河南省焦作市西村高级中学高一化学下学期期末试题含解析

河南省焦作市西村高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加热使之水解。为测定其是否已发生水解和是否完全水解。需使用到下列试剂中的：（1）NaOH溶液；（2）银氨溶液；（3）新制Cu(OH)2悬浊液；（4）碘水；（5）BaCl2溶液，其中正确的是().A．（1）（4）

B．（1）（2）（5）

C．（1）（3）（4）

D．（2）（4）参考答案：略略2.下列关于Cu―Zn原电池(电解质为H2SO4)说法正确的是A．电流从Zn片流出

B．Zn片发生还原反应C．溶液中的H+向Zn移动

D．Cu片的质量不变参考答案：D3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，0.2gH2中含有的氢原子数为0.2NAB.标准状况下，2.24

LH2O中含有的水分子数为0.1NAC.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为0.1NAD.点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应,转移的电子数为0.2NA参考答案：AA.常温常压下，0.2gH2的物质的量为0.1mol,含有的氢原子数为0.2NA,A正确；B.标准状况下，H2O为液态，B错误；C.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na2CO3的物质的量为0.1mol，含有的钠离子数为0.2NA，C错误；D.点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应生成三氯化铁，转移的电子数为3NA，D错误；答案选A.4.核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是

（

）A．K层上容纳的电子数只能是2个

B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子

D．最外层上容纳的电子数可以超过8个参考答案：C略5.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据在水或在熔融条件下能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．①③

B．②④

C．①②④

D．②③④参考答案：B略6.已知镁和稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是A．NO2

B．N2O

C．N2

D．NO参考答案：B略7.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（

）

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-参考答案：D略8.标准状况下，测得1.92g某气体的体积是672mL，则该气体的摩尔质量是（

）A.64g

B.32g

C.64g/mol

D.32g/mol参考答案：C标准状况下，气体体积为672mL，该气体的物质的量为672×10－3/22.4mol=0.03mol，根据n=m/M，则该气体的摩尔质量为1.92/0.03g·mol－1=64g·mol－1，故C正确。点睛：本题应注意摩尔质量是有单位的，即为g·mol－1。9.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是()

A．①②③均属于氧化还原反应B．H2和HCl均可循环利用C．SiO2是一种坚硬难熔的固体D．SiHCl3摩尔质量为135.5g参考答案：D10.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（

）A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A11.下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液中正确说法是

（

）A.该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B.0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/LC.0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD.该溶液中含有Ba2+和NO3-总数约为0.3NA个参考答案：B略12.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．标准状况下，1L水所含有的原子数目为1/22.4NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC．0℃、1.01×105Pa时，11.2L氧气中所含有的原子数目为NAD．常温常压下，48gO3和48gO2含有氧原子数均为3NA参考答案：A略13.下列电离方程式书写正确的是A．把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－

B．把NaHSO4放入水中：NaHSO4===Na＋＋HSO42—C．把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3===Al3＋＋SOD．把NaHCO3放入水中：NaHCO3===Na＋＋HCO3－参考答案：D14.某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池的正确

正极负极电解质溶液ACuZnCuCl2BZnCuH2SO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2

参考答案：AC略15.下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是

A．W03

B．MnO2

C．MgO

D．V205参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室可以用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是________、________。（2）制取乙酸乙酯反应的化学方程式为________________，反应类型是____________。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：（3）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择合理的一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是______（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________。【实验步骤】①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。【问题讨论】（4）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查______________________

。（5）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是____________________________

。（6）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________

。参考答案：(1)羟基

羧基

(2)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

酯化反应或取代反应

(3)乙

防止倒吸

(4)检查装置气密性

(5)除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度

(6)分液分析：乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不插入液面下是为了防止倒吸，球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用；实验前，要检查装置的气密性；实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体。详解：（1）乙醇的结构简式为：CH3CH2OH、乙醇的结构简式为CH3COOH，根据结构简式分析，乙醇乙醇分子中官能团的名称分别是羟基和羧基。答案：羟基

羧基。（2）乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯和水，其反应的化学方程式为CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，属于取代反应。答案：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反应或酯化反应。（3）乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面下是为了防止倒吸，所以选乙装置，球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用。答案：乙

防止倒吸。（4）步骤①装好实验装置，加入样品前应先检查装置的气密性，否则会导致实验失败；答案：检查装置气密性。（5）碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，碳酸钠溶液能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液；饱和碳酸钠溶液不能用氢氧化钠溶液代替，因为乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应。答案：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。（6）乙酸乙酯不溶于水密度比水小，可用分液的方法分离。答案：分液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知烃A的键线式如右图，试回答下列问题：（1）烃A的分子式

，其三氯代物有

种；（2）在A的每两个碳原子间插入一个CH2，可以形成金刚烷的结构，金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：①环戊二烯在较高温度下与Br21∶1发生1,4—加成的反应方程式：

；②金刚烷的分子式为_________，其二氯代物共有_________种；③芳香族化合物E是二聚环戊二烯的同分异构体。若E苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种；E能使溴的四氯化碳溶液褪色。写出同时符合要求E的结构简式（任写两种）

；

。参考答案：略18.海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：(1)步骤①反应的离子方程式是_______________________________________，步骤③反应的化学方程式是_______________________________________。(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是________________。A．NaOH

B．FeCl2C．Na2SO3

D．H2O(3)步骤③中氧化剂是____________，若反应中生成2molHBr，则消耗________molSO2。(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______________。参考答案：(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr

(2)A、B、C

(3)Br2

1

(4)Cl2＞Br2＞SO2解析：(1)步骤①发生氯气氧化溴离子，反应的离子方程式是2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，步骤③发生溴氧化二氧化硫，反应的化学方程式是SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr。(2)A．NaOH能与单质溴反应，A正确；B．FeCl2能被溴氧化，B正确；C．Na2SO3能被溴氧化，C正确；D．溴在水中的溶解性较小，不能用水吸收溴，D错误，答案选ABC；(3)步骤③中反应的化学方程式是SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr，其中Br元素化合价降低，氧化剂是Br2，若反应中生成2molHBr，则消耗1molSO2。(4)氧化还原