四川省绵阳市沉坑镇中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

四川省绵阳市沉坑镇中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将40克NaOH放入110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（

）。A．5.0mol/L

B．0.02mol/L

C．2.0mol/L

D．0.8mol/L参考答案：A【Ks5u解析】由溶解度可知，该溶液是饱和溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为（20÷40）/{[(20+100)÷1.2]×10-3}=5.0mol/L,选A。2.W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是；Z元素是

．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是

和

．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是

和

．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：

．参考答案：（1）钙；氧．（2）CaS；CaC2．（3）SO2；SO3．（4）CO2+CaO=CaCO3．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA与ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3；③X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaS．④W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X可能为碳元素；⑤碳元素和硫元素不在同一周期，它们能形成组成为SC2．故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素．【解答】解：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA与ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3；③X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaS．④W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X可能为碳元素；⑤碳元素和Y为硫元素不在同一周期，它们能形成组成为CS2．故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素．（1）由上述分析可知，W为钙元素；Z为氧元素．故答案为：钙；氧．（2）由上述分析可知，化合物WY和WX2的化学式分别是CaS、CaC2．故答案为：CaS；CaC2．（3）由上述分析可知，Y和Z形成的两种常见化合物的分子式分别是SO2、SO3．故答案为：SO2；SO3．（4）WZ为CaO，X和Z形成的气态化合物为CO、CO2，CO2与CaO反应生成碳酸钙，反应方程式为CO2+CaO=CaCO3．故答案为：CO2+CaO=CaCO3．3.下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是参考答案：B略4.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()。A．氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ·mol－1和1411.0kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)ΔH＝－44.2kJ·mol－1参考答案：D略5.酸根RO所含电子数比硝酸根NO的电子数多10，则下列说法正确的是A..

R原子的电子层数比N的电子层数多1

B.

RO中R的化合价与NO中N化合价不等C.RO和NO只能被还原，不能被氧化

D.R与N为同族元素参考答案：A略6.参考答案：A7.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol下列说法中错误的是（

）A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/molC．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/molD．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA参考答案：B【知识点】热化学方程式解析：A、反应①②转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，转移电子相同，故A正确；B、由气态水生成液态水放热，故CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）反应放出的热比CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）放出的热量多，加上负值，数变小，故B错误；C、由盖斯定律①-②得：4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，故C正确；D、反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）转移电子数是8mol，4.48L（0.2mol）CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol，故D正确；故答案选B【思路点拨】本题考查了学生热化学方程式的含义以及化学方程式电子转移知识，属于综合知识的考查，难度中等。8.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

（

）

A．检验溶液中是否含有SO32－时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液

B．检验溶液中是否含有SO42－时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液

C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液

D．检验溶液中是否含有Cl－时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液参考答案：B略9.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

（

）

A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH—）<c（H+）

B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO—）>c（Na+）

C．0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH—）=c（H+）参考答案：C略10.18．4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约300℃时，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16．6g，则原混合物组成为

（

）

A．NaOH物质的量小于NaHCO3物质的量

B．NaOH与NaHCO3物质的量相等

C．NaOH物质的量大于NaHCO3物质的量

D．NaOH与NaHCO3以任意比混合参考答案：C略11.下列叙述中，正确的是（

）

A．金刚石是碳的一种同位素

B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C．离子化合物均属于强电解质，都易溶于水

D．离子键、共价键都属于静电作用参考答案：答案：D12.下列有关化学用语表示正确的是A．Mg2+结构示意图：

B．CCl4分子的比例模型：C．NH4Cl的电子式：

D．2-甲基丁醇的结构简式：参考答案：A略13.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是A．食盐和蔗糖的熔化

B．钠和硫的熔化

C．碘和干冰的升华

D．二氧化硅和氧化钠的熔化参考答案：C14.某新型药物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．既能发生加成反应又能发生取代反应B．在溶液中该分子的羟基可以电离出H+C．该分子中含有两种官能团D．该分子中所有碳原于不可能完全共平面参考答案：B考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、醇羟基能发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应；B、醇羟基不能电离出氢离子；C、分子中的官能团有：醇羟基以及碳碳双键；D、与碳原子所连的4个原子形成的空间结构为四面体．解答：解：A、分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，故A正确；B、该分子的羟基为醇羟基，所以在溶液中该分子的羟基不可以电离出H+，故B错误；C、该分子中含有两种官能团：醇羟基以及碳碳双键，故C正确；D、该分子中碳原子与所连的4个原子形成的空间结构为四面体，所有碳原于不可能完全共平面，故D正确．故选：B．点评：本题考查有机物空间结构、官能团决定性质的知识，要求学生熟记官能团具有的性质、碳原子的成键空间构型是解题的关键，难度中等．15.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+8H+B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。

已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：

Ca(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3pH≥13≥5.2≥4.1（1）步骤①中加入盐酸的作用是

▲

。（2）步骤②中调节pH至6～7的目的是

▲

。（3）沉淀X所含主要物质的化学式为

▲

。（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式：

▲

。（5）试剂A为

▲

；试剂B为铝试剂，加入该试剂后的实验现象是

▲

。

参考答案：（1）使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子

（2）使Fe3＋、Al3＋转化为沉淀（3）Al(OH)3、Fe(OH)3

（4）Ca2＋＋C2O42－＝CaC2O4↓（5）硫氰化钾溶液（KSCN）生成玫瑰红色物质略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）一种新型高效净水剂PAFC-聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nCl（6-n)]m，应用非常广泛。为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行。请回答下列问题：（1）①步骤I中的试剂A是

（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。②步骤III的离子方程式为

③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有

④溶液2中存在的电荷守恒式为

；向溶液2中滴加少量NaOH溶液，则c(H2CO3)/c(CO32－)_____

（填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程式为

；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无Fe2O3，他的判断是否正确？

（填“是”或“否”）；其理由是

（用离子方程式表示）参考答案：（1）①NaOH溶液；②AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；③瓷坩埚，泥三角；④[Na+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]，变小；（2）2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3，否，Fe3++Fe=3Fe2+。试题分析：（1）①根据流程图得到Fe(OH)3和溶液，而Al(OH)3溶解于NaOH，不溶于NH3·H2O，因此步骤I中试剂A是氢氧化钠溶液；②溶液1为NaAlO2和NaOH溶液，加入足量B后得到Al(OH)3，Al(OH)3不溶于碳酸，因此B为CO2，OH－＋CO2=HCO3－，AlO2－＋CO2＋H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－；③灼烧用到的仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等，属于陶瓷仪器有瓷坩埚、泥三角等；④溶液2中含有的溶质为NaHCO3、NaCl，溶液呈现电中性，即有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，加入少量的NaOH，对水解起到抑制作用，因此c(H2CO3)/c(CO32－)变小；（2）C为Fe2O3，和金属铝反应来焊接钢轨，2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe，滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中不含Fe3＋，很有可能Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。因此该同学的判断是错误的。18.(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________________________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)

CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)CO和H2O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v(CO)＝______mol／(L·min)(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min—4min之间反应处于____________状态；C1数值____________0.08mol／L(填大于、小于或等于)。②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是____________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是______________(单选)。a．增加水蒸气

b．降低温度c．使用催化剂

d．增加氢气浓度参考答案：答案：（1）反应进行得越完全（其它合理答案也可）

可能增大也可能减小

（2）0.03

（3）①平衡

＞

②d

a

19.（14分）工业合成氨反应：N2+3H22NH3，在一定条件下已达到平衡状态。⑴若降低温度，会使上述平衡向生成氨的