四川省广安市贤明中学高一化学联考试卷含解析

四川省广安市贤明中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列氯元素含氧酸酸性最强的是

A.HClO

B.HClO2

C.HClO3

D.HClO4参考答案：D2.氢化钠（NaH）是一种生氢剂,可发生反应:NaH+H2O=NaOH+H2↑,对这一反应的描述正确的是A.NaH是氧化剂

B.生成1molH2转移2mol电子C.NaOH是还原产物

D.氧化产物和还原产物的质量比是1:1参考答案：D试题分析：A、NaH中H元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，作还原剂，A错误；B、生成1molH2转移1mol电子，B错误；C、水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，所以氢气既是氧化产物，也是还原产物，氢氧化钠既不是氧化产物，也不是还原产物，C错误；D。根据电子得失守恒可知氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：1，质量比是1：1，D正确，答案选D。【名师点晴】关于氧化还原反应的有关概念需要注意三点：①氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。③由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。3.下列各组中属于同位素关系的是A．与

B．T2O与H2O

C．与

D．金刚石与石墨参考答案：C略4.下列说法不正确的是A.CaCl2晶体中只存在离子键B.HCl溶于水破坏了H＋和Cl－之间的离子键C.因为O的非金属性比S强，所以H2O的热稳定性比H2S好D.干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是其微粒间的作用力不同参考答案：B【详解】A.一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，CaCl2晶体中只含离子键，A项正确；B.HCl为共价化合物，溶于水破坏了分子内的共价键，B项错误；C.元素原子的非金属性越强，氢化物的稳定性越好，因为O的非金属性比S强，所以H2O的热稳定性比H2S好，C项正确；D.干冰属于分子晶体，石英为原子晶体，两者晶体类型不同，微粒间的作用力不同，物理性质差别较大，D项正确；答案选B。

5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．金属铁与稀硝酸反应制备氢气：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑C．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸制备硅酸胶体；SiO32―+2H＋=H2SO3↓D．铜粉与98．3%的硫酸加热下反应Cu

+4H＋+SO42―=Cu2＋+SO2↑+2H2O参考答案：略6.实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是①试管夹

②镊子

③小刀

④滤纸

⑤试管

⑥玻璃棒

⑦药匙

⑧玻璃片A．①③⑤⑦

B．②④⑥⑧

C．③④⑤⑧

D．②③④⑧参考答案：D略7.12mL浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好被10mL浓度为0.04mol/L的K2X2O7溶液完全氧化。则元素X在还原产物中的化合价为()A.＋2价

B.＋3价

C.＋4价

D.＋5价参考答案：Bn(Na2SO3)=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n(K2X2O7)=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，则K2X2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应，设元素X在还原产物中的化合价是a，根据得失电子相等，则0.0012mol×(6?4)=0.0004mol×2×(6?a)，得3=(6?a)，所以a=+3，故答案选B。8.下列说法不正确的是

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.含有离子键的化合物一定是离子化合物

C.在离子化合物中可能存在共价键

D.在共价化合物中不可能存在离子键参考答案：A略9.下列反应中，不能产生氢气的是（）A．红热的铁与水蒸气B．钠与水C．铝和NaOH溶液反应D．铁与稀硝酸反应参考答案：D【考点】铁的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质．【分析】根据物质的性质结合化学反应来确定生成的产物是否含有氢气，常见产生氢气的反应有：金属和非氧化性酸的反应、活泼金属和水的反应、金属铝和氢氧化钠的反应等．【解答】解：A、红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；B、金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故B错误；C、金属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故C错误；D、金属铁和稀硝酸反应生成的是一氧化氮气体，不会产生氢气，故D正确．故选D．10.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（

）A．制催化剂的材料

B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料

D．半导体材料参考答案：D略11.对于放热反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是()A.反应过程中的能量关系可用上图表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若将其设计为原电池，则锌作正极D.若将其设计为原电池，当有32．5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11．2L参考答案：A根据能量守恒，则反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，锌和硫酸反应为放热反应，A正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物和生成物均有两种，无法比较1molZn和1molH2的能量大小，B错误；若将其设计为原电池，锌化合价升高，失电子，则锌作负极，C错误；若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，消耗锌的物质的量为，根据反应方程式可知生成，但气体所处状态未知，不能确定气体体积，D错误；正确选项A。12.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是A.32gO2所含的氧原子数目为NAB.标况下,11.2LCO2含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5L1mol/LNa2SO4溶液中含SO42-的数目是0.5NA参考答案：AA.32gO2是1mol，所含的氧原子数目为2NA，A错误；B.标况下,11.2LCO2的物质的量是0.5mol，含有的原子数目为1.5NA，B正确；C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA，C正确；D.0.5L1mol/LNa2SO4溶液中硫酸钠的物质的量是0.5mol，所含SO42-的数目是0.5NA，D正确，答案选A。13.下列叙述中不正确的是()A.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质B.硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以硫的非金属性比氯强C.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素D.人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料参考答案：B分析：A.根据位构性关系分析；B.次氯酸不是最高价含氧酸；C.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素往往既具有金属性，也具有非金属性；D.根据过渡元素均是金属元素分析。详解：A.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，即位置决定结构，结构决定性质，A正确；B.次氯酸不是最高价含氧酸，不能依据硫酸的酸性比次氯酸的酸性强得出硫的非金属性比氯强，事实上氯元素的非金属性强于硫元素，B错误；C.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素往往既具有金属性，也具有非金属性，因此可以寻找制备半导体材料的元素，C正确；D.过渡元素均是金属元素，因此人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，D正确，答案选B。14.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3mol·L-1和0.1mol·L-1。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是

A．0.15

B．0.1875

C．0.225

D．0.45参考答案：B略15.在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）A.1：2

B.2：1

C.1：1

D.3：2参考答案：B试题分析：反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，H2S中S元素化合价由-2价升高为0价，H2S是还原剂；SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2是氧化剂；根据反应中化合价发生变化的S原子数目可知参加反应的H2S全部为还原剂，参加反应的SO2全部为还原剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比等于化学计量数之比为2：1，故选B。【名师点晴】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂的关系来解答。氧化还原反应中，含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，借助化学反应来分析实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比，在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，H2S中S元素的化合价由-2升高到0。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色透明的溶液，只能由Na+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-中的若干种组成，对该溶液进行如下实验：①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成：②然后向上述反应后的溶液中继续加入AgNO3溶液，有白色沉淀析出。根据上述实验完成下列问题：（1）溶液中一定不能大量存在的离子是____________。（2）溶液中一定能大量存在的离子是_____________。（3）溶液中可能大量存在的离子是____________。（4）写出上述实验步骤中的离子方程式①___________________，②_________________。参考答案：(1)Fe3+、H+、Ba2+

(2)Na+、CO32-

(3)Cl-

(4)2H++CO32-=H2O+CO2↑

Ag++Cl-=AgCl↓三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。（1）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：_________________________________________。（2）写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：_____________________________________。（3）实验室中可用CO还原，在加热前应_______________，直到无_______________现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生_______________现象，未反应完全的CO_______________（填“能”、“不能”）排放到大气中，应做__________________处理。参考答案：C+O2

CO2，C+CO22CO；3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，验纯；爆鸣；爆炸；不能；点燃18.用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：⑴由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式是

，反应类型是

。⑵有机物B中含氧官能团是

（填名称）。⑶A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是

，反应类型是

。⑷由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是

。⑸有机物A、氧气和氢氧化钠溶液可以构成原电池，该原电池的负极反应式是

，正极反应式是

。参考答案：（1）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH

加成反应（2）羧基(3)CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5+H2O

取代反应（4）nCH2=CH2