2022年贵州省贵阳市第十中学高三化学月考试题含解析

2022年贵州省贵阳市第十中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4－+16H＋+5Na2O2=2Mn2＋+5O2↑+8H2O+10Na＋.下列判断正确的是A．Mn2+是氧化产物B．Na2O2作氧化剂C．高锰酸钾溶液用浓盐酸酸化D．标准状况下产生22.4LO2时转移2mole一参考答案：D该反应中MnO4－中Mn化合价降低，Na2O2中O化合价升高，因此MnO4－为氧化剂，Na2O2为还原剂，Mn2＋为还原产物，O2为氧化产物，A项错误；B项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，C项错误；该反应中产生5molO2时，转移10mole－，若产生22.4L(标准状况下)O2，则转移2mole－，D项正确。2.X为短周期元素组成的单质，有下列转化关系：XXnOm盐，下列相关叙述正确的是（）A．①②一定都是氧化还原反应

B．①②都不是氧化还原反应C．XnOm一定是酸性氧化物

D．XnOm是金属氧化物或非金属氧化物参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：若X为非金属碳，实现上述转化，氧化物为为CO2，盐为碳酸钠或碳酸氢钠；若X为金属单质铝，实现上述转化，氧化物为为Al2O3，盐为偏铝酸钠；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；既能和酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物；然后分析每个选项．解答：解：A．无论X为金属还是非金属，①是氧化还原反应，②不是氧化还原反应，故A错误；B．无论X为金属还是非金属，①是氧化还原反应，②不是氧化还原反应，故B错误；C．若X为非金属碳，氧化物为为CO2，酸性氧化物，若X为金属单质铝，氧化物为为Al2O3，两性性氧化物，故C错误；D．若X为非金属碳，氧化物为为CO2，非金属氧化物，若X为金属单质铝，氧化物为为Al2O3，金属氧化物，故D正确；故选D．点评：本题考查了无机化合物的转化关系，熟练掌握物质性质和物质间的转化关系是解题关键，难度中等．3.室温下，有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述错误的是（

）A、两溶液中水的电离度比较：②>①

B、分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大C、①溶液中：c(CO32-)<c(H2CO3)

D、②溶液中：c(HCO3-)<c(H2CO3)参考答案：D略4.利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如图。下列有关利尿酸的说法中正确的是（

）A.分子式是B.1mol利尿酸最多能与5molH2发生加成反应C.-定条件下能发生加聚、缩聚反应D.分子中所有碳原子不可能共平面参考答案：B解析：利尿酸的分子式是C13H12Cl2O4,A错误；根据乙烯、苯、甲醛结构知利尿酸分子中所有碳原子可能共平面，D错误；1mol利尿酸可与5mol氢气加成（苯环3mol，碳碳双键1mol，碳氧双键1mol），B正确；含碳碳双键，-定条件下能发生加聚反应，但不能发生缩聚反应，D错误。5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.3g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB.标准状况下，2.24LCl2溶于水或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAC.常温常压下，18gH2O含有的氢原子总数为NAD.0.1molCH3OH中所含C-H键的数目为0.4NA参考答案：A【详解】A．Na在足量的氧气中燃烧，Na原子失去1个电子生成了Na＋；2.3gNa的物质的量为0.1mol，转移的电子的物质的量也为0.1mol，转移电子数为0.1NA，A项正确；B．标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，Cl2与水的反应为可逆反应，Cl2＋H2OHCl＋HClO，并没有反应完全，转移电子的物质的量小于1mol，转移电子数小于0.1NA，B项错误；C．18gH2O物质的量为1mol，含有H原子物质的量为2mol，H原子数目为2NA，C项错误；D．CH3OH的结构式为，1mo甲醇中含有3molC－H键，所以0.1molCH3OH中含有0.3molC－H键，数目为0.3NA，D项错误；本题答案选A。6.(08上海黄埔区4月模拟)下列过程中不涉及化学变化的是（）Ａ．医用酒精用于皮肤消毒Ｂ．用四氯化碳擦去圆球笔油渍Ｃ．橡胶老化Ｄ．蜂蚁叮咬处涂些肥皂水可以减轻痛痒参考答案：答案;B7.下列有关晶体的说法中正确的是

A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰融化时分子中共价键发生断裂

D．范德华力越大，分子越稳定参考答案：B略8.下列反应中，属于加成反应的是

参考答案：A9.下表中的实验操作能达到实验目的是（

）选项实验操作实验目的A向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3试样加水溶解后，再加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀C向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察溶液是否褪色确定丙烯醛中是否含有碳碳双键DC2H5Br和NaOH溶液混合后振荡再加入AgNO3溶液检验C2H5Br中的Br元素参考答案：答案：B10.居室装修用石材的放射性常用作为标准，发现Ra元素的居里夫人(MarieCurie)曾两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是

A．一个原子中含有138个中子

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔点比CaCl2高

D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物参考答案：A略11.11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,反应中，1molCu2+能氧化P的物质的量是

