四川省内江市威煤中学2022年高一化学期末试卷含解析

四川省内江市威煤中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3（g）测得开始时，SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是A．O2为0.15mol?L-1

B．SO2为0.25mol?L-1C．SO3为0.4mol?L-1

D．O2、SO3的浓度相等参考答案：C略2.下列说法不正确的是

()A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)

B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构C．M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物参考答案：C略3.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7?下列说法不正确的是（

）A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是Ts参考答案：D4.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2＋2CSi＋2CO↑②Si＋2Cl2SiCl4③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是()A．①③为置换反应B．②为化合反应C．①②③均为氧化还原反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原参考答案：D解析：反应①③中硅元素被还原，反应②中硅元素被氧化，D错误。5.2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是

()A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－50.405kJ/molB．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋2217.82kJ/molC．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋50.405kJ/molD．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－2217.82kJ/mol参考答案：D6.下列两种溶液相互滴加就可以鉴别的是A.AlCl3溶液和NaAlO2

溶液

B.AlCl3溶液和盐酸C.NaHCO3

溶液和盐酸

D.Na2CO3溶液和盐酸参考答案：D无论AlCl3溶液和NaAlO2

溶液如何滴加，反应一定生成氢氧化铝沉淀，相互滴加不能鉴别，故A错误；AlCl3溶液和盐酸不反与，相互滴加不能鉴别，故B错误；无论NaHCO3溶液和盐酸如何滴加，反应一定生成二氧化碳气体，相互滴加不能鉴别，故C错误；盐酸滴入Na2CO3溶液中开始没有气体，Na2CO3溶液滴入盐酸中开始就有二氧化碳气体放出，所以相互滴加就可以鉴别，故D正确。点睛：把碳酸钠滴入盐酸中和把盐酸滴入碳酸钠溶液中现象不同，可以用互滴法鉴别；把氢氧化钠滴入氯化铝溶液中直接生成氢氧化铝沉淀，把氯化铝滴入氢氧化钠溶液中开始没有沉淀，所以可以用互滴法鉴别氢氧化钠、氯化铝。7.如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝条附近有气泡产生参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．专题：压轴题；电化学专题．分析：A、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极，发生氧化反应．B、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应．C、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反应．D、b中构成铁铝原电池，铝作负极，发生氧化反应．解答：解：A、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极：Fe﹣2e﹣=Fe2+，发生氧化反应，没有红色出现，故A错误；B、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应，故B正确；C、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反应，故C错误；D、b中构成铁铝原电池，铝作负极：Al﹣3e﹣═Al3+，发生氧化反应，没有气泡产生，故D错误．故选：B．点评：本题考查原电池基础原理，难度不大，注意原电池两极判断与发生反应．8.电池是人类生产和生活中重要的能量来源。电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

（

）A．锂离子电池已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源B．氢氧燃料电池可将化学反应的热能直接转变为电能C．铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅D．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细参考答案：A略9.亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是()A．在中毒过程中血红蛋白被氧化

B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性

D．解毒时血红蛋白被还原参考答案：B10.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（

）A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3参考答案：BA.Na与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水，碳酸钠和BaCl2反应生成碳酸钡和NaCl，故A不选；B.铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝无法通过一步反应生成氢氧化铝，故B选；C.Mg与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，故C不选；D.铁与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，故D不选；故选B。11.下列氢化物中最稳定的是

A．HCl

B．HBr

C．HI

D．H2S参考答案：A12.下列说法不正确的是①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中33Cl与37Cl的个数之比相等④18gH2O中含有的中子数为10NA⑤标况下，等体积CH4和HF所含的电子数相同⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等⑧通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化A.2个

