浙江省温州市瑞安开元中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

浙江省温州市瑞安开元中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是()

①KOH

Na2SO4

AlCl3

②NaHCO3

NaNO3

H2SO4

③HCl

NaAlO2

NaCl

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2

A．①③

B．②③

C．①④

D．①②参考答案：A略2.高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是A．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土B．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝C．SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：B略3.在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CuSO4固体，HS浓度减小C．升高温度，c(HS?)/c(S2?)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小参考答案：B试题分析：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A错误；B、加入CuSO4固体，生成CuS沉淀，平衡向逆反应方向进行，HS－浓度减小，B正确；C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2-）减小，c（HS-）增大，所以c(HS?)/c(S2?)增大，C错误；D、加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，D错误，答案选B。4.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－离子的溶液中，逐滴加入5mol?L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是：(

)A．x–y=0.01molB．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1参考答案：B略5.葛根素具有降血压等作用，其结构简式如下图，下列有关说法正确的是(

)A．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应B．葛根素的分子式为C21H22O9C．该物质一个分子中含有5个手性碳原子D．一定条件下1mol该物质与H2反应最多能消耗7molH2参考答案：AC解析：A．此分子结构中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，故A正确；B．由结构简式可知有机物的分子式为C21H20O9，故B错误；C．含有的手性碳原子可为（*标志），共5个，故C正确；D．分子中能与氢气发生加成反应的有2个苯环、1个羰基和碳碳双键，则1mol该物质一定条件下最多能消耗H28mol，故D错误；故选AC。6.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：D考点：铵盐；硅和二氧化硅；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．氯化铵是强酸弱碱盐，且不稳定；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；D．二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应．解答：A．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵不稳定，加热易分解，两者没有因果关系，故A错误；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，故B错误；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，二者没有因果关系，故C错误；D．二氧化硅能和氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氢氟酸，二者有因果关系，故D正确；故选D．点评：本题考查较综合，明确二氧化硅的性质，铁离子的检验是高考热点，应熟练掌握．7.下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是

。

A、用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体B、用碱式滴定管量取25mL碳酸钠溶液C、不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠D、测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较E、用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液F、量筒内液体体积正确读数为10.0mL时，全部倒入烧杯内的实际体积10.0mLG、100mL容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积小于100mL参考答案：答案：BD8.[化学--选修5：有机化学基础]正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O反应物和产物的相关数据如下

相对分子质量沸点/℃密度/（g?cm﹣3）水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶合成反应：①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．分离提纯：③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物．④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．请回答：（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为

．（2）加热A前，需先从（填“a”或“b”）口向B中通入水．（3）步骤③的目的是初步洗去

，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的（填“上”或“下”）口分离出．（4）步骤④中最后一次水洗的目的为

．（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集（填选项字母）左右的馏分．a．100℃b．117℃c．135℃d．142℃（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为，下层液体的主要成分为．（7）本实验中，正丁醚的产率为

．（保留两位有效数字）参考答案：（1）先加入正丁醇，再加入浓硫酸；（2）b；（3）浓硫酸；上；（4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐；（5）d；（6）正丁醇；水；（7）34%．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序类似浓硫酸的稀释；（2）冷凝水的水流方向和气流方向相反，下口进，上口出；（3）在反应混合物中，浓硫酸能溶解于水，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水，所以步骤③的目的是初步洗去浓硫酸；分液漏斗中振荡静置后，上层液体中为密度比水小的正丁醚和正丁醇，从分液漏斗的上口倒出；（4）步骤③巾最后一次水洗的目的为洗去有机层残留的NaOH及中和反应生成的盐；（5）步骤⑤中，加热蒸馏的目的是收集正丁醚，而正丁醚的沸点为142℃；（6）液体混合物加热会蒸发出，经过冷凝器降温转化为液体，由于正丁醇的密度比水小且微溶于水，故正丁醇在上层，水在下层；（7）实验前37g正丁醇的物质的量为=0.5mol，根据方程式中正丁醇与正丁醚的相互关系可知正丁醚的理论产物物质的量为=0.25mol，对应正丁醚的质量为0.25mol×130g?mol﹣1=32.5g，正丁醚的产率为%=34%．【解答】解：（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序类似浓硫酸的稀释，故答案为：先加入正丁醇，再加入浓硫酸；（2）冷凝水的水流方向和气流方向相反，下口进，上口出，故答案为：b；（3）在反应混合物中，浓硫酸能溶解于水，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水，所以步骤③的目的是初步洗去浓硫酸；分液漏斗中振荡静置后，上层液体中为密度比水小的正丁醚和正丁醇，从分液漏斗的上口倒出，故答案为：浓硫酸；上；（4）步骤③巾最后一次水洗的目的为洗去有机层残留的NaOH及中和反应生成的盐，故答案为：洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐；（5）步骤⑤中，加热蒸馏的目的是收集正丁醇，而正丁醇的沸点为142℃，故应收集142℃左右的馏分，故答案为：d；（6）分水器中收集到液体物质，因正丁醇密度比水小且微溶于水，会分为上下两层，上层为正丁醇，下层主要成分为水，故答案为：正丁醇；水；（7）实验前提供的37g正丁醇的物质的量为=0.5mol，根据方程式中正丁醇与正丁醚的相互关系可知正丁醚的理论产物物质的量为=0.25mol，对应正丁醚的质量为0.25mol×130g?mol﹣1=32.5g，正丁醚的产率为×100%=34%，故答案为：34%．9.下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是

