福建省福州市英华英语学校高三化学下学期期末试卷含解析

福建省福州市英华英语学校高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是()A．原子半径：X＞Y＞Z

B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性：X＞Y＞Z

D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－参考答案：A略2.下列装置或操作能达到实验目的的是

①

②

③

④A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯参考答案：B略3.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、0.1molHCl所含的电子数为1.8NAB、标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC、1Llmol/L的Na2CO3溶液中的CO32－的数目为HAD、1molC5H12分子中含有的共价键总数为15NA参考答案：A4.含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，下列说法中正确的是A．NaCl的电子式为B．NaClO只含有离子键C．当释放2.24LCl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内D．使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-参考答案：DA．NaCl是离子化合物，电子式为，A错误；B．NaClO中含有离子键和共价键，B错误；C．不能确定氯气是否在标准状况下，所以当释放2.24LCl2时，不一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内，C错误；D．使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，这是由于在酸性溶液中次氯酸根离子转化为次氯酸分子，离子方程式为：ClO-+CH3COOH＝HClO+CH3COO-，D正确，答案选D。5.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为

A．12．5%

B．25%

C．50%

D．75%参考答案：B略6.(10分)江苏省拥有丰富的海洋资源，盐化工是连云港市的主要产业之一。从盐卤初步得到的光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)晶体中，还含有约8％的NaCl。为了从光卤石中提取KCl和MgCl2，某学习小组查阅资料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水）的数据如下：

并设计出下面的实验流程：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

根据他们提供的数据和实验回答下列问题：问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为

，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用

的方法进一步提纯。操作步骤①中为趁热过滤的原因是

。问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式:

（2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O来得到无水MgCl2。装置中盛有浓硫酸的仪器分别是 （填写仪器的符号），需要加热的仪器是 （同上）。（3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。

问题3：MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl2·6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl2·6H2O全部生成amolMgO、bmolMgCl2和36.5%的盐酸，则a∶b≈_______（取整数值）。参考答案：

7.如图中三个电解装置中都盛有相同体积、相同物质的量浓度的CuSO4溶液，通电一段时间并且通过的电量相同时，CuSO4溶液物质的量浓度大小关系正确的是A.②>③>①

B.①>②>③C.②=③>①

D.①=②=③参考答案：A8.设NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（

）Ａ．24g镁的原子最外层电子数为NAＢ．1L0.1mol/L乙酸溶液中的H+离子数为0.1NAＣ．1mol甲烷分子所含质子数、电子数均为10NAＤ．标准状况下，22.4L乙醇的分子数等于NA参考答案：C略9.300mL2mol/L硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36LNO(标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是A.150mL

B.200mL

C.450mL

D.无法计算参考答案：A略10.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）A．

硫酸铝溶液中加入过量氨水

Al3++3OH－Al(OH)3↓

B．

电解饱和食盐水

2Cl－+2H＋H2↑+C12↑

C．

在稀氨水中通入过量CO2

NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－D．

硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2O参考答案：C略11.化学与生活密切相关，下列说法错误的是：A.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化B.二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C参考答案：BA.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化，A正确；B.二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，但不能作食物和干果的防腐剂，B错误；C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放，C正确；D.生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C，D正确。12.下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）参考答案：B略13.(08鄞州中学限时训)对可逆反应4NH3（g)+5O2(g）4NO（g）+6H2O(g)，下列叙述正确的是(

)A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正（NH3):v正（NO）=l:1时，说明该化学反应已经达到平衡参考答案：答案：A14.已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色，据此判断下列说法合理的是（

）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化

B．该反应表明硫酸具有酸性C．刺激性气味的气体是氨气

D．该反应中硫酸作氧化剂参考答案：B略15.下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)

△H=+QKJ/molB．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O

Fe(OH)3↓+3H+C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋4OH—＝AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2+＋2Br—＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl—＋Br2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.14分）Na2O2是常见的氧化剂。某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。【实验步骤】I．按下图所示装置组装仪器，并检查装置气密性。Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。Ⅲ.用酒精灯微微加热试管底部。【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：（1）如何检查装置气密性____________________________________________________。（2）装置B的作用是

。（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C

Na2CO3+X，X的电子式是

。（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质。已知反应过程中转移6．02×l023个电子时，生成53gPd（已知Pd的相对原子质量为106），该反应的化学方程式为

_________________________________。（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。①所得溶液的溶质是

（填化学式）。②溶液中下列关系正确的是

（填字母序号）。③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7(不考虑CO2的溶解)，该盐酸的物质的量浓度为

。参考答案：（共15分）（1）在广口瓶C中加水浸没导管口，用酒精灯微热A处试管，若C中导管口冒气泡，移开酒精灯冷却后形成稳定水柱，说明气密性良好。(或用酒精灯加热试管，装置末端气球膨胀，移开酒精灯冷却后气球恢复原状，说明气密性良好)（2分）（2）防止倒吸（2分）（3）

（2分）（4）PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl

（2分）（5）①NaOH、Na2CO3（少一种扣1分，多写、错写无分）（2分）②bd

（少选得1分，多选、错选无分）

（2分）③1mol/L（不写单位扣1分）（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.N和B元素在化学中有很重要的地位。（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_____________________。从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF3的分子构型为__________。（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。（4）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN3也可用于汽车的保护气囊。3molNaN3受撞击会生成4molN2气体和一种离子化合物A。

①请写出上述NaN3撞击反应的化学方程式

。

②根据电子云的重叠方式判断：N2分子中存在的σ键和π键数目之比为

：

。参考答案：（13分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分），N>O>B（2分）（2）N原子和B原子采用不同的杂化形式（2分），平面三角形（2分）（3）sp3（2分），共价键（2分）（4）（①3NaN3=Na3N＋4N2↑

（2分）

②1：2

（1分）略18.《化学与技术》（15分）以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题：

（1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选）

。

A．CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl

B．CH3CH2OH＋HClCH3CH2Cl＋H2O

C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

D．CH2=CHCl＋H2CH3CH2Cl

由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是

反应（填反应类型）。

（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO2－

和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式

，并说明该方法的优点

。

（3）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：

活性炭的作用是

；O3消毒的优点是

。

A、B中放置的物质名称分别是：A

B

。参考答案：AD；

加成。（2）2ClO2＋2CN－=2CO2↑＋N2↑＋2Cl―

产生了无毒的CO2、无毒无害的N2。（3）吸附水中的有机物（或除水中的异味）；

反应产物无毒无害；阳离子交换树脂；

阴离子交换树脂。略19.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．写出其中D与水反应生成的酸名称．（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．写出③反应的化学方程式．（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出④反应离子方程式．（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式．（5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．写出④反应的离子方程式．参考答案：1.硫酸

2.4NH3+5O24NO+6H2O；3.AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣4.Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑5.Fe+2Fe3+=3Fe2+考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：（1）若单质A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质，则A为S、B为H2S、C为SO2，D为SO3；（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2；（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，则A为Al，B为Al2O3，C为NaAlO2，D为Al（OH）3；（4）若A是太阳能电池用的光伏材料，C、D为钠盐，两种