2022年广东省佛山市高明第二高级中学高三化学模拟试卷含解析

2022年广东省佛山市高明第二高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：A．甲苯

B．硝基苯

C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷参考答案：D

解析：在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面。故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能处于同一平面。2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．饱和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－参考答案：D略3.(08松江区第一期末)最近医学界通过用具有放射性的14C试验，发现C80的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病（AIDS）的传播。有关14C试验的叙述中正确的是A．与C80中普通碳原子的化学性质不同

B．与12C互为同位素C．与12C中的中子数相同

D．与C80互为同素异形体参考答案：答案：B4.元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略5.将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，①向一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是()。A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，使[Fe(SCN)]2＋消失B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋C．②红色褪去的原因是SO2将SCN－还原D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2参考答案：C略6.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉

淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。

则下列说法正确的是A、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B、溶液中n(NH4+)=0.2molC、溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?D、三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1参考答案：B略7.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是：（）A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2

B.NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C.一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染D.若反应中生成1.0molNO，转移的电子数目为6.02×1023参考答案：答案：B8.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2

CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3

B．CO32-+2H+=CO2+H2O

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OC．Ca2++CO32-=CaCO3

Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3+NaNO3D．H++OH-=H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O参考答案：D试题分析：Cu2++2OH-=Cu(OH)2Cu2+选择可溶性的盐，CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3，CuCO3难溶，A错误；CO32-+2H+=CO2+H2O

CO32-选择可溶性的碳酸盐，BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O，BaCO3难溶，B错误；Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3+NaNO3碳酸钠的化学式错误，C错误；H++OH-=H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OD正确。考点：考查化学方程式的书写。9.下列实验合理的是

A．得到红褐色沉淀

B．吸收氨气，并防止倒吸

C．制备并收集少量NO2气体

D．实验室制O2参考答案：B略10.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸参考答案：B11.下列说法不正确的是A．常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸B．实验室中，盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞C．实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中D．实验室中，常用玻璃瓶盛放氢氟酸参考答案：D略12.下列有关说法或表示正确的是

A．2一甲基苯酚结构式：

B．碳化钙的电子式：Ca2＋2—C．铁在潮湿的空气中腐蚀，正极的电极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋D．18

8O2—粒子结构示意图：参考答案：B略13.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．二氧化硫可用着纸张的漂白剂B．蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1nm～100nmC．石油的分馏是获得芳香烃的主要来源D．甲醛是合成树脂的常见原料之一参考答案：C略14.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A.1molCl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3NA

B．标准状况下，11.2L氦气中约含有NA个氦原子

C．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到的氨水

D．常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子

参考答案：略15.在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（

）

A.m＋n必定小于p

B.m＋n必定大于pC.m必定小于p

D.m必定大于p参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2·yCuCO3。（1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：实验1：将2.0mL0.50mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL0.50mol·L—1的NaOH溶液和0.25mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合。实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。实验记录如下：表Ⅰ

表Ⅱ编号V(Na2CO3)/mL沉淀情况

编号反应温度/℃沉淀情况12.8多、蓝色

140多、蓝色22.4多、蓝色

260少、浅绿色32.0较多、绿色

3

75[来源较多、绿色41.6较少、绿色

480较多、绿色(少量褐色)

①实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是

。②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是

。（2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。步骤4：

（请补充该步操作内容）。步骤5：称量相关装置的质量。①装置A的作用是

；若无装置E，则实验测定的x/y的值将

（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。②某同学在实验过程中采集了如下数据：A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g

B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0gC．装置C实验后增重9.0g

D．装置D实验后增重8.8g为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的

（写出所有组合的字母代号）任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式

。参考答案：（1）①n[Cu(NO3)2]：n[NaOH]：n(Na2CO3)=2：2：1，75℃

②有少量孔雀石受热分解为CuO（2）打开活塞K，继续通一段时间空气①除去空气中的CO2和H2O；

偏小

②BC、BD、CD；5Cu(OH)2·2CuCO3

（除倒数第二空3分外，其余每空2分，共15分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(08上海卢湾区期末)高铁（Ⅵ）酸盐是新一代水处理剂，其制备方法有：①次氯酸盐氧化法（湿法）；②高温过氧化物法（干法）等。

