北京密云县第三中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

北京密云县第三中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求AK＋、NO、Cl－、HCO3－c(K＋)＜c(Cl－)BCa2＋、NO、SO、Cl－滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3＋、SO、Br－逐滴滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa＋、HCO、Mg2＋、SO滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生参考答案：D略2.下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆

B.用漂白液杀菌、消毒C.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂

D.用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果参考答案：CA．葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利用了其还原性，A不符合题意；B．漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合题意；C．Na2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C符合题意；D．高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，D不符合题意，答案选C。3.将40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液与30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH－浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2参考答案：D略4.下列家庭验中不涉及化学变化的是A．用熟苹果催熟青香蕉

B．用少量食醋除去水壶中的水垢

C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿

D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐参考答案：D略5.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物X。下列说法不正确的是

A．反应中CO作还原剂

B．未知物质X为CO2

C．反应中转移的电子为1mol时，生成2mol物质X

D．题述反应条件下还原性：CO＞Pd参考答案：C略6.不能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋3OH－

=

Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca2+

＋CO32－

=

CaCO3↓C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－

=

ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：

Fe＋2H＋

=

Fe2＋＋H2↑参考答案：A略7.下述实验不能达到预期目的的是

（

）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置比较氯与溴的氧化性强弱C将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱D向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。探究浓硫酸的脱水性参考答案：A略8.下列关于化学键的叙述，正确的一项是A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物参考答案：A离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。9.．下列微粒在溶液中能大量共存的是A．NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-

B．HCO3-、K+、Cl-、AlO2-C．Cu2+、Na+、SO42-、HS-

D．Na+、H+、SO42-、S2O32-参考答案：A略10.卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（）A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深B．卤化氢的键长按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的顺序依次减小C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易参考答案：A考点：卤素原子结构及其性质的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体；B．原子半径越大，原子间的键长就越长；C．卤化氢的还原性随着卤原子原子序数的增大而增强；D．卤素单质和氢气化合容易程度随着原子序数的增大而逐渐减弱．解答：解：A．氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体，所以卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深，故A正确；B．原子半径越大，原子间的键长就越长，卤素原子的原子半径随着原子序数的增大而增大，所以卤化氢的键长按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的顺序依次增大，故B错误；C．卤化氢的还原性随着卤原子原子序数的增大而增强，所以卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，故C错误；D．氟气和氢气在黑暗处爆炸，氯气和氢气在光照条件下反应，氢气和溴在加热条件下反应，碘和氢气在不断加热条件下反应，且反应较慢，所以卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故D错误；故选A．点评：本题考查了同一主族元素性质的递变性，根据元素周期律来分析解答即可，此考点还经常考查原子半径、单质的氧化性、氢化物的稳定性等递变规律，灵活运用基础知识解答，注意卤化银中氟化银是可溶性物质．11.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中N03﹣的物质的量浓度是（单位：mol?L﹣1）（）A．

B．

C．

D．参考答案：D解析：设每份中NH4+的物质的量为x，SO42﹣的物质的量为y，则NH4++OH﹣═NH3+H2O1

1x

b，解得x=b，则每份中NH4+的物质的量为bmol，Ba2++SO42﹣═BaSO4↓1

1c

y，解得y=c，则每份中SO42﹣的物质的量为cmol，由aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，则原溶液中NH4+的物质的量浓度为mol/L，原溶液中SO42﹣的物质的量浓度为mol/L，设原溶液中N03﹣的物质的量浓度为z，由溶液不显电性，根据电荷守恒可知，mol/L×1=mol/L×2+z×1，解得z=mol/L，故选D．12.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3参考答案：略13.某烃分子量为82，试判断它可能是A

烷烃

B

烯烃或环烷烃

C

炔烃或二烯烃

D

环烯烃参考答案：CD略14.Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,电解质溶液为KOH溶液，电池放电时总反应方程式为：Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag。下列有关该电池的说法正确的是（

）A．该电池正极反应式为：Ag2O2+2e-+2H2O＝2Ag+4OH-

B．放电时负极区溶液的pH逐渐变大

C．K2Zn(OH)4是还原产物，Ag是氧化产物

D．每生成1molK2Zn(OH)4转移2mol电子参考答案：D15.关于下列装置图的叙述中正确的是A．装置①是制备和收集氧气的实验装置B．装置②是蒸馏海水的实验装置C．装置③导气管插入碳酸钠溶液液面下可防止乙酸乙酯挥发D．装置④制取氢氧化亚铁时能观察到白色沉淀

参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2005·上海卷）28、某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%)1224121620106（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。写出反应②、③的化学方程式

、

。（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有

种。（3）锥形瓶C中观察到的现象

。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为

。（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途

、

。参考答案：（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

nHC≡CH→（2）4（3）棕黄色溶液变无色或褪色

4.8（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均可）本题综合考查乙炔的制备和性质，烷烃、烯烃、芳香烃的性质，同分异构体数目推断，平均相对分子质量等内容。（1）由C2H2的制备和性质知反应②为CaC2+2H2O—→Ca（OH）2+C2H2↑，③为nCH≡CHCH==CH。（2）产物经冷水冷却可液化，则该物质沸点较高，可能为苯或甲苯，又产品使KMnO4酸性溶液褪色，则必为甲苯，其一氯代物有4种。（3）经B冷却后所得气体为H2、CH4、C2H4和CH3—CH==CH2的混合物，故可使溴水褪色，经溴水充分吸收后所得气体只有H2和CH4，其平均相对分子质量为=4.8。（4）甲烷和氢气有多种用途，如作燃料、合成氨以及作有机化工原料等。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲醇的燃点低，很容易着火,是发展前景很好的一种液体燃料。(1)已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为_________.(2)利用合成气主要成分为CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示:化学键H-HC-OC≡OH-OC-HE/(kJ/mol)4363431076465413

则:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=_________kJ?mol-1,每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是________.(3)以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是月前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池____极,B极的电极反应式为____参考答案：(1)CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

ΔH=-726.5KJ/mol

(2)-99kJ/mol

1.6mol

(3)负

CH3OH+3O2--6e-=CO2↑+2H2O试题分析：(1)甲醇燃烧热是1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量；(2)焓变=反应物的总键能－生成物的总能量；在CO+2H2?CH3OH的反应，CO中碳元素化合价由+2价变为-2价；(3)原电池中阴离子移向负极，根据移动方向判断电极。解析：(1)甲醇燃烧热是1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

ΔH=-726.5KJ/mol；(2)焓变=反应物的总键能－生成物的总能量，CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=1076＋436×2－413×3－343－465=-99kJ/mol；在CO+2H2?CH3OH的反应，CO中碳元素化合价由+2价变为-2价，1molCO转移4mol电子；标准状况下8.96LCO的物质的量是0.4mol，0.4molCO转移电子1.6mol；(3)原电池中阴离子移向负极，移向B极，所以B是负极；B极CH3OH失电子生成二氧化碳和水，电极反应式为CH3OH+3O2--6e-=CO2↑+2H2O；点睛：原电池中负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应；阳离子移向正极、阴离子移向负极；电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。18.（14分）如图是从海水制盐和分离出的盐卤中提取Br2、Mg的某种流程：回答下列问题：（1）用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式是

．（2）已知盐卤中含有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、Br﹣等离子．①盐卤呈

性．②加入NaClO的目的是

．（3）制备无水MgCl2时需持续加入的X是

，用化学用语及简要文字解释其原因是

_．（4）若吸收塔中溴以Br﹣和BrO3﹣的形式存在，则n（Br﹣）：n（BrO3﹣）是

．（5）蒸馏塔中反应的离子方程式是

，加入H2SO4而不加入盐酸的原因是

．

参考答案：（1）2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；（2）①酸性；②将Fe2+氧化成Fe3+，同时调pH使Fe3+全部沉淀；（3）盐酸，Mg2++2H2O=Mg（OH）2+2H+；（4）5：1；（5）5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O，易挥发失去HCl而削弱酸化作用考点：海水资源及其综合利用．专题：实验设计题．分析：海水晒盐得到粗盐和盐卤，盐卤中含有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、Br﹣等离子，加入NaClO氧化亚铁离子，调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤得到滤液A中加入氨气沉淀镁离子，过滤得到滤液B和氢氧化镁沉淀，氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，加入盐酸抑制镁离子的水解，加热得到氯化镁固体，电解得到金属镁，滤液B通入氯化氢和氯气，樱花园溴离子为溴单质，在吹出塔中通入热的空气得到溴蒸气．在吸收塔中加入碳酸钠溶液吸收溴单质，吸收塔中溴以Br﹣和BrO3﹣的形式存在，在蒸馏塔中加入硫酸使Br﹣和BrO3﹣在酸溶液中发生氧化还原反应得到溴单质；（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气；（2）①盐卤中含有弱碱阳离子铁离子、亚铁离子等水解溶液呈酸性；②加入NaClO的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于除去铁离子；（3）为抑制镁离子水解，制备无水MgCl2时需持续加入盐酸；（4）若吸收塔中溴以Br﹣和BrO3﹣的形式存在，依据电子守恒计算得到n（Br﹣）：n（BrO3﹣）；（5）在蒸馏塔中加入硫酸使Br﹣和BrO3﹣在酸溶液中发生氧化还原反应得到溴单质，加入硫酸是难挥发性酸，盐酸是易挥发性酸；解答：解：海水晒盐得到粗盐和盐卤，盐卤中含有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、Br﹣等离子，加入NaClO氧化亚铁离子，调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤得到滤液A中加入氨气沉淀镁离子，过滤得到滤液B和氢氧化镁沉淀，氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，加入盐酸抑制镁离子的水解，加热得到氯化镁固体，电解得到金属镁，滤液B通入氯化氢和氯气，樱花园溴离子为溴单质，在吹出塔中通入热的空气得到溴蒸气．在吸收塔中加入碳酸钠溶液吸收溴单质，吸收塔中溴以Br﹣和BrO3﹣的形式存在，在蒸馏塔中加入硫酸使Br﹣和BrO3﹣在酸溶液中发生氧化还原反应得到溴单质；（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式为：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，故答案为：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；（2）①盐卤中含有弱碱阳离子铁离子、亚铁离子等水解溶液呈酸性，故答案为：酸性；②加入NaClO的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于除去铁离子，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+，同时调pH使Fe3+全部沉淀；（3）溶液中镁离子水解，Mg2++2H2O=Mg（OH）2+2H+，为抑制镁离子水解，制备无水MgCl2时需持续加入的X为盐酸，故答案为：盐酸，Mg2++2H2O=Mg（OH）2+2H+；（4）若吸收塔中溴以Br﹣和BrO3﹣的形式存在，溴单质在碱溶液中发生歧化反应，0价变化为+5价和﹣1价，依据电子守恒计算得到，n（Br﹣）：n（BrO3