B.3个

C.4个

D.5个参考答案：D分析：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等；②核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子；③同位素原子在不同物质中个数之比不变；④H2O含有8个中子；⑤标准状况下HF不是气态；⑥非金属元素的原子之间可能形成离子键，如铵盐；⑦CN－和N2含有的共用电子对数均是三对；⑧同位素原子之间的转化是物理变化。详解：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，①错误；②核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，因此同一元素的核素种数由中子数决定，②正确；③同位素原子在不同物质中个数之比不变，所以C12中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HC1中35Cl与37Cl的个数之比相等，③正确；④18gH2O的物质的量是1mol，其中含有的中子数为8NA，④错误；⑤标况下HF不是气态，等体积CH4和HF所含的电子数不相同，⑤错误；⑥非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子存在离子键，⑥错误；⑦CN－和N2含有的共用电子对数均是三对，因此等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等，⑦正确；⑧16O与18O之间的转化中没有产生新物质，因此不可能通过化学变化实现16O与18O间的相互转化，⑧错误。答案选D。13.某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，不列判断正确的是A.R的氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性B.R的单质可与过量的O2在点燃条件下充分化合生成RO3C.R的气态氢化物的沸点在同主族元素的氢化物中最低D.R的气态氢化物易溶于水呈碱性参考答案：C【详解】设主族元素R的最高正化合价为x，则最低负价x-8，故有x+（x-8）=4，解得x=+6。为第ⅥA族元素，为S。A．S的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，亚硫酸的浓溶液没有脱水性，故A错误；B．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故B错误；C．一般而言，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，沸点越高，但由于水分子间能够形成氢键，因此第ⅥA族元素中硫化氢的沸点最低，故C正确；D．硫化氢的水溶液被称为氢硫酸，呈酸性，故D错误；故选C。14.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是…………（

）A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、碘的四氯化碳溶液呈紫红色C、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出D、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大参考答案：D略15.下列说法正确的是（

）A．最高正价：S>P>Si

B．离子半径：S2－＜Cl－＜Br－C．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

D．碱性强弱：LiOH>NaOH>

KOH参考答案：AA．最高正价等于最外层电子数，则最高价：S>P>Si，A正确；B．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：Cl－＜S2－＜Br－，B错误；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，酸性强弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4，C错误；D．同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，则碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH，D错误，答案选A。【点睛】掌握元素周期律的实质和变化规律是解答的关键，选项A需要注意①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)实验室里可用干燥纯净的氨气还原氧化铜来制取氮气。根据下列装置图回答有关问题：（1）装置（B）中盛放的药品是

。（2）写出装置（A）中反应的化学方程式：____________________ 。（3）写出装置（C）中反应的化学方程式：____________________

。（4）收集到的氮气中除了含有少量水蒸气外，还可能含有的气体是

，确定是否含有该气体的实验方法是

。参考答案：（1）碱石灰或NaOH固体或生石灰（2分）

（2）(2分)

(3)

(2分)

(4)NH3或氨气

（1分），将湿润的红色石蕊试纸放在出气口，试纸变蓝色。或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出气口，产生白烟。(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)用图示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量(温度高于75OC)。已知：PCl3和PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：请根据图中装置回答下列问题：(1)检查该装置气密性的方法是

(2)为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入

，发生反应的化学方程式为

。(3)若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是

。(4)在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5,原因可能是

；从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的最佳方法是

(选填序号)。

a、蒸馏

b、分液

c、升华(5)生成的PCl3在G中收集，则F中盛有

,作用是

(6)C、D、H所盛的试剂分别是：C

；D

；H

。(7)如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是

。参考答案：

略18.Ⅰ．按照要求将相应序号填入空白中：①35Cl

②金刚石

③CO

④CO2

⑤37Cl

⑥146C

⑦SO2

⑧147N

⑨石墨

⑩C60（1）_______________互为同位素（2）________________为酸性氧化物（3）________________的质量数相等，但不能互为同位素（4）________________互称同素异形体Ⅱ．已知微粒间的相互作用有以下几种：①离子键

②极性共价键

③非极性共价键

④氢键

⑤分子间作用力（范德华力）下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：A．干冰熔化②⑤B．氢氧化钠溶于水①C．氯化氢气体溶于水②④D．冰熔化④⑤E．Na2O2溶于水①②其中判断正确选项的是_____参考答案：Ⅰ．(1)①⑤

(2)④⑦

(3)⑥⑧

(4)②⑨⑩

Ⅱ．BD【分析】Ⅰ．（1）质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；

（2）氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物；

（3）元素符号左上角数字为质量数；

（4）同种元素形成的不同单质互为同素异形体；Ⅱ．首先判断物质的晶体类型，根据物质的变化判断可能克服的微粒间的相互作用的类型。【详解】Ⅰ．(1)元素符号左上角数字为质量数，①35Cl⑤37Cl质子数都为17，中子数分别为18、20，互为同位素，故答案为：①⑤；(2)③CO④CO2⑦SO2，都只有两种元素，且有氧元素，但CO不与碱反应，所以④CO2⑦SO2为酸性氧化物，故答案为：④⑦；(3)元素符号左上角数字为质量数,⑥146C⑧147N质子数分别为6、7，质量数都为14、20，质量数相等，但不能互为