广东省汕尾市市城区捷胜文昌中学2022年高三化学月考试题含解析

广东省汕尾市市城区捷胜文昌中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（

）

A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入

少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性参考答案：C略2.下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．FeCl2

B．NaHSO3

C．Cu(OH)2

D．Fe(OH)3参考答案：C略3.（2005·上海卷）11、苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如图。关于苏丹红说法错误的是A、分子中含一个苯环和一个萘环

B、属于芳香烃C、能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D、能溶于苯参考答案：B本题以许多国家禁用的色素苏丹红为背景考查有机物的结构与性质。由所给图示可知苏丹红分子中，含有一个苯环、一个萘环、两个与苯环相连的甲基、一个酚羟基及两个氮原子，故A、C正确；从其结构分析，其分子极性较弱，应能溶于苯等有机溶剂，含氧元素及氮元素，不可能为芳香烃。本题答案为B。

4.下列有关127

53I和131

53I说法，正确的是A．127

53I和131

53I的中子数相等

B．127

53I和131

53I的核外电子数不同C．127

53I和131

53I互为同位素

D．127

53I和131

53I是同一种核素

参考答案：C略5.化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D.“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅参考答案：C【Ks5u解析】A.KAl(SO4)2是强电解质，漂白粉是混合物，不属于电解质，错误；B.次氯酸具有强氧化性，只能起到杀菌消毒作用，错误；C.正确；D.太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是晶体硅，错误；选C。6.分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)：

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种参考答案：C

解析:为了不出现遗漏，写的时候可以按如下分类来写异构体：甲酸丁酯4种（丁基4种异构）、乙酸丙酯2种（丙基2种异构）、丙酸乙酯1种、丁酸甲酯2种（丁酸的烃基为丙基，丙基2种异构）共9种。7.下列有关实验原理、操作或现象不正确的是（

）A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路参考答案：B略8.如右图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0．1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是（）A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1:1B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．反应③最多能产生0．05molO2D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①>②>③参考答案：C略9.常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－

B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+参考答案：C10.常温下，在25mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入amL0.2mol·L﹣1CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（

）A．当pH＝7时，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COO﹣)＝c(OH﹣)＝c(H＋)B．当a＝25时，一定有：c(CH3COO﹣)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)C．当c(CH3COO﹣)＞c(Na＋)时，a一定大于12.5D．当c(OH﹣)＞c(H＋)时，a一定小于12.5参考答案：C略11.下列关于物质的性质与用途的说法中，不正确的是A．二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白纸浆等B．二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃C．某些金属化合物有美丽的颜色，因此可用于制造烟花D．油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，因此可用于生产肥皂参考答案：C略12.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A．标准状况下，11.2L三氧化硫所含有的原子数目为2NA

B．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移2NA个电子

C．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－数为NA

D．常温常压下，1gH2含有中子数目为NA参考答案：B略13.强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-

中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是（

）A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

B．气体F经催化氧化可直接生成气体D

C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3D．X中不能确定的离子是A13+、Na＋、K＋和C1―参考答案：D略14.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A.离子半径A2－>C－>

B2＋

B.它们的原子半径C>B>AC.它们的原子序数A>B>C

D.原子最外层上的电子数C>A>B参考答案：B略15.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A．1：4

B．1：2

C．2：1

D．4：1参考答案：【知识点】氧化还原反应方程式的书写B3【答案解析】B

解析：反应方程式是：3(NH4)2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价，化合价不变，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(1×2)：(4×1)=1：2，故答案选B【思路点拨】本题考查了氧化还原反应方程式的书写，氧化剂和还原剂是同一种物质，但氧化产物和还原产物不同，所以适合逆向配平．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。②有关物质的部分性质如下表：

物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解：S2Cl2

S+SCl2设计实验装置图如下：（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见

。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）B中反应的离子方程式：

；E中反应的化学方程式：

。（3）C、D中的试剂分别是

、

。（4）仪器B的名称是

，F的作用是

。（5）如果在加热E时温度过高，F中可能出现的现象是

。（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）

，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和

。参考答案：（除（2）每空2分外、其它每题2分、共14分）

(1)用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）在G和H之间增加干燥装置（2）MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

2S+Cl2

S2Cl2（3）饱和食盐水（或水）

浓硫酸

（4）蒸馏烧瓶；

导气、冷凝（5）有固体产生（或其他正确描述）（6）SCl2

Cl2

S

（任写其中两种即可）控制浓盐酸的滴速不要过快略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)右图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的中性干燥剂也常作为冬天道路的融雪剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题:(1)I的电子式为

；(2)反应①的化学方程式为

(3)E物质与氧气在催化剂的条件下发生反应的化学方程式为

(4)E的水溶液与H的水溶液按物质的量2:1混合后，溶液中离子浓度大小关系为

(5)X分子含有的元素与E相同，分子内原子个数比为1:2，在空气中燃烧的产物为D和A，写出X做燃料电池(20%-30%KOH为电解质)的负极反应方程式

；实验室制备X的方法之一是将Cl2与NaOH反应产物之一与E反应，写出该反应离子反应方程式

参考答案：(15分)(1)(2分)(2)Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑(2分)

(3)4NH3+5O2=4N2+6H2O(2分)(4)c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(3分)(5)N2H4+4OH－－4e－＝4H2O+N2↑(3分)

ClO－+2NH3＝N2H4+Cl－+H2O(3分)略18.废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。利用废弃的线路板（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量碳单质），设计出制备硫酸铜晶体和氢氧化铝操作流程如下：CuSO4·5H2O

供选试剂：a．澄清石灰水b．品红溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．碳酸氢钠溶液

。e．氢氧化钠溶液f．硫氰化钾溶液g．氯水。请回答下列问题：⑴检验气体a的成分，将气体a依次通入试剂的先后顺序为

。b→

→b→

（填写供选试剂的代号）。判断气体a中含有二氧化碳的实验现象为

。

⑵第③步实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、

（填操作名称）、洗涤。如图所示，蒸发操作中的一处错误是_____________________。

⑶第②步加H2O2的作用是________________________________________；调溶液pH的目的是使

生成沉淀。

⑷请仿照上图形式设计从滤渣C中获得Al（OH）3固体最简步骤的流程图：（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作）

参考答案：略19.已知：4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．（1）amolNO完全转化为HNO3理论上需要氧气mol．（2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨﹣空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为（保留2位小数）．（3）20.0molNH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的总转化率．

（4）20.0molNH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线．参考答案：（1）0.75a；（2）0.14；（3）氨转化为NO和HNO3的转化率分别是7.5%和97.5%；（4）HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线为．考点：化学方程式的有关计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．.专题：计算题．分析：（1）根据一氧化氮和氧气完全转化为HNO3的关系式计算；（2）使NH3恰好完全氧化为NO，根据氨气计算需要氧气的量，再根据体积分数公式进行计算；（3）根据反应过程中氮气的量不变进行计算，算出生成硝酸的物质的量，再根据原子守恒计算转化率；（4）采用极限法找出氨气、空气和硝酸的关系，并画出硝酸和空气的关系图象．解答：解：（1）设需要氧气的物质的量为x，4NO+2H2O+3O2=4HNO34mol

3molamol

xx=mol=0.75amol，