辽宁省沈阳市辉山学校2022-2023学年高一化学月考试题含解析

辽宁省沈阳市辉山学校2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A．硫酸，硫酸镁

B．碳酸，碳酸钠

C．食盐，酒精

D．碳酸氢钠，醋酸参考答案：D略2.储存浓的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓的

A．吸水性和酸性

B．脱水性和吸水性

C．强氧化性和吸水性

D．不挥发性和酸性参考答案：A3.化学与生活息息相关，下列说法正确的是A.油脂的水解反应又叫皂化反应

B.用食醋可除去热水壶内壁的水垢C.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

D.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质参考答案：B4.1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数为

A．0

B．57

C．118

D．175参考答案：D略5.向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是（） A． Fe2O3 B． FeCl3 C． FeCl3和Br2 D． Fe（OH）3参考答案：A考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气和溴化铁发生氧化还原反应生成FeCl3和溴，加热蒸干FeCl3溶液过程中，FeCl3发生水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进FeCl3水解，溴易挥发，所以蒸干过程中得到氢氧化铁，灼烧Fe（OH）3，Fe（OH）3分解．解答： 解：氯气和溴化铁发生氧化还原反应生成FeCl3和溴，加热蒸干FeCl3过程中，FeCl3发生水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进FeCl3水解，溴易挥发，所以蒸干过程中得到Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3，Fe（OH）3分解生成Fe2O3和水，故选A．点评：本题考查氯气性质及盐类水解，涉及氧化还原反应、盐类水解原理等知识点，明确物质的性质是解本题关键，注意即使蒸干灼烧氯化亚铁的水溶液最终也得到氧化铁，6.下列反应不属于氧化还原反应的是

A.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

B.Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO

C.Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

D.3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O参考答案：B略7.下列叙述中，正确的是（

）

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

C．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键D．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布参考答案：C略8.酸雨形成的最主要原因是()A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．工业上大量燃烧含硫燃料C．大气中二氧化碳的含量增多D．汽车排出大量尾气参考答案：B解析：空气中硫的氧化物和氮氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多。在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是①化石燃料(煤和石油产品)的燃烧；②含硫矿石的冶炼；③硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。9.下列各装置不能构成原电池的是(电解质溶液均为稀硫酸)()A

B

C

D参考答案：D原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A、B和C都符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，D中不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故选D．10.背景材料：①“神舟七号”的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；②光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；③汞是有毒的金属；④据环境质量监测所抽查显示，新装修住房甲醛含量七成超标。⑤在广东、香港海域，渤海湾均出现过大面积的赤潮。据此判断，下列说法正确的是(1)“神舟七号”的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃。(2)光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的。(3)打破水银温度计应撒上硫磺并扫干净(4)为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水(5)赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象A．(1)(2)(3)

B．(1)(2)(5)

C．(2)(3)(5)

D．(2)(4)(5)参考答案：C11.下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是

()选项实验现象解释A红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铝溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓D浓盐酸附近有白烟NH3与挥发出的HCl反应:NH3+HCl=NH4Cl

参考答案：D试题分析：A．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3?H2O，电离生成OH-离子，溶液呈碱性，NH3?H2O是一种可溶性碱，故A错误；B．氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；C．氨水与氯化铝溶液发生复分解反应生成氢氧化铝，但一水合氨是弱电解质，不可拆分，故C错误；D．NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故D正确，答案为D。12.下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③碱性氧化物一定是金属氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌A．只有②④⑥

B．只有③④⑥

C．只有①③⑤

D．只有①②③⑤参考答案：D试题分析：①符合物质的分类，故正确；②符合强弱电解质、非电解质的概念，故正确；③碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，故正确；④根据分散质微粒直径，>100nm为浊液，<1nm分散系为溶液，1nm～100nm之间分散系为胶体，故错误；⑤氧化还原反应的实质是电子得失或偏移，故正确；⑥浓硫酸的密度大于水的密度，稀释时防止发生危险，应把浓硫酸加入到水中，并搅拌，故正确；综上所述，选项D正确。13.已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－＝ZnO＋H2O，石墨：1/2O2＋H2O＋2e－＝2OH－据次推断锌片是

A、负极，被氧化

B、负极，被还原

C、正极，被氧化

D、正极，被还原参考答案：A14.12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8gNH4＋含有的电子数为1NAB．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NAC．标准状况下，11.2L的H2O所含的分子数为0.5NAD．常温常压下，22.4LCO2所含的分子数为NA参考答案：A15.下列仪器的名称错误的是A．表面皿B．分液漏斗C．直形冷凝管D．坩埚参考答案：A【详解】A、该仪器的名称应该是蒸发皿，A错误；B、该仪器的名称是分液漏斗，B正确；C、该仪器的名称是直形冷凝管，C正确；D、该仪器的名称是坩埚，D正确；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：Ⅰ.实验目的

实验实验结论结论：

FeCl3在实验中的作用为：

反应方程式

II.资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：（1）请从下方乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br－，可选用的试剂为

（填选项字母）A.碘水

B.淀粉碘化钾溶液

C.新制氯水和四氯化碳

D.食盐水（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为

A.四氯化碳

B.水

C.乙醇

D.苯（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是

（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为

%参考答案：Ⅰ.实验目的：探究温度对H2O2分解反应速率的影响

温度越高，化学反应速率越快

催化剂（或加快反应速率）

2H2O2

2H2O＋O2↑

Ⅱ.（1）（2）C（3）D（4）内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下。（5）90略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，，刻制印刷电路时要用溶液作为“腐蚀液”溶解铜。(l)写出该反应的化学方程式：________________________________________;(2)写出FeCl3与足量的Zn反应的化学方程式：__________________________________;(3)腐蚀液用久会失效，但可以回收利用：①若要得到单质铜，下列试剂能实现的是（填序号）A．氯气

B．铝

C．硝酸

D．稀硫酸

E．铁②若要将转化为，下列试剂能实现的是（填序号）A．氯气

B、铝

C、硝酸

D．稀硫酸

E．铁参考答案：

略18.如图所示。(1)在银圈和铁圈(用细塑料棒连接)的连接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是___________________________________。(2)将(1)中细塑料棒取下，使银圈和铁圈接触，连接处吊着一个绝缘的细丝，调整圈的大小，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是____________________，其原因是_____________________________________________。参考答案：(1)铁圈向下倾斜(2)银圈向下倾斜银圈和铁圈形成原电池，银圈