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浙江省台州市横溪中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.在反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中,被还原物质与被氧化物质分子数之比A.8∶3

B.3∶8

C.3∶2

D.1∶3参考答案:C试题分析:根据方程式可知,氨气中氮元素的化合价从-3价,升高到0价,失去3个电子。氯气中氯元素的化合价从0价降低到-1价,得到1个电子,所以根据电子的得失守恒可知,被还原物质与被氧化物质分子数之比3∶2,答案选C。2.关于氧化还原反应10AgF+5Cl2+5H2O═9□+AgClO3+10HF+O2下列说法不正确的是()A.每生成1molO2,该反应转移电子的物质的量是9molB.该反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.□中的物质是AgClD.参加反应的Cl2有被水还原参考答案:AD考点:氧化还原反应.

分析:根据原子守恒知,口中的物质是AgCl,该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价,所以氧化剂是部分氯气,还原剂是部分氯气和水,以此来解答.解答:解:根据原子守恒知,口中的物质是AgCl,该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价,所以氧化剂是部分氯气,还原剂是部分氯气和水,A.每生成1molO2,该反应转移电子的物质的量=1mol×4+×5mol=4.5mol,故A错误;B.该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价,所以Cl2既是氧化剂,又是还原剂,故B正确;C.通过以上分析知,口中的物质是AgCl,故C正确;D.根据方程式知,该反应消耗的水有作还原剂,由电子守恒可知,被水还原的Cl2为=,故D错误;故选AD.点评:本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握氧化还原反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.3.下列关于化学键和化合物的说法正确的是(

)A.化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用B.含有共价键的化合物不一定是共价化合物C.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案:BA、化学键:物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用,这种相互作用包括引力和斥力。错误;B、离子化合物中也有可能含有共价键,例如氢氧化钠,既有离子键也有共价键,所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物。正确;C、完全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物,也有可能是离子化合物,例如氯化铵。错误;D、由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,例如氯化铝。故选B。点睛:本题主要考查化学键的相关概念。化学键:物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用,需要强调的是这种相互作用包括引力和斥力两方面。化学键又分为离子键和共价键。活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键;非金属元素间一般形成共价键。离子化合物中肯定含有离子键,可能含有共价键;共价化合物中只含有共价键。4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

)A.Ba2+、C1-、、K+

B.Fe3+、OH-、、Na+C.Ca2+、、C1-、K+

D.H+、、ClO-、K+参考答案:C略5.下列粒子不具有还原性的是

(

)A.H+

B.Fe2+

C.I—D.H2参考答案:A略6.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是() A.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸 B.给试管里的液体加热,液体的体积一般不超过试管容积的C.酒精着火时可用水扑灭 D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案:A【考点】化学实验安全及事故处理. 【分析】A、根据酸、碱的性质分析,酸、碱都具有腐蚀性,但相对来讲,酸性、碱性越弱,腐蚀性越弱; B、试管内液体过多,加热时容易溅出伤人; C、酒精能与水任意比互溶; D、量筒不能受热. 【解答】解:A、碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液,不能用硫酸或盐酸冲洗,硫酸和盐酸也有腐蚀性,会造成二次伤害,故A正确; B、试管内液体过多,加热时容易溅出伤人,故一般不超过试管容积的,故B错误; C、酒精能与水任意比互溶,故当酒精着火时,如果用水灭,不但不能灭火,还会增大着火面积,应用湿抹布盖灭,故C错误; D、量筒不能受热,故浓硫酸的稀释不能在量筒中进行,故D错误. 故选A. 【点评】本题考查了实验室的常见的操作正误的判断以及危险的处理,难度不大,应注意的是酒精着火不能用水灭,应用湿抹布盖灭. 7.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在4种不同情况下的反应速率分别为:①υ(A)=0.15mol·(L·s)-1;②υ(B)=0.6mol·(L·s)-1;③υ(C)=0.4mol·(L·s)-1;④υ(D)=0.45mol·(L·s)-1。该反应进行最快的是(

)A.②③

B.④

C.①④

D.①参考答案:B略8.下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、碘化银均为化合物

②碱石灰、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质

④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A.①②B.②③

C.③④

D.②③⑤参考答案:B略9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B.1mol羟基中电子数为10NAC.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案:D略10.下列各组物质的性质比较中,不正确的是:(

