江苏省常州市溧阳南渡高级中学高一化学联考试题含解析

江苏省常州市溧阳南渡高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系 B．化合物与氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系参考答案：C解：A、物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，故A错误；B、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，而氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，两者属于包含关系，故B错误；C、纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，单质与化合物二者是并列关系，故C正确；D、有些氧化反应为化合反应，是交叉关系，故D错误。

2.下列物质中，不能通过化合反应制取的是（）A．FeCl2 B．H2SiO3 C．CaSiO3 D．Cu2（OH）2CO3参考答案：B【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；B．二氧化硅不溶于水；C．CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙；D．Cu、氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿．【解答】解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则可由化合反应生成，故A不选；B．二氧化硅不溶于水，则不能利用化合反应生成H2SiO3，故B选；C．CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙，可由化合反应生成，故C不选；D．Cu、氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，可由化合反应生成，故D不选；故选B．3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则该元素的气态氢化物的化学式为()A．HX

B．H2XC．XH3

D．XH4参考答案：D解析最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，可知X的最高正价是＋4价，所以负价为－4价，气态氢化物的分子式为XH4。4.关于如图装置的叙述，正确的是（）A．铝是负极，铝片上析出无色气体B．溶液中两电极间产生白色沉淀C．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解D．石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置是原电池，铝作负极，石墨作正极，负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝．【解答】解：该装置是原电池，铝作负极，石墨作正极，A．铝是负极，负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子，电极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+，故A错误；B．负极上的电极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+，正极上的电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，故B正确；C．如果正负极上转移电子数相等，则n（Al3+）：n（OH﹣）＞1：4，所以不能最后完全沉淀溶解，故C错误；D．石墨是正极，石墨上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，不可能生成氯气，故D错误．故选B．5.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（

）

A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能与稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极参考答案：C略6.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是

A．1molNH3中含有3NA个N—H键B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NAC．标准状况下，11.2LCO2中含有NA个O原子2

D．20g重水（1H2O）中含有10NA个电子参考答案：B略7..将碘水和下列试剂混合振荡，静置后上层为紫红色的是

A.苯

B.酒精

C.CCl4

D.淀粉溶液参考答案：A略8.在物质分类中，前者包括后者的是（

）A.氧化物、化合物

B.化合物、电解质C.溶液、胶体

D.溶液、分散系参考答案：B9.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)

()A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．任何条件下，16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10NAD．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等参考答案：C略10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（

）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

C.WX2是以极性键结合成的非极性分子

D.原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z参考答案：D略11.金属钠应存放于①煤油②石蜡油③四氯化碳④密闭容器

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①②③④参考答案：C12.已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大，下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4与CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是()A．①②③

B．只有①

C．①和②

D．只有③参考答案：C略13.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Si；②Al（OH）3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A.全部

B.①②④

C.②④⑤

D.②③④参考答案：D试题分析：A、①只与氢氧化钠反应，⑤只与盐酸反应，错误；B、①只与氢氧化钠反应，错误；C、⑤只与盐酸反应，错误；D、②③④符合题意，正确，答案选D。14.烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（

）A．形成四对共用电子对

B．通过非极性键C．通过两个共价键

D．通过离子键和共价键参考答案：A略15.实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl20.2mol·L-1”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是A.配制500mL该溶液，可将0.1molBaCl2溶于500mL水中B.Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol·L-1C.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2mol·L-1D.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1参考答案：C试题解析:A．溶剂体积为500mL水，A结论错误；B．Ba2+的物质的量浓度都是0.2mol·L-1；Cl-的物质的量浓度都是0.4mol·L-1B错误；C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2mol·L-1×2×v/2v="0.2"mol·L-1；C正确；D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度保持不变，D错误；二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中的两处明显错误是①_____，②_______；（2）A仪器的名称是____；B仪器的名称是______；（3）实验室A中除了加入自来水外，还需加入少量______，其作用是______。参考答案：(1)冷却水下口进，上口出

温度计水银球应位于蒸馏瓶支管口处

(2)蒸馏烧瓶

直型冷凝管

(3)沸石/碎瓷片

防止暴沸解析：（1）图中的两处明显的错误是温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口处、冷却水的流向未下口进水上口出水；（2）A仪器是蒸馏烧瓶，B仪器是直型冷凝管；（3）实验时A中除加入石油外，还需加入少量沸石或碎瓷片，防止暴沸。点睛：把握混合物分离方法、实验装置的作用为解答的关键。蒸馏装置中要注意：温度计是用来测定馏分的温度，冷却水下进上出冷凝效果好，蒸馏烧瓶中加碎瓷片可防止暴沸，实验结束后先撤酒精灯再关冷凝水等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。结合有关知识，完成以下问题：(1)乙醇的结构简式为_________________。汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5—C11范围内，如戊烷，其分子式为_________________，其同分异构体结构简式分别为_______________________、________________________、_______________________。(2)乙醇可由含淀粉〔(C6H10O5)n〕的农产品（如玉米、小麦、薯类等）经发酵、蒸馏而得，这就是酿酒。酿酒主要有两步：①淀粉+水葡萄糖(C6H12O6)②葡萄糖乙醇。请写出淀粉生成葡萄糖的化学方程式：___________________________________。(3)乙醇充分燃烧的产物为_____________和_____________。(4)车用乙醇汽油称为环保燃料，其原因是________________________________。参考答案：（1）1×5=5分

C2H5OH

C5H12

CH3CH2CH2CH2CH3

（2）(C6H10O5)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）

（2分）（3）CO2

H2O（2分）（4）能有效降低汽车尾气带来的严重大气污染，改善环境

（1分）略18.（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4

H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价分别为

、

，（3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式

（4）单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为_____________________________________________；参考答案：（8分）（1）N2O5

<

（2）+6

-2（3）

（4）2As+3H2SO4(浓)

As2O3+3SO2↑+3H2O

略19.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目________。(2)该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_____。(3)由该反应判断，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性(选填“强”或“弱”)

________。(4)如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_____L。(5)某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol/L的溶液。回答下列问题：①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____、_____。②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是(请填序号)_____。A．容量瓶上标有容积、温度和刻线B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须加热烘干C．配制溶液时，把量好的KMnO4固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．使用前要检查容量瓶是否漏水③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是_______(请填序号)A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶水洗后有水残留C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外参考答案：(1)

(2)2:5

(3)强

(4)22.4

(5)①100mL容量瓶

胶头滴管

②AD

③CD【详解】（1）反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，则电子转移的方向和数目可表示为；（2）反应中KMnO4得电子，作氧化剂，HCl失电子，作还原剂被氧化生成氯气，氯气为氧化产物，2molKMnO4得10mol电子，10molHCl失去10mol电子产生5molCl2，则氧化剂KMnO4