四川省达州市文星中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

四川省达州市文星中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列检验Cl﹣的方法正确的是（）A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl﹣ B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl﹣ C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中Cl﹣ D．某溶中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl﹣参考答案：D解：A．可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有Cl﹣，故A错误；B．先滴加盐酸，引入Cl﹣，不能说明该溶液中有Cl﹣，故B错误；C．加入盐酸，不能排除Cl﹣的干扰，故C错误；D．因氯化银不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可说明溶液中有Cl﹣，故D正确。

2.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇（沸点117.5℃）中的乙醚（沸点34.6℃）蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大

参考答案：D【详解】A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故A错误；B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法进行分离，故B错误；C.可以用重结晶的方法除去KNO3中的NaCl杂质，其原理是KNO3的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化很小，降低温度时，KNO3从溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，从而可将KNO3中的NaCl除去，故C错误；D.丁醇和乙醚的沸点相差大，可以用蒸馏的方法分离，故D正确；答案为D。3.某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO3，则其氢化物的分子式是（

）A．RH4

B．RH3

C．H2R

D．HR参考答案：A略4.(双选)阿伏加德罗常数为NAmol﹣1，下列物质所含原子个数为NA的是（）A．0.25molSO3

B．0.5molCO2

C．1mol氖气

D．1molCl2参考答案：AC考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据原子个数为阿伏加德罗常数，说明物质含的原子的物质的量为1mol，结合化学式计算．A、1个三氧化硫分子含有4个原子；B、1个二氧化碳分子含有3个原子；C、稀有气体是单原子分子；D、氯气分子是双原子分子；解答：解：原子个数为阿伏加德罗常数，说明物质含的原子的物质的量为1mol，A、0.25molSO3含有的原子物质的量为0.25mol×4=1mol，故A符合．B、0.5molCO2含有的原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol，故B不符合；C、1mol氖气含有的原子物质的量为1mol×1=1mol，故C符合；D、1molCl2含有的氯原子物质的量为1mol×2=2mol，故D不符合；故选：AC．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，主要是物质物质的量和构成微粒数的计算，难度不大．5.下列叙述的方法不正确的是（

）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀

D．用牺牲锌块的方法来保护船身参考答案：B略6.下列关于ⅡA族元素性质预测正确的是（

）A.Ra(OH)2和Mg(OH)2类似，二者均难溶于水B.RaSO4和BaSO4类似，二者均难溶于水C.Sr在常温下不能和冷水反应D.依据对角线规则，Be的性质和Al类似，Be(OH)2和NaOH反应可生成NaBeO2参考答案：B【分析】同一主族元素从上到下原子半径依次增大，金属性依次增强，ⅡA族元素有相似性也有递变性，据此分析作答。【详解】A.Mg(OH)2难溶，Ca(OH)2微溶，Ba(OH)2易溶，Ra位于第七周期ⅡA族，根据递变规律可以判断Ra(OH)2可溶于水，A项错误；B.ⅡA族硫酸盐的水溶性依次降低，则RaSO4和BaSO4类似，二者均难溶于水，B项正确；C.同主族元素金属性依次增强，可知Sr的金属性强于Ca，Ca能水反应，则依据递变规律可知，Sr在常温下能和冷水反应，C项错误；D.依据对角线规则，Be性质和Al类似，也可以与NaOH反应生成盐，根据Be化合价为+2价，则其与氢氧化钠生成的盐为Na2BeO2，D项错误；答案选B。

7.下列变化过程属于还原反应的是（

）A．MnO4-→Mn2＋

B．HCl→Cl2C．Fe2＋→Fe3＋

D．KClO3→O2参考答案：A试题分析：还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明钙物质一定是得到电子的，化合价一定是降低的。A中Mn元素的化合价降低，A符合题意。B中氯元素的化合价升高，需要加入氧化剂。C中铁元素的化合价也是升高到的，需要加入氧化剂。D中氧元素的化合价升高，但氯酸钾分解即可以生成氧气，不需要加入氧化剂或还原剂，答案选A。点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重知识的灵活性强，有利于考查学生的发散思维能力和灵活应变能力，该题的关键是要注意一些自身的氧化还原反应，例如氯酸钾、高锰酸钾、双氧水分解等。8.有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验，①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极

