山西省晋中市和顺县第二中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

山西省晋中市和顺县第二中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是A．原子半径：D>B>C>AB．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B>CD．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：CD略2.下列说法正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸、水反应，但能与NaOH溶液反应

B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色

C．CO2、SO2、NO2都能与水化合生成酸

D．Fe3O4与酸反应时，所得Fe元素的价态可能为+2、+3或+2与+3价的混合物参考答案：D略3.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A.甲溶液含有Ba2＋

B.乙溶液含有SO42－

C丙溶液含有Cl－

D.丁溶液含有Mg2＋

参考答案：D略4.在下列物质的量浓度和体积相同的溶液中，加入少量稀硫酸或稀氢氧化钠溶液，其pH变化最小的是A.碳酸钠

B.硫化铵C.氯化钠

D.醋酸铵参考答案：D略5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．常温常压下，3.0g乙烷C2H6中含有的碳氢键数为0.7NAB．标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的氢原子数为6NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．标准状况下，由Na2O2制得11.2LO2，反应转移的电子数为0.5NA参考答案：C略6.2012年伦敦奧运会中采用了很多的环保设计，下列说法错误的是A. “智能垃圾桶”由太阳能电池板提供电能符合低碳经济的要求B. 伦敦奧林匹克主会场——“伦敦碗”(如右图）的可拆卸设计有利于资源的回收利用C用脚踩就能发电的“发光地砖”，利用了原电池原理D.新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染参考答案：C略7.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A．甲装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2mol/LC．若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1mol/LD．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同

参考答案：B略8.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述不正确的是A．该温度高于25℃

B．水电离出来的c(H+)=1.0×10-10mol/L

C．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液,反应后的溶液恰好呈中性参考答案：D9.已知在某温度时发生如下三个反应：

①C+CO2=2CO

②C+H2O=CO+H2

③CO+H2O=CO2+H2

由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是：()

A.C>CO>H2

B.

CO>C>H2

C.

C>H2>CO

D.

CO>H2>C

参考答案：A略10.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（

）

A．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+

B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）

△S>0

C．用纯碱溶液洗涤餐具的原因，用离子方程式表示：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D．BaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）参考答案：C略11.参考答案：C略12.2008年的诺贝尔化学奖被三位科学家共同获得，以表彰他们在“发现和研究绿色荧光蛋白（greenfluorescentprotein简称GFP）方面做出的贡献”。GFP需要在氧化状态下产生荧光，强化还原剂能使GFP转变为非荧光形式，但一旦重新暴露在空气或氧气中，GFP荧光便立即得到恢复。下列说法不正确的是A．GFP是有氨基酸构成的能发出荧光的一类特殊蛋白质B．可用GFP标记需要研究的蛋白质，研究特定的反应C．GFP的发光是将化学能转化为光能D．GFP产生荧光不受外界环境影响参考答案：D13.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（

）A．+6

B．+3

C．+2

D．0参考答案：B14.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

（

）

A．苯的结构简式：C6H6

B．HF的电子式：

C．次氯酸的结构式：H—Cl—O

D．乙醇分子的比例模型：参考答案：D略15.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是A．Na2CO3和Na2O2

B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2

D．NaOH、Na2O2和Na2CO3参考答案：B根据反应方程式2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，加热条件下NaHCO3分解后存在如下关系2NaHCO3～1CO2～1H2O，Na2O2与CO2、H2O反应的关系分别为Na2O2～CO2～Na2CO3，Na2O2～H2O～2NaOH。故加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是Na2CO3和NaOH。故答案选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化工厂为了综合利用废料CaSO4,与相邻的合成氨厂设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程

请回答以下问题：（1）沉淀池中发生的主要反应是（用化学方程式表示）______________________________________________________(2)从滤液中获取（（NH4）2SO4晶体，必须的操作步骤是___________________(填写序号)A.加热蒸干B.蒸发浓缩

C.冷却结晶D.过滤E.萃取

F分液（3）该生产过程中可以循环使用的X是__________________.（4）在生产中，要检查输送氨气的管道是否漏气，可选用____________(填写序号)A.浓盐酸

B.湿润的蓝色石蕊试纸

C.湿润的淀粉碘化钾试纸

D.稀硫酸

E.湿润的红色石蕊试纸参考答案：（1）CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4[或CO2+2NH3+H2O=(NH4)2CO3,(NH4)2CO3+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4]

(2)BCD

(3)CO2(4)AE(每空2分，共8分。（2）（4）两题漏1项扣1分，错选1项得0分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因。参考答案：B中有酚羟基，若硝化，会被硝酸氧化而降低M的产率。（2分）略18.下列关系图中，A是一种正盐，D的式量比C大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素回答下列问题（用化学式填写）：（1）A是，Y是，Z是．（2）当X是强碱时，E是．（3）当X是强酸时，E是．（4）写出A与X（是强酸时）反应的离子方程式

．参考答案：（1）（NH4）2S；O2；H2O；（2）HNO3；（3）H2SO4；（4）S2﹣+2H+=H2S↑．考点：无机物的推断．.专题：常规题型；推断题．分析：本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多一个氧原子．联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等．由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等．若D为SO3，顺推E为H2SO4，Z为H2O，逆推B为H2S，A为硫化物，此时X为强酸；若D为NO2，顺推E为HNO3，Z为H2O，逆推B为NH3，A为铵盐．综合而得A应为（NH4）2S，以此解答该题．解答：解：A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，可初步判断D比C多一个氧原子．联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等．由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等．若D为SO3，顺推E为H2SO4，Z为H2O，逆推B为H2S，A为硫化物，此时X为强酸；若D为NO2，顺推E为HNO3，Z为H2O，逆推B为NH3，A为铵盐．综合而得A应为（NH4）2S，则（1）由以上分析可知A为（NH4）2S，Y为O2，Z为H2O，故答案为：（NH4）2S；O2；H2O；（2）由以上分析可知当X是强碱时，E是HNO3，故答案为：HNO3；（3）由以上分析可知当X是强酸时，E是H2SO4，故答案为：H2SO4；（4）（NH4）2S与酸反应的离子方程式为：S2﹣+2H+=H2S↑，故答案为：S2﹣+2H+=H2S↑．点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件．19.运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注。请回答下列问题：（1）已知水存在如下平衡：H2OH++OH-

△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是

。A.向水中加入NaHSO4固体

B.向水中加Na2CO3固体C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol?L-1]

D.向水中加入NH4Cl固体

（2）常温下，浓度均为0．1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8．89．711．610．311．1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0．01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。

A．HCN

B．HClO

C．CH3COOH

D．H2CO3（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。当400mL1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4