广东省湛江市广东省一级中学2022年高三化学模拟试题含解析

广东省湛江市广东省一级中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（

）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．Hg(NO3)2溶于水，可将含有Hg(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．电线短路失火时，要用水灭火D．稀NaOH溶液浓硫酸溅到皮肤上，立即用浓硫酸洗涤参考答案：A2.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是A

NaHSO3粉末加入HNO3溶液中

B

H2S气体通入氯水中

C

NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

D

CO2气体通入澄清石灰水中

参考答案：D略8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）参考答案：D根据题意铁作为电池负极（Fe-2e-=Fe2-）碳作原电池正极（2H2O+O2+4e=4OH）因此BC错误，脱氧过程是放热反应，A项错误，D项生成的Fe2-继续被O2氧化

4.若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小)

()A.2w1＝w2

B.2w2＝w1C.w2＞2w1

D.w1＜w2＜2w1参考答案：C设溶液的体积为VL，密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为Mg/mol，物质的量浓度为cmol/L，由c＝得：a＝1000ρ1w1/17，b＝1000ρ2w2/17，因为2a＝b，所以有2ρ1w1＝ρ2w2，又氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，代入上式得：2w1＜w2.5.下列表示正确的是A.CO2的比例模型：

B.铝离子的结构示意图：C.次氯酸的结构式：

D.甲基的电子式：

参考答案：D略6.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．④、③、②、①

B．①、②、③、④C．③、④、②、①

D．①、②、④、③参考答案：A略7.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－C．同主族元素中X的金属性最弱D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：A略8.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是（

）A．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在其它化学键参考答案：A略9.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B．用蒸馏水酚酞BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质为Na2CO3)的纯度C．实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴D．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3参考答案：B略10.下列说法正确的是A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B．钻石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品C．光导纤维、醋酸纤维、玻璃纤维、纤维素等的主要成分都是糖类D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的分子参考答案：A略11.电化学原理在生产生活中应用广泛，下列叙述不正确的是

A．在总反应为Zn+2H+=Zn2++H2的原电池中，正极材料为石墨，稀HNO3做电解质溶

B．如右图：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C．电解饱和食盐水一段时间后，可通人HC1气体使溶液复原（不考虑生成气体的反）

D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的甲烷一空气燃料电池．放电时的负极反应式：CH4+10OH——8e—=CO2—3十7H2O参考答案：A略12.下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(

)A.Na和

B.NaOH和C.和NaOH

D.和HCl参考答案：C略13.M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是()A．M的分子式为C18H20O2B．M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应C．1molM最多能与7molH2发生加成反应D．1molM与饱和溴水混合，最多消耗5molBr2参考答案：B略14.“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如

图3

下列关于“诺龙”的说法中不正确的是

（

）

A．分子式是C18H26O2

B．能在NaOH醇溶液中发生消去反应

C．既能发生加成反应，也能发生酯化反应

D．既能发生氧化反应，也能发生还原反应参考答案：B略15.下列有关实验操作或实验原理正确的是（）A．用量筒量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液B．用蒸发溶剂的方法将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液C．用上图的装置可以收集一瓶干燥的氨气D．可用氯化铁溶液除去试管内壁难以刷去的铜迹参考答案：DA．量筒不能准确量取，只能准确到0.1mL，应选酸式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液，故A错误；B．蒸发时促进氯化铁水解，且盐酸易挥发，则不能利用蒸发溶剂的方法将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液，故B错误；C．氨气的密度比空气的密度小，则图中收集方法不合理，应短导管进入收集，故C错误；D．Cu与氯化铁反应生成可溶性盐，则可用氯化铁溶液除去试管内壁难以刷去的铜迹，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如下所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。药品：稀硝酸、盐酸、Zn粒、CaCO3固体

⑴补充下面的实验：步骤：①检查装置的气密性；②

③向试管中倒入过量稀硝酸并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞④

⑤

⑥用注射器向试管内推入氧气(或空气)⑵推入氧气或空气的目的是

⑶分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？

(填“同意”或“不同意”)，原因是

，另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之(简述实验方案和实验现象)

。

参考答案：（1）②

向试管中加入一定量的碳酸钙固体；④

待反应完全后，将导管插入试管内接近液面；⑤

将铜丝插入到溶液中。ks5u（2）检验生成的NO气体；（3）不同意，

铜片的质量相同，溶液体积相同，生成Cu2+的浓度相同；

加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：(1)A中生成氨气反应的化学方程式是_________________________________________；(2)B中加入的干燥剂是_________(填序号)①浓硫酸②无水氯化钙

③碱石灰；(3)能证明氨与氧化铜反应的现象①C中______________、②D中有无色液体生成；设计实验检验D中无色液的成分：取少量液体于试管中，加入少量________粉末，现象为___________________。(4)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式___________________________；若收集到2.24L(STP)氮气，计算转移电子数为__________。参考答案：（1）装置图分析判断，制备氨气是实验室制备氨气的实验装置氯化铵和氢氧化钙混合加热反应生成氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）B中是干燥氨气的装置，浓硫酸、氯化钙都和氨气反应，所以需要选择碱石灰干燥（3）依据原子守恒配平化学方程式，2NH3+3CuO=△=3Cu+N2+3H2O，反应过程中C装置中固体由黑色变红色，证明氨与氧化铜反应，D中有无色液体生成说明生成水；（4）2NH3+3CuO=△=3Cu+N2↑+3H2O，反应中生成1mol氮气转移电子6mole-，若生成2.24L氮气即0.1mol，则转移电子数0.6NA略18.（7分）已知“钠能与许多气体发生反应，①在空气中120○C时着火，160○C以下氧气不足时反应的主要产物是Na2O，250～300○C与足量氧气反应主要生成Na2O2。②与H2室温下不反应，200～350○C时反应生成NaH。③与N2在放电条件下生成Na3N。④与CO2在室温下反应很慢，但燃烧的钠与CO2反应迅速……”。物质A、B、C、D、E之间的转化关系如下图。A、C、E的焰色反应呈黄色，D是日常生活中最常见的物质。

试回答：（1）若B为一种与生命活动有关的气体，请写出：反应①的化学方程式

，还原剂是 。（2）若B为密度最小的气体，请回答：反应②的化学方程式

。用A吸收224L（标准状况）B生成固体C时，反应①中电子转移的物质的量为

。参考答案：(7分)（1）2Na+O2

Na2O2；(2分)

Na(1分)（2）NaH＋H2O=NaOH＋H2↑(2分)；20mol。(2分)略19.有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题．(1)E元素原子基态时的电子排布式为________．(2)A2F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO3分子空间构型为________．(3)CA3极易溶于水，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构：________(填字母代号)，推理依据是____________