为负；C．稀的强酸与强碱生成1molH2O（1）为中和热；D．物质的量与热量成正比，且燃烧反应的焓变为负．【解答】解：A．甲烷的燃烧热为890.3kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，故A错误；B．合成氨为可逆反应，热化学方程式转化为完全转化时的能量变化，且焓变为负，则热化学方程式为：N2+3H2（g）2NH3（g）△H＜﹣38.6kJ?mol﹣1，故B错误；C．稀的强酸与强碱生成1molH2O（1）为中和热，则稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，故C正确；D．物质的量与热量成正比，且燃烧反应的焓变为负，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1，故D错误；故选C．13.．下列各反应达平衡后，降压或升温都能使化学平衡向正反应方向移动的是

()

A．2NO2(g)N2O4(g)

△H＜0

B．C(s)+CO2(g)2CO(g)

△H＞0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0

D．H2S(g)H2(g)+S(s)

△H＞0参考答案：B略14.下列四种模型仅由C、H、O三种原子组成，下列说法正确的是

序号1234模型示意图A．模型1对应的物质含有双键B．1mol模型2对应的物质与足量的银氨溶液充分反应，能生成216gAgC．模型3对应的物质在一定条件下能发生银镜反应D．模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3参考答案：C15.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（

）A、可溶于水

B、具有较高的熔点

C、水溶液能导电

D、熔融状态能导电参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。

(1)根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是________________：装置中棉花的作用是_______________。

(2)甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉。

根据实验现象说明氨气具有的性质是____________________________________。

(3)甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)乙组同学所得氨水的物质的量浓度。

参考答案：⑴向下排空气法；防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯氨气。⑵极易容于水、容于水后溶液呈碱性。⑶等于略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期ⅣA族元素，B是第三周期元素。B、C、D的价电子分别为2、2和7个。四种元素原子序数从大到小的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子均为18个。（1）判断A、B、C、D是什么元素？（2）写出A、B、C、D的简单离子；（3）写出碱性最强的最高价氧化物水化物的化学式；（4）写出酸性最强的最高价氧化物水化物的化学式；（5）哪种元素的第一电离能最小？哪一种元素的电负性最大？参考答案：（1）Sn、Mg、Zn、Br（2）Sn2+、Mg2+、Zn2+、Br-（3）Mg(OH)2

（4）HBrO4

（5）Mg；Br18.在图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色．（图中部分反应条件及生成物未全部标出）填写下列空格：（1）反应①的化学反应方程式

（2）F的化学式

（3）写出B溶液与单质乙反应的化学方程式

（4）C气体与F溶液反应的离子方程式

（5）写出实验室制备C气体的化学方程式

．参考答案：（1）2Na+2H2O﹦2NaOH+H2↑；（2）FeCl2；（3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；（5）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O．

【考点】无机物的推断．【分析】甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色判断为Cl2；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀判断为Fe（OH）3；G为Fe（OH）2，B溶液焰色反应显黄色说明含有钠元素，金属甲和水反应生成气体A和碱B，金属乙和碱反应证明为Al，所以B为NaOH，甲为Na，A为H2，D为HCl，E为盐酸溶液，依据G的成分可知F一定含铁元素，因此丙为Fe，金属铁和盐酸溶液反应生成F为FeCl2，以此解答该题．【解答】解：（1）反应①为钠和水分反应，化学反应方程式为2Na+2H2O﹦2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O﹦2NaOH+H2↑；（2）上述推断可知，F为氯化亚铁的化学式为：FeCl2，故答案为：FeCl2；（3）B为NaOH与乙为Al反应生成A为H2，反应的离子反应方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）C气体与F溶液反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；（5）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O．19.有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：（1）A、B、C、D的元素名称分别为