2022-2023学年辽宁省鞍山市海城第六高级中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年辽宁省鞍山市海城第六高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种

B．8种

C．9种

D．10种参考答案：C试题分析：分子式为C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷C4H10中的两个H原子被两个Cl原子取代，C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3两种，正丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有6种结构，异丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有3种结构，共有9种。考点：同分异构体的判断2.油脂水解后的一种共同产物是A．硬脂酸

B．甘油

C．软脂酸

D．油酸参考答案：B3.(双选题)在可逆反应2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol?L﹣1，B为3mol?L﹣1，前2min内C的平均反应速率为0.5mol?L﹣1?min﹣1．2min后，测得D的浓度为0.5mol?L﹣1．则关于此反应的下列说法中正确的是（）A．2min末时A和B的浓度之比为5：3B．x=2C．2min末时B的浓度为1.5mol?L﹣1D．2min末时A的消耗浓度为0.5mol?L﹣1

参考答案：BC考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：根据化学反应速率之比等于系数之比，结合化学反应的三段式计算：

A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）初始浓度（mol/L）5

3

0

0转化浓度（mol/L）1

1.5

0.5x

0.52min浓度（mol/L）4

1.5

0.5x

0.5结合初始浓度、变化浓度、末态浓度进行计算即可，化学反应速率v=．解答：解：2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）初始浓度（mol/L）5

3

0

0转化浓度（mol/L）1

1.5

0.5x

0.52min浓度（mol/L）4

1.5

0.5x

0.5A、2min末时，A和B的浓度之比为4：1.5=8：3，故A错误；B、C的反应速率为mol/（L?min）=0.5mol/（L?min），解得x=2，故B正确；C、2min末时，B的浓度=1.5mol/L，故C正确；D、2min末时，A的消耗浓度为1mol/L，故D错误．故选BC．点评：本题考查学生有关化学平衡和化学反应速率的有关计算知识，属于考查的重点内容，注意三行式在解题中的灵活应用，难度不大．4.下列说法正确的是A．丁烷的沸点高于丙醇B．聚丙烯的结构简式为

[CH3-CH-CH2]nC．

由苯酚和甲酸缩聚而成

D．可用新制的Cu(OH)2鉴别乙醛、乙酸、乙醇参考答案：D5.某种医药中间体X，其结构简式如下图。下列有关该化合物说法正确的是A．X的分子式为C16H11O4B．X分子中有3种不同的官能团C．X分子中3个六元环可能处于同一平面D．即能发生酯化反应，又能发生水解反应参考答案：DA、根据有机物碳原子成键特点，此有机物的分子式为C16H12O4，故A错误；B、含有的官能团的是酯基、羧基，故B错误；C、有机物中有sp3杂化的碳原子，因此3个六元环不一定共面，故C错误；D、含有羧基，能发生酯化反应，含有酯基能发生水解反应，故D正确。6.可逆反应aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)；△H=Q同时符合下列两图中各曲线的规律是（

）A．a+b>c+d

T1>T2

Q>O

B．a+b>c+d

T1<T2

Q<OC．a+b<c+d

Tl>T2

Q>O

D．a+b>c+d

T1>T2

Q<O参考答案：C略7.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A．在含有0.1mol/LCa2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－

C．在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

D．c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－参考答案：A略8.下列说法正确的是（）A.Na2O2和C18O2反应的产物碳酸钠，它的相对分子质量为110B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反应时，同时有1molH2O参加C.反应Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑，在一定条件下也能实现D.常见自来水的杀菌消毒剂有：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl2参考答案：答案：AC9.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O1

②Na2O

③Na2CO3

④NaClA.①>②>③>④

B.①>②>④>③C.①=②>③>④

D.①=②>③=④参考答案：A①②溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①>②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有A正确。10.有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是选项XYZA2mL5%H2O2溶液1mL1mol·L-1CuSO4溶液1mL1mol·L-1FeCl3溶液B1mL1mol·L-1NaHCO3溶液1mL1mol·L-1HCl溶液1mL0.5mol·L-1H2SO4溶液C钠块10mL乙醇10mL水D经过酸洗除锈的铁钉5mL海水5mL蒸馏水