（

）

①Cu与HNO3溶液；

②NaOH与A1Cl3溶液；

③Cu与H2SO4溶液；

④CH4与O2

A．①④

B．③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：A略10.(08佛山调研)在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

（）

A．氯化铝

B．碳酸钠

C．碳酸镁

D．高锰酸钾参考答案：答案：B11.下列判断正确的是

A．酸性氧化物一定是非金属氧化物

B．只含有一种元素的物质，一定是纯净物

C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．硫酸、纯碱、石膏分属于酸、碱、盐类物质参考答案：C略12.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物浓度或用量比），化学反应的本质并不改变的是（

）

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Al和NaOH溶液

D．Zn和硫酸参考答案：C略13.下列说法正确的是A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B．氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键C．离子键只存在于离子化合物中，而共价键可能存在于离子化合物或共价化合物中D．向AgNO3溶液中先滴入过量的Na2S溶液，再滴入NaCl溶液，可发生沉淀转化参考答案：C略14.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中

SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋

D.pH=12的溶液中

NO3－、I－、Na＋、Al3＋参考答案：B15.下列化学用语书写正确的是（）A．熔融状态下NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣参考答案：C考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题．分析：A．熔融状态下NaHSO4电离生成钠离子和硫酸氢根离子；B．漏掉氨根离子与氢氧根离子的反应；C．钠投入水中生成氢氧化钠和氢气；D．电荷不守恒．解答：解：A．熔融状态下NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4﹣，故A错误；B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠，离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故B错误；C．钠投入水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故C正确；D．氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式遵循质量守恒、电荷数守恒规律．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2000·广东卷）23.某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag·cm-3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的分子量，拟定的实验步骤如下：①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体cg。回答下面问题：（1）装置中长玻璃管的作用是。（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的离子。（3）该卤代烷中所含卤素的名称是，判断的依据是。（4）该卤代烷的分子量是（列出算式）。（5）如果在步骤③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）。A.偏大

B.偏小

C.不变

D.大小不定参考答案：（1）防止卤代烷挥发（或答冷凝）

（2）Ag＋，Na＋和NO

（3）氯；得到的卤化银沉淀是白色的（4）

（5）A

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）理论上将SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，再通入另一种气体后可以产生白色沉淀．例如通入NO2，写出由SO2生成沉淀的离子反应方程式．如果通入（填化学式）气体，则生成另一种白色沉淀（化学式）（2）实际操作中将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断则操作①的名称为，试剂A的化学式为．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是

．参考答案：（1）3SO2+2NO3﹣+2H2O+3Ba2+═2NO+3BaSO4↓+4H+；NH3；BaSO3；（2）过滤；HCl；2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+；考点：二氧化硫的化学性质；探究物质的组成或测量物质的含量．.分析：（1）通NO2，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，据此书写离子方程式；如果通氨气将二氧化硫转化成亚硫酸根，与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀；（2）实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法；硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应；解答：解：（1）通NO2，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：3SO2+2NO3﹣+2H2O+3Ba2+═2NO+3BaSO4↓+4H+；如果通氨气将二氧化硫转化成亚硫酸根，与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀；故答案为：3SO2+2NO3﹣+2H2O+3Ba2+═2NO+3BaSO4↓+4H+；NH3；BaSO3；（2）实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法，将SO2通入到BaCl2溶液中，出现的白色浑浊可能是硫酸钡还可能是亚硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，溶解，可以用盐酸来鉴别沉淀成分，故答案为：过滤；HCl；2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+；点评：本题二氧化硫的性质，题目难度不大，侧重SO2的酸性、还原性的考查，把握发生的化学反应为解答的关键，注重基础知识夯实．18.火药是中国古代“四大发明”之一．黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被还原的元素是

，被氧化的元素是

，氧化剂是

，还原剂是

．参考答案：N、S；C；KNO3、S；C．【考点】氧化还原反应．【分析】反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，以此解答该题．【解答】解：反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，还原产物为K2S和N2，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，CO2为氧化产物，故答案为：N、S；C；KNO