浙江省台州市横溪中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

浙江省台州市横溪中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在反应8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比A.8∶3

B.3∶8

C.3∶2

D.1∶3参考答案：C试题分析：根据方程式可知，氨气中氮元素的化合价从－3价，升高到0价，失去3个电子。氯气中氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，被还原物质与被氧化物质分子数之比3∶2，答案选C。2.关于氧化还原反应10AgF+5Cl2+5H2O═9□+AgClO3+10HF+O2下列说法不正确的是（）A．每生成1molO2，该反应转移电子的物质的量是9molB．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．□中的物质是AgClD．参加反应的Cl2有被水还原参考答案：AD考点：氧化还原反应．

分析：根据原子守恒知，口中的物质是AgCl，该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，以此来解答．解答：解：根据原子守恒知，口中的物质是AgCl，该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，A．每生成1molO2，该反应转移电子的物质的量=1mol×4+×5mol=4.5mol，故A错误；B．该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；C．通过以上分析知，口中的物质是AgCl，故C正确；D．根据方程式知，该反应消耗的水有作还原剂，由电子守恒可知，被水还原的Cl2为=，故D错误；故选AD．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3.下列关于化学键和化合物的说法正确的是（

）A.化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用B.含有共价键的化合物不一定是共价化合物C.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：BA、化学键：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，这种相互作用包括引力和斥力。错误；B、离子化合物中也有可能含有共价键，例如氢氧化钠，既有离子键也有共价键，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物。正确；C、完全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，也有可能是离子化合物，例如氯化铵。错误；D、由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝。故选B。点睛：本题主要考查化学键的相关概念。化学键：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，需要强调的是这种相互作用包括引力和斥力两方面。化学键又分为离子键和共价键。活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键；非金属元素间一般形成共价键。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键。4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

（

）A．Ba2+、C1-、、K+

B．Fe3+、OH-、、Na+C．Ca2+、、C1-、K+

D．H+、、ClO-、K+参考答案：C略5.下列粒子不具有还原性的是

(

)A．H＋

B．Fe2＋

C．I—D．H2参考答案：A略6.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（） A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C．酒精着火时可用水扑灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：A【考点】化学实验安全及事故处理． 【分析】A、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性，但相对来讲，酸性、碱性越弱，腐蚀性越弱； B、试管内液体过多，加热时容易溅出伤人； C、酒精能与水任意比互溶； D、量筒不能受热． 【解答】解：A、碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故A正确； B、试管内液体过多，加热时容易溅出伤人，故一般不超过试管容积的，故B错误； C、酒精能与水任意比互溶，故当酒精着火时，如果用水灭，不但不能灭火，还会增大着火面积，应用湿抹布盖灭，故C错误； D、量筒不能受热，故浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查了实验室的常见的操作正误的判断以及危险的处理，难度不大，应注意的是酒精着火不能用水灭，应用湿抹布盖灭． 7.可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在4种不同情况下的反应速率分别为：①υ（A）＝0．15mol·（L·s）－1；②υ（B）＝0．6mol·（L·s）－1；③υ（C）＝0．4mol·（L·s）－1；④υ（D）＝0．45mol·（L·s）－1。该反应进行最快的是（

）A．②③

B．④

C．①④

D．①参考答案：B略8.下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、碘化银均为化合物

②碱石灰、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质

④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②B．②③

C．③④

D．②③⑤参考答案：B略9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．1mol羟基中电子数为10NAC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：D略10.下列各组物质的性质比较中，不正确的是：（

）

A．金属性强弱：Na>Mg>Al

B．氢化物稳定性：HF>H2O>NH3

C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4参考答案：D略11.下列说法中正确的是（）A．原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B．原电池是将电能转化为化学能的装置C．原电池中阴离子向正极移动D．原电池正极上发生氧化反应参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：A、根据原电池中正负极的判断方法和电极反应来回答；B、根据原电池的能量转化知识来回答；C、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动；D、根据原电池的工作原理：正极上发生还原反应．解答：解：A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应，故A正确；B、原电池是将化学能转化为电能的装置，故B错误；C、原电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动，故C错误；D、原电池的工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，故D错误．故选A．点评：本题考查学生原电池的工作原理和能量转化知识，属于教材知识的考查，较简单．12.(10分)某常见气体在标准状况下的密度为1.25g·L－1。(1)该气体的相对分子质量为________。(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为________；若该气体的分子式为AB型，其名称为________。参考答案：(1)28(2)氮气一氧化碳解析：ρ＝，M＝ρ×22.4L/mol＝1.25g·L－1×22.4L/mol＝28g/mol。13.已知A为短周期元素，且元素B的一价阴离子B—比A2+的电子数多8，则下列说法正确的是

A．A和B原子的最外层电子数之和为10

B．B和A原子的最外层电子数之差是7

C．A和B的原子序数之和可以是13

D．A和B原子的核外电子总数之和一定为29参考答案：C略14.在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是A．

B．

C．

D．参考答案：B15.Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是

A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂

C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D．这是一个置换反应，有单质O2产生参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分，每空2分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：①如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个

（填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是

（填代号）A.进行实验时的气温B.装置的保温隔热效果C.实验所用酸碱溶液的体积③如果用0.5

mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是

。参考答案：环形搅拌器（或环形玻璃棒）

偏小

B

偏大

固体NaOH溶于水放热

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）8.4gN2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是

，x值为

。参考答案：（6分）__16_，___

3

.（每空3分）略18.天津港“8.12”特大火灾爆炸事故，造成了极其恶劣的社会影响。原因是化学危险品随意堆放，管理人员安全意识淡漠，对人民的生命财产极不负责任。下面是其中一部分危险品。请回答下列问题：⑴写出过氧化氢的电子式______________；⑵上述危险品中，和水反应且符合下列条件的离子方程式______________；①属于氧化还原反应

②水既不做氧化剂也不做还原剂______________；⑶400℃时，硝酸铵会发生爆炸，生成氮气、二氧化氮和水蒸气，20g硝酸铵爆炸放出QkJ的热量，试写出该反应的热化学方程式______________；⑷写出酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢化应的离子方程式______________；⑸氰化钠有剧毒，为防止扩散，消防队员和工作人员离场前都用双氧水消毒。氰化钠和双氧水反应生成一种酸式盐和一种有刺激性气味的气体，反应的离子方程式是______________；调查查明现场有700吨的氰化钠，如果用密度为1.2g/mL质量分数为17%的双氧水进行消毒，最少需要这种双氧水_______L。参考答案：（1）

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

（3）4NH4NO3(s)=3N2(g)+2NO2(g)+8H2O(g)

△H=-16QkJ/mol

（4）5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

（5）CN-+H2O2+H2O==HCO3-+NH3↑

2.38×l06解析：⑴过氧化氢属于共价化合物，电子式为，故答案为：；⑷酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢化应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故答案为：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；⑸氰化钠和双氧水反应生成一种酸式盐和一种有刺激性气味的气体，酸式盐为碳酸氢钠，刺激性气味的气体为氨气，反应的离子方程式为CN-+H2O2+H2O==HCO3-+NH3↑；700吨的氰化钠的物质的量为=×108mol，密度为1.2g/mL质量分数为17%的双氧水的物质的量浓度为c