参考答案：B略11.甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④参考答案：【知识点】元素化合物【答案解析】C解析：②不能实现转化，因为N2不能直接变为NO2，③不能实现转化，因为S不能直接变为SO3.因此选C。【思路点拨】熟练掌握元素及其化合物的转化。12.Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe

有关该电池的下列说法中，正确的是（

）A．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al—3e—＝Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe－2e－

＝2Li++FeS

参考答案：B略13.下列各组物质中，分子数相同的是()A．2LSO2和2LCO2

B．9g水和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1mol氧气和22.4L水

D．0.1mol氢气和2.24L氯化氢气体参考答案：B略14.下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是A.一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B.酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C.酸根离子中不可能含有金属元素

D.氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂参考答案：B15.在新制的氯水中加入少量粉末，下列说法正确的是

A．增大，浓度减小

B．减小，浓度增大C．增大，浓度增大

D．减小，浓度减小参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有四瓶未知溶液甲、乙、丙、丁，它们分别是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和k2SO4溶液中的一种.现进行如下实验，并记录部分现象（如图）。.已知气体c为纯净物且无色。（1）写出下列溶液中溶质的化学式：甲__________，丁_________________。（2）写出下列反应的离子方程式：甲+乙：___________________________________。沉淀a+溶液b：______________________________________。（3）检验物质丙中阴离子的方法为_________________________（写出实验操作、现象等）。参考答案：(1)NaHSO4

K2SO3

(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓

3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O

(3)取适量丙溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则说明溶液中有SO42-解析：甲、乙、丙、丁的溶液，它们可能是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液，根据题中各物质转化关系，气体c为纯净物且无色，则为NO，沉淀a为BaSO3，被硝酸氧化生成沉淀b为硫酸钡，丁应该为K2SO3，乙为Ba(NO3)2，Ba(NO3)2与甲反应生成的溶液b含有氢离子，且有硝酸根离子，故甲为NaHSO4，只能是和，沉淀b为硫酸钡，溶液b是硝酸和硝酸钠溶液，故（1）甲溶液中溶质的化学式为：NaHSO4，丁溶液中溶质的化学式为：K2SO3；（2）甲+乙反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；沉淀a+溶液b反应的离子方程式为：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O；（3）丙为K2SO4，检验其阴离子硫酸根离子的方法为取适量丙溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则说明溶液中有SO42-。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。（1）Si在周期表中的位置是

。（2）下列说法正确的是

。a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半径：O＜C＜Si＜Alc．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2－＜Al3+（3）该矿石的组成是

，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是

。（4）该矿石和1mol

L－1HNO3反应的离子方程式

。（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是

；若处理该矿石2.36×103kg，得到滤渣1.2×103kg，理论上至少需要1mol

L－1HNO3的体积为

L。参考答案：（1）（2分）第三周期、ⅣA族（2）（2分）abc（3）（2分）FeCO3和SiO2

（2分）SiO2+2OH—=SiO32—+H2O

（4）（2分）3FeCO3+10H++NO3—=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O（5）（2分）NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率

;（2分）3×104略18.砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如右图。试回答下列问题

（1）下列说法正确的是

▲

（选填序号）。A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．第一电离能：As＞GaC．电负性:As＞Ga

D．砷和镓都属于p区元素E．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体（2）砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为：

▲

。AsH3空间形状为：

▲

(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为：

▲

。（3）Ga的核外价电子排布式为：

▲

。（4）AsH3沸点比NH3低，其原因是：

▲

。

参考答案：（1）BCDE（多选少选均不给分）（2）(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4(或：)。三角锥，sp2（3）4s24p1（4）NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键。略19.（14分）氮的化合物是中学化学的重要物质，与人类生活密切相关。(1)金属与不同密度的硝酸溶液反应所得的还原产物比较复杂，如图所示：请写出铁与密度为1.35g.m的硝酸反应的化学方程式：______________________.(2)亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生

成棕色溶液和NO，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。(3)如图甲为NO2和C0反应生成CO2和NO过程的能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式:_____________________________