河南省商丘市中学本部2022年高一化学测试题含解析

河南省商丘市中学本部2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是A.KCl

B.K2SO4

C.Na2CO3

D.KOH

参考答案：A略2.某有机物的结构简式为HOOC－CH=CHCH2OH，这种有机物不可能具有的性质是

A、加成

B、酯化

C、水解

D、氧化参考答案：C略3.下列过程中，不涉及化学变化的是（

）A、酒越陈越香

B、鸡蛋存放过久变臭C、用汽油除去衣服上的油渍

D、用少量食醋除去水壶中的水垢参考答案：C略4.一定温度下，可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B．M、N全部变成了QC．反应混合物中各组分的浓度不再变化

D．反应已经停止参考答案：C略5.下列叙述中正确的是

A.电能是二级能源

B.水力是二级能源C.煤、石油、天然气是一级能源

D.水煤气、干馏煤气是一级能源参考答案：AC6.下列说法正确的是（

）A.元素周期表有16个纵行，也就是16个族B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C.原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D.电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期参考答案：B分析：A.元素周期表有18个纵行；B.根据元素周期表的编制原则分析；C.根据元素周期表的结构分析；D.根据元素周期表的结构分析。详解：A.元素周期表有18个纵行，分为7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族和1个0族，共计是16个族，A错误；B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数递增的顺序排列的，B正确；C.原子的最外层电子数相同的元素，不一定属于同一族，例如铁的最外层电子数是2个，不是第ⅡA族元素，B错误；D.电子层数相同的粒子，对应元素不一定属于同一周期，例如钠离子和氟离子的电子层数相同，钠位于第三周期，氟位于第二周期，D错误，答案选B。7.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指:(

)A.蛋白质、烃类

B.纤维素、油脂

C.淀粉、油脂

D.蛋白质、硬化油参考答案：A8.光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成（

）

A.石墨

B.二氧化硅

C.氧化镁

D.氧化铝参考答案：B略9.下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液

D．25ml0.5mol/LHCl溶液参考答案：D10.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂不可能是A.MgO

B.NaOH

C.MgCO3

D.Mg(OH)2参考答案：B略11.由铝硅两种物质组成的试样11g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体aL，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体bL，则此试样中铝与硅的质量比为（）A．

B．

C．

D．无法计算参考答案：B考点：有关混合物反应的计算．分析：铝能够与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气，而硅只能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，则与盐酸反应生成的气体为铝反应生成的，则Si与氢氧化钠溶液反应生成的气体为为：（b﹣a）L，然后根据电子守恒计算出铝、硅的物质的量，再计算出其质量比．解答：解：一份与足量的盐酸接触可产生气体aL，该气体为Al与HCl反应生成的，根据电子守恒可得：3n（Al）=×2，整理可得：n（Al）=mol，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体bL，该气体为铝、硅与NaOH反应生成的，则Si与NaOH反应生成的氢气体积为：（b﹣a）L，根据电子守恒可得：n（Si）=×mol=mol，根据m=nM可得，二者质量之比为：27g/mol×mol：28g/mol×mol=，故选B．点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确铝、硅的化学性质及反应的反应原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．12.向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是

A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B略13.下列各组顺序的排列不正确的是(

)。A.离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-

B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性强弱：Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4

D.原子半径:K>Na>Mg参考答案：A略14.在给定条件下，下列划横线的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是A．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中B．向100mL5mol/L的硝酸中加入5.6g铁C．用40mL10mol/L的盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气D．在高温高压和有催化剂的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨参考答案：略15.铝能用于作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是A.铝的导热性很好B.在高温下能燃烧C.还原性较强且在反应中放出大量的热D.铝在空气中能稳定存在参考答案：C【详解】用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝还原性强，且还原其他金属时放出大量的热，与导热性、能燃烧以及在空气中稳定存在无关，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

③实验过程实验Ⅰ：把红色干布放入充满干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色实验Ⅱ：________________________________________________；（1分）实验Ⅲ：把红色布条放在水里，布条不褪色。④得出结论：_______________________________________________（1分）(3)用量筒量取20mL氯水，倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞，充分振荡，静置于铁架台上(如下图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是

(填“上层液”或“下层液”下同)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是

（每空1分）

(4)这套制取氯水装置的缺点是

，（1分）请在上面的方框中画出改进部分的实验装置图。（2分）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

．（3）④元素与⑦元素形成化合物的化学式

．（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最弱的是

（填化学式）．（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是．

参考答案：（1）；（2）Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）MgCl2；（4）H2CO3；（5）26．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在元素周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．（1）稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，Al与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气；（3）④元素与⑦元素形成化合物为氯化镁；（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；（5）由周期性可知，③元素与⑩元素两者核电荷数之差为第二周期、第四周周期容纳的元素种数之和．解答：解：由元素在元素周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．（1）稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为，故答案为：；（2）Al元素形成氢氧化物﹣﹣氢氧化铝是两性氢氧化物，Al与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）④元素与⑦元素形成化合物为MgCl2，故答案为：MgCl2；（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4，其中C元素非金属最弱，酸性最弱，属于燃烧，其它三种属于强酸，故答案为：H2CO3；（5）由周期性可知，③元素与⑩元素两者核电荷数之差为第二周期、第四周周期容纳的元素种数之和，即二者核电荷数之差为8+18﹣26，故答案为：26．点评：本题考查元素周期表与元素周期律、常用化学用语等，属于基础知识的考查，注意理解同主族元素原子序数之间故选，难度不大．18.将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L，请回答：(1)NO的体积为

L。(2)将产生的气体全部释放后，向溶液中加入800mL1mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为

mol·L-1。(3)若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为mol·L-1。参考答案：⑴4.48⑵11⑶10略19.（1）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_________(填编号，下同)，发生还原反应的是___________。(提示：铬元素化合价有＋6、＋3价)（2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：①其中被还原的元素是________

,氧化剂是__________,还原剂是_________,氧化产物是__________,还原产物是__________。②表示反应中电子转移的方向和数目：__________。10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-═2Fe2+。请据此将反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________________；还原反应为____________________。参考答案：(1)④

①

(2)①N

NaNO3

A1

NaA1O2

N2

②

(3)Fe-2e-=Fe2+

2H++2e-=H2↑解析：(1)反应中①Cr元素化合价降低，发生还原反应；②③Cr元素化合价不变，发生非氧化还原反应；④Cr元素化合价升高，发生氧化反应；⑤Cr元素化合价不变，发生非氧化还原反应；故答案为：④；①；(2)①Al元素的化合价升高，失去电子，Al被氧化，作还原剂，NaA1O2为氧化产物；NaNO3中N元素化合价降低得电子，被还原，作氧化剂，N2是还原产物，故答案为：N；NaNO3；Al；Na