A.金属性强弱:Na>Mg>Al

B.氢化物稳定性:HF>H2O>NH3

C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH

D.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4参考答案:D略11.下列说法中正确的是()A.原电池中电子流出的极为负极,发生氧化反应B.原电池是将电能转化为化学能的装置C.原电池中阴离子向正极移动D.原电池正极上发生氧化反应参考答案:A考点:原电池和电解池的工作原理专题:电化学专题.分析:A、根据原电池中正负极的判断方法和电极反应来回答;B、根据原电池的能量转化知识来回答;C、根据原电池的工作原理:阴离子向负极移动;D、根据原电池的工作原理:正极上发生还原反应.解答:解:A、原电池中电子流出的极为负极,发生氧化反应,故A正确;B、原电池是将化学能转化为电能的装置,故B错误;C、原电池工作时,电解质中的阴离子向负极移动,故C错误;D、原电池的工作时,正极上发生还原反应,负极上发生氧化反应,故D错误.故选A.点评:本题考查学生原电池的工作原理和能量转化知识,属于教材知识的考查,较简单.12.(10分)某常见气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1。(1)该气体的相对分子质量为________。(2)若该气体的分子式为A2型,其名称为________;若该气体的分子式为AB型,其名称为________。参考答案:(1)28(2)氮气一氧化碳解析:ρ=,M=ρ×22.4L/mol=1.25g·L-1×22.4L/mol=28g/mol。13.已知A为短周期元素,且元素B的一价阴离子B—比A2+的电子数多8,则下列说法正确的是

A.A和B原子的最外层电子数之和为10

B.B和A原子的最外层电子数之差是7

C.A和B的原子序数之和可以是13

D.A和B原子的核外电子总数之和一定为29参考答案:C略14.在配制物质的量浓度溶液的实验中,最后用胶头滴管定容后,液面正确的是A.

B.

C.

D.参考答案:B15.Na2O2与水反应能够产生O2,这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是

A.这是一个氧化还原反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂B.这是一个氧化还原反应,Na2O2是氧化剂,水是还原剂

C.这是一个氧化还原反应,Na2O2是还原剂,水是氧化剂D.这是一个置换反应,有单质O2产生参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分,每空2分)实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题:①如图装置中,为了酸碱能更充分地反应,应该增加一个

(填玻璃仪器名称);大烧杯上没有盖上硬纸板,测得的中和热数值将会

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是

(填代号)A.进行实验时的气温B.装置的保温隔热效果C.实验所用酸碱溶液的体积③如果用0.5

mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”的数值将

(填“偏大”、“偏小”、“不变”);原因是

。参考答案:环形搅拌器(或环形玻璃棒)

偏小

B

偏大

固体NaOH溶于水放热

三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(6分)8.4gN2与9.6g某单质Rx,所含原子个数相同,且分子数之比为3:2,则R的相对原子质量是

,x值为

。参考答案:(6分)__16_,___

3

.(每空3分)略18.天津港“8.12”特大火灾爆炸事故,造成了极其恶劣的社会影响。原因是化学危险品随意堆放,管理人员安全意识淡漠,对人民的生命财产极不负责任。下面是其中一部分危险品。请回答下列问题:⑴写出过氧化氢的电子式______________;⑵上述危险品中,和水反应且符合下列条件的离子方程式______________;①属于氧化还原反应

②水既不做氧化剂也不做还原剂______________;⑶400℃时,硝酸铵会发生爆炸,生成氮气、二氧化氮和水蒸气,20g硝酸铵爆炸放出QkJ的热量,试写出该反应的热化学方程式______________;⑷写出酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢化应的离子方程式______________;⑸氰化钠有剧毒,为防止扩散,消防队员和工作人员离场前都用双氧水消毒。氰化钠和双氧水反应生成一种酸式盐和一种有刺激性气味的气体,反应的离子方程式是______________;调查查明现场有700吨的氰化钠,如果用密度为1.2g/mL质量分数为17%的双氧水进行消毒,最少需要这种双氧水_______L。参考答案:(1)

(2)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

(3)4NH4NO3(s)=3N2(g)+2NO2(g)+8H2O(g)

△H=-16QkJ/mol

(4)5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

(5)CN-+H2O2+H2O==HCO3-+NH3↑

2.38×l06解析:⑴过氧化氢属于共价化合物,电子式为,故答案为:;⑷酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢化应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,故答案为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑;⑸氰化钠和双氧水反应生成一种酸式盐和一种有刺激性气味的气体,酸式盐为碳酸氢钠,刺激性气味的气体为氨气,反应的离子方程式为CN-+H2O2+H2O==HCO3-+NH3↑;700吨的氰化钠的物质的量为=×108mol,密度为1.2g/mL质量分数为17%的双氧水的物质的量浓度为c

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