（1）①法在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，配平下列化学方程式：

____Fe3++___ClO-+___OH-

→___FeO42-+

Cl-+

___H2O

其中当1mol还原剂发生反应时________（填“得到”或“失去”）_____mol电子。

（2）②法是Na2O2/FeSO4体系在N2流中于700℃反应1小时，可得到高铁酸盐，其中作氧化剂的是______。(3（3）高铁酸盐作为水处理剂比氯源型净水剂（如漂白剂等）具有的优越性是_________。

参考答案：

答案:（7分）(1)

2Fe3++3ClO-+

10OH-

→

2FeO42-+3Cl-+

5H2O,

（2分）

失去，

3mol电子

（1分*2）

（2）Na2O2

（1分）

(3)高铁酸盐在水溶液中不稳定，能分解出O2，具有杀菌消毒作用，同时产生Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质。

18.【化学-选修化学与技术】对十二烷基苯磺酸钠是常用洗涤剂的主要成分．其结构可用图形来表示，?端为链烃基，o端为极性基．根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的

图（填写序号），理由是

．（2）进入介质（水）内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的

存在（填写序号），理由是

．Ⅱ．工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如图所示：请回答下列问题：（3）产品中的亲油基是

．（4）由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为，反应类型为

．（5）在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质（如奶渍、肉汤）等水解为可溶性的物质而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存．请解释原因

．（6）过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠（Na5P3O10）做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果．但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂．请解释原因

．参考答案：（1）C；水分子为极性分子，根据相似相溶原理，分子的极性基（o端）应溶解于水（亲水基），链烃基（?端）不应溶解于水（憎水基）；（2）AD；A中极性基交替排列，可减少分子之间的斥力；D中极性基（o端）向外、链烃基（?端）向内的排列，在一定程度上使憎水基团脱离与水的接触，使体系能量最低；（3）；（4）；取代反应；（5）酶发挥催化作用需要适宜的条件（温度、酸碱度等），酶自身是蛋白质在不适宜的条件（如高温、水解）下容易变质；（6）三聚磷酸钠造成水体富营养化，破坏了水体原有的生态平衡，对人类的生存环境造成了很大的影响．

【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】（1）分子的极性基（o端）应溶解于水（亲水基），链烃基（?端）不应溶解于水（憎水基）；（2）A中极性基交替排列，可减少分子之间的斥力；D中极性基（o端）向外、链烃基（?端）向内的排列，在一定程度上使憎水基团脱离与水的接触；（3）烃基苯基是亲油基；（4）十二烷基苯与硫酸反应生成对十二烷基苯磺酸；（5）发挥催化作用需要适宜的条件，酶自身是蛋白质在不适宜的条件下容易变质；（6）三聚磷酸钠造成水体富营养化，破坏了水体原有的生态平衡．【解答】解：（1）水分子为极性分子，分子的极性基（o端）应溶解于水（亲水基），链烃基（?端）不应溶解于水（憎水基），故答案为：C；水分子为极性分子，根据相似相溶原理，分子的极性基（o端）应溶解于水（亲水基），链烃基（?端）不应溶解于水（憎水基）；（2）A中极性基交替排列，可减少分子之间的斥力；D中极性基（o端）向外、链烃基（?端）向内的排列，在一定程度上使憎水基团脱离与水的接触，使体系能量最低，故答案为：AD；A中极性基交替排列，可减少分子之间的斥力；D中极性基（o端）向外、链烃基（?端）向内的排列，在一定程度上使憎水基团脱离与水的接触，使体系能量最低；（3）烃基苯基是亲油基，是亲油基，故答案为：；（4）十二烷基苯与硫酸反应生成对十二烷基苯磺酸，方程式：，属于取代反应，故答案为：；取代反应；（5）酶发挥催化作用需要适宜的条件（温度、酸碱度等），酶自身是蛋白质在不适宜的条件下容易变质（如高温），故答案为：酶发挥催化作用需要适宜的条件（温度、酸碱度等），酶自身是蛋白质在不适宜的条件（如高温、水解）下容易变质；（6）三聚磷酸钠造成水体富营养化，破坏了水体原有的生态平衡，对人类的生存环境造成了很大的影响，故答案为：三聚磷酸钠造成水体富营养化，破坏了水体原有的生态平衡，对人类的生存环境造成了很大的影响．19.（16分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

（1）已知：N2(g)+O2(g)===2NO(g)

ΔH=+180.5kJ·mol–1

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－92.4kJ·mol–1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

ΔH=－483.6kJ·mol–1若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为

；（2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始