A．2/5mol

B．11/5mol

C．1/5mol

D．1/3mol参考答案：C12.下列说法不正确的是A．有机物的名称为2-丁醇B．蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物C．合成有机物使用的单体有3种D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同参考答案：DA、根据有机物的命名，此有机物为2－丁醇，故A说法正确；B、天然高分子化合物是纤维素、淀粉、蛋白质，故B说法正确；C、单体是CHCCHO、NC－CH=CH－C(SH)=C(COOH)－CH=CH－CH3、CH2=CH－C6H5，共有3种，故C说法正确；D、乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可以拆写成C2H4·H2O，等质量时，前者消耗氧气量大，故D说法错误。13.短周期元素A、B、C在元素周期表上的位置关系如右下图所示，下列推断正确的是（）A.A、B、C可能都是金属元素

B.它们的单质在常温常压下可能都是气体C.三原子的核外电子数之和不可能为偶数D.原子半径B>C>A参考答案：答案：B14.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（）A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4．48L气体时，转移的电子数为0．6NAB．1．2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0．03NAC．标准状况下，44．8LNO与22．4LO2混合后气体中分子总数为2NAD．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA参考答案：D略15.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如表实验．实验序号操作及现象ⅰ取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是

．固体成分的初步确定．①由上述实验可知：i所得溶液中Fe元素的存在形式有

；②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含A1单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）

；③生成O2的化学方程式是

．（3）该小组同学对ii中溶液红色褪去的原因做进一步探究．实验序号操作及现象ⅲ将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解ⅳ取2mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化．再加入H2O2溶液，红色很快褪去提示：KSCN中S元素的化合价为﹣2价①实验iii中白色沉淀的化学式是

；②结合实验iii和iv分析，实验ii中红色褪去的原因是

．参考答案：1.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．

Fe2+、Fe3+

2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑

2H2O22H2O+O2↑．3.BaSO4

溶液中SCN﹣离子被H2O2氧化，溶液红色褪去．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验题；实验设计题．分析：（1）Al在高温下与氧化铁反应生成铁和氧化铝，据此写出反应的化学方程式；①向溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，说明溶液中含有Fe3+；溶液变为深红色，说明溶液加入过量双氧水后溶液中铁离子浓度增大，则原溶液中含有Fe2+；②利用金属铝能够与氢氧化钠溶液反应为铁不反应检验，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；③双氧水在催化剂存在条件下能够分解生成水和氧气；（3）实验ⅱ中溶液红色褪去的原因必然是Fe3+或SCN﹣被消耗所致，实验ⅲ首先验证实验ⅱ剩余的溶液中存在铁离子，然后证明溶液中存在硫酸根离子，从而证明SCN﹣被氧化；实验ⅳ证明氧化SCN﹣的是双氧水，而不是氧气，据此进行解答①②．解答：解：（1）Al与氧化铁在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；①向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，说明溶液中含有Fe3+，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，说明溶液加入双氧水后溶液中铁离子浓度增大，则原溶液中含有Fe2+，故答案为：Fe2+、Fe3+；②金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，改写成离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，而铁不与氢氧化钠溶液反应，据此可以检验是否含有Al，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；③双氧水在铁离子作催化剂条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；（3）实验ⅱ中溶液红色褪去的原因必然是Fe3+或SCN﹣被消耗所致，实验ⅲ首先验证实验ⅱ剩余的溶液中存在铁离子，然后证明溶液中存在硫酸根离子，从而证明SCN﹣被氧化；实验ⅳ证明氧化SCN﹣的是双氧水，而不是氧气，①加入氯化钡溶液后生成不溶于盐酸的白色沉淀为BaSO4，故答案为：BaSO4；②溶液中存在平衡：Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，加入双氧水后SCN﹣被氧化，SCN﹣的浓度减小，平衡向着逆向移动，所以溶液红色褪去，故答案为：溶液中SCN﹣离子被H2O2氧化，溶液红色褪去．点评：本题考查了探究探究物质组成及性质实验方案的设计，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握常见物质的性质及性质实验方案设计与评价原则三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）工业合成有机物F路线如下：（1）有机物D中含氧的官能团名称为

▲

和

▲

。（2）化合物F的结构简式是

▲

。（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是

▲

。（4）写出步骤（d）的化学反应方程式

▲

。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式

▲

。

A．属于芳香化合物

B．核磁共振氢谱有四个峰

C．1mol该物质最多可以消耗2molNaOH

D．能发生银镜反应（6）已知：，写出以乙醇和为原料制备的合成路线图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

参考答案：（15分）略18.在一定条件下，物质A～E相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体。请根据条件回答下列问题（填写化学用语）：（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D。C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性，则A与B反应的离子方程式是

。（2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物。①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素X在周期表中的位置是

；若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的浓溶液反应的离子方程式是

。②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是

。（3）已知（1）中的B溶液中的阴离子M与（2）中的B溶液中的阳离子N都是10电子粒子，当100mL0.5mol/L的M与100mL0.55mol/L的N充分反应生成E时放出的热量为akJ，则该反应的热化学方程式为

。参考答案：（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（2分）（2）第三周期第VIA族

（2分）

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

（2分）