②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q

③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡

④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：(

)A．M>N>P>QB．P>M>N>QC．N>Q>P>MD．M>P>Q>N参考答案：D9.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然A.具有相同数目的原子

B.都占22.4LC.具有相同数目的分子

D.具有相同的质量参考答案：C根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，体积相同的两种气体，含有相同的分子数，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。10.下列属于放热反应的是(

)A.铝和盐酸反应

B.焦炭和二氧化碳共热

C.石灰石的分解

D.氢气还原氧化铜参考答案：A略11.下列递变规律不正确的是A、Na、Mg、Al还原性依次减弱

B、I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C、C、N、O原子半径依次增大

D、P、S、Cl最高正价依次升高参考答案：C12.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是

（

）参考答案：D略13.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（

）A．蛋白质和脂肪

B．蛋白质和高级烃

C．淀粉和油脂

D．纤维素和油脂参考答案：B14.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（

）A.

氧化物

B.

盐

C.

金属或合金

D.

碱参考答案：C略15.下图分别表示四种错误操作，其中有两个错误的是（

）A

B

C

D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，回答下列问题：（1）仪器A的名称是______，实验中制备氯气的反应方程式为____________________。（2）C中发生反应的化学方程式为______．若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是______，原因是___________________________。（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式______________________。（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是______；在F和H装置之间安装G装置的目的是____。（5）H中NaOH溶液的作用是_______________________________。参考答案：(1)分液漏斗

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)Cl2+H2O＝HCl+HClO

有色布条褪色

氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性，从而使有色布条褪色

(3)Cl2+2I-＝I2+2Cl-

(4)防止氯化铁堵塞后面的导管

防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮解

(5)吸收多余的氯气，防止空气污染【分析】（1）依据仪器形状说出其名称，实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气据此解答；（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，据此解答；（3）氯气氧化性强于碘单质，氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子，碘遇到淀粉变蓝；（4）依据生成的固体氯化铁能堵塞导管，导致发生爆炸，氯化铁易吸水潮解的性质解答；（5）氯气有毒直接排放能够引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠反应，据此解答。【详解】（1）依据仪器形状可知仪器A的名称是分液漏斗；实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O＝HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，从而使有色布条褪色，所以若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是有色布条褪色；（3）氯气氧化性强于碘单质，氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子，碘遇到淀粉变蓝，离子方程式为Cl2+2I-＝I2+2Cl-；（4）由于氯化铁的熔点较低，容易冷凝堵塞导管，则双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管；氯化铁易吸水潮解，为防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮解，所以应在F和H装置之间安装G装置；（5）氯气有毒直接排放能够引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠容易反应，H中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是____________________（填物理变化、化学变化）；（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为___________________________________________；（3）实验室用MnO2和浓盐酸为原料制备氯气，该反应的化学方程式为________________，尾气处理的化学方程式为_______________________________________。工业上制备漂白粉的化学方程式________________________________________。（4）将实验室制的氯气配成新制的氯水含有多种微粒，试用化学方程式解释下列现象。①将氯水滴加紫色石蕊溶液中，先变红后褪色________________________________②将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成___________________________参考答案：（1）物理变化。（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。（3）（4）①Cl2+H2O=HCl+HCl

②HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO318.(10分)煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料。⑴通过煤的干馏可以获得化工原料苯。苯与浓硝酸在催化剂条件下进行反应的化学方程式为___________________________________________________，反应类型为_____________。⑵通过石油的裂化、裂解可以获得乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料，这个变化时_____________变化(填“物理”或“化学”)。一定条件下，由乙烯制取一氯乙烷的化学方程式为___