高中化学人教版高中选修化学反应原理水溶液中的离子平衡难溶电解质的溶解平衡 全市获奖

Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？阅读教材P61-62，思考并交流。资料卡片：易溶：≥10g可溶：1g＜

S

＜

10g微溶：0.01g＜S

＜

1g难溶：S＜

0.01g难溶易溶难溶微溶难溶易溶可溶难溶微溶微溶难溶难溶1、当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中仍然含有Ag+和Cl-。

2、难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。

3、化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。难溶电解质(如AgCl)的悬浊液中存在溶解平衡：Ag+Cl-

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀一、难溶电解质的溶解平衡1)概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)一、难溶电解质的溶解平衡书写碘化银、氢氧化铁、碳酸钙溶解平衡的表达式课堂练习13)特征：等——V溶解=V沉淀（结晶）动——动态平衡，V溶解=V沉淀≠0定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动逆——溶解与沉淀互为可逆一、难溶电解质的溶解平衡4)影响难溶电解质溶解平衡的因素：①内因：电解质本身的性质

一、难溶电解质的溶解平衡②外因:遵循平衡移动原理

条件改变移动方向c(Mg2＋)c(OH－)加水

升温

加MgCl2(s)

加盐酸

加Mg(OH)2(s)

正向移动不变不变正向移动逆向移动正向移动不移动增大增大增大不变增大减小减小不变已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：4)影响难溶电解质溶解平衡的因素：一、难溶电解质的溶解平衡②外因:

a)浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b)温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c)离子效应：加入与溶液中含有相同离子的电解质，平衡向结晶的方向移动；加入与溶液中的离子反应的物质，平衡向溶解的方向移动。2.石灰乳中存在下列平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),改变下列条件，可使Ca(OH)2固体减少的是（）

A.加入Na2CO3固体B.加热

C.加入NaOH固体D.加入CaCl2固体A课堂练习2

1.溶度积常数

（1）含义（2）表示：Ksp

二、溶度积常数阅读教材65—66，了解溶度积常数的含义和表示方法

写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式(1)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)Ksp＝

；(2)Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)Ksp＝

；(3)AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝

。课堂练习3

AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

（1）Qc

>Ksp

时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Qc

=Ksp

）（2）

Qc

=Ksp

时，沉淀与饱和溶液的平衡（Qc

=Ksp）

（3）Qc

<Ksp

时，溶液不饱和，若加入过量难溶电解质，难溶电解质会溶解直至达到平衡（此时Qc

=Ksp

）Qc=c(Am+)nc(Bn-)m3、应用二、溶度积常数2、影响因素温度例AgCl的Ksp=1.80×10-10，将0.001mol·L-1NaCl和0.001mol·L-1AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成。解:两溶液等体积混合后，Ag+

和Cl-浓度都减小到原浓度的1/2。C(Ag+)=c(Cl-)=1/2×0.001=0.0005mol·L-1在混合溶液中,Qc=c(Ag+)

·c(Cl-)=(0.0005)2=2.5×10-7因为Qc＞Ksp,所以有AgCl沉淀生成。课堂练习4已知Ksp