湖南省邵阳市大祥区雨溪镇中学高二化学下学期期末试题含解析

湖南省邵阳市大祥区雨溪镇中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关溶液中的反应3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列说法不正确的是A．向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅B．加入少量FeCl3固体，溶液红色加深C．给体系加压，溶液红色没有明显变化D．Fe(SCN)3属于盐类，是一种弱电解质参考答案：A2.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()A．溶液的pH增大

B．溶液中的[H＋]增大C．溶液的导电能力减弱

D．溶液中的[OH－]减小参考答案：ACH3COOHCH3COO－＋H＋，当加入CH3COONa晶体时，溶液中[CH3COO－]增大，平衡向左移动，[H＋]减小，pH增大，[OH－]增大，但溶液中离子浓度增大，导电性增强，故选A。3.下列电离方程式或离子方程式书写正确的是A．H2CO3在水溶液中的电离方程式：H2CO3H+＋HCO3ˉB．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H+＋OHˉH2OC．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na+

+H++CO32ˉD．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+参考答案：略4.分子式为C5H7Cl的有机物其结构不可能是

A.只含有1个双键的直链有机物

B.含2个双键的直链有机物

C.含1个双键的环状有机物

D.含一个三键的直链有机物参考答案：A略5.将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到20g沉淀，滤液质量比原石灰水减少了5.8g。等量此有机物与足量金属Na反应，在标准状况下产生2.24L气体。则此有机物为（

）A.乙烯

B.乙二醇

C.乙醇

D.乙酸参考答案：B6.下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A．

B．C． D．参考答案：A考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．.专题：化学反应中的能量变化．分析：根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断．解答：解：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为吸热热反应．故选：A．点评：在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等．7.下列化学方程式中，不正确的是

A．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑

B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C．Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3参考答案：A略8.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（

）A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)

△H1B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)

△H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H4参考答案：C略9.一定不是同分异构体的一组物质是

（

）A．含相同碳原子数的饱和醛和酮

B.含相同碳原子数的饱和一元羧酸与酯C．乙醇与乙醚

D.对甲苯酚与苯甲醇参考答案：C略10.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于（

）A．6-n

B．3-n

C．6+n

D．3+n参考答案：A略11.符号3Px所代表的含义是：

(

)

A．Px轨道上有3个电子

B．第三电子层Px轨道有3个伸展方向

C．Px电子云有3个伸展方向

D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道参考答案：D略12.反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同条件下的反应速率如下，其中表示反应最快的是

A、=0.15mol/(L·min)

B、=0.6mol/(L·s)

C、=0.2mol/(L·min)

D、=0.01mol/(L·s)

参考答案：B略13.下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g)2HI(g);△H=+Q③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g);△H=+QA．平衡混合气中一种生成物的百分含量B．平衡混合气中一种反应物的百分含量C．平衡混合气中一种生成物的转化率D．平衡混合气中一种反应物的转化率参考答案：AD14.下列过程中，共价键被破坏的是（

）A.碘升华

B.酒精溶于水

C.冰融化成水

D.HCl气体溶于水参考答案：D略15.下列实验操作方法正确的是

A．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡,再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基

B．测定CuSO4晶体结晶水含量时,当灼烧晶体至全部变为白色粉末后,露置在空气中冷却至室温称取其质量

C．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管

D．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某化学实验小组对“铝热反应”实验现象的描述是：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点、沸点数据如下：物质AlFe2O3Al2O3Fe熔点/℃660146220541535沸点/℃2467—29802750(1)某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时，液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？__________(填“合理”或“不合理”)。(2)根据已有知识找出一个验证产物中有Fe的最简单方法：________________________。(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。请填写下列表格：所用试剂

实验操作及现象

有关反应的化学方程式

参考答案：(1)合理(2)用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成(3)NaOH溶液取少量样品置于试管中，加入NaOH溶液，若有气泡产生，说明该熔融物中有铝2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑解析：(1)铁在1535℃时熔化，而铝的熔点为660℃，所以铁熔化时铝也熔化，得到的是铁铝合金。(2)验证产物中是否含铁的最简单方法就是利用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成。(3)根据铝能与碱反应的性质，使样品与NaOH溶液反应，若有H2生成，则可证明样品中含有铝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH4+)+n(H+)–n(OH-)=bmol

则a、b正确的答案组合是A．9～11之间；0.1

B．9～11之间；0.05C．12～13之间；0.2

D．9；0.1参考答案：A18.铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：

（1）将铬污泥粉碎的目的是

▲

。操作a的名称为

▲

。（2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，则该温度下反应Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+的平衡常数为

▲

。（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：

▲

。（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—时，检验沉淀是否完全的方法是

▲

。（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为

▲

。

参考答案：略19.（6分）某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cmol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。（1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差lmL，

A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL。（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次

所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实

验结果记录如下：

实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次