湖南省湘西市州第二民族中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

湖南省湘西市州第二民族中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y分别是两种药物，其结构如图。

下列说法正确的是A．1molX与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHB．X、Y都有较强的水溶性C．X、Y都能使KMnO4溶液褪色D．X、Y的水解产物有可能发生聚合反应参考答案：CD略2.氢氧燃料电池以铂作电极，KOH溶液作电解质溶液。对该电池的说法正确的是

A．负极反应为O2+2H2O+4e－===4OH－B．电池工作时，正极区pH升高C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极D．电池的总反应为：2H2+O2===2H2O参考答案：BD略3.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB2（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是（）A．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞aB．a、b、c三点的平衡常数相同C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1：1参考答案：D解析：A．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为b＞a，故A正确；B．a、b、c三点为同一温度下的平衡，温度相同，平衡常数相同，所以a、b、c三点的平衡常数相同，故B正确；C．由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2＞T1，若该正反应为放热反应，则T2＜T1，故C正确；D．b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，反应物均为双原子分子，所以平衡体系中A、B原子数之比接近1：3，故D错误；故选D．4.下列可用来区别SO2和CO2气体的是

（

）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液A．①④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①②③⑥

D．②③④⑥参考答案：D略5.在相同条件下，把Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀中，反应结束后三种溶液的质量仍相等，则投入Mg、Al、Fe三种金属的质量关系是（）．A．Al＞Mg＞Fe

B．Fe＞Mg＞Al

C．Mg＞Al＞Fe

D．都相等参考答案：A略6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（

）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑参考答案：D解：A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．7.在吸收塔用98.3%的浓硫酸而不是用水吸收SO3的原因是A．用浓硫酸吸收不形成酸雾，吸收速率快B．用水吸收生成的酸雾多，影响吸收C．用水不能吸收SO3D．用浓硫酸吸收可以得到更浓的硫酸参考答案：A8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NAB.只有在标准状况下Na个氧气分子的物质的量才是1molC.常温常压下，22.4LN2气体的分子数小于NAD.20gD2O所含的中子数为9NA参考答案：C略9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)B.SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)C.Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)D.NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)参考答案：A【详解】A.硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu2S+2O22CuO+SO2，铜与氯气反应生成氯化铜，反应为：Cu+Cl2CuCl2，A正确；B.SiO2不溶于水，也不能和水反应，所以二者不能直接生成H2SiO3，B错误；C.铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C错误；D.在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，不是一步生成碳酸钠，D错误；故合理选项是A。

10.下列变化，是通过取代反应来实现的是

（

）A．CH3CH2OH→CH3CHOB．C2H4→C2H4Br2C．D．CH3CH2OH→CH2＝CH2参考答案：CA项乙醇生成乙醛的反应为氧化反应；B项属于加成反应；C项为取代反应；D项属消去反应。11.（14分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：（1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是

周期

族，写出A与B溶液反应的化学方程式

。（2）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为

，写出E与F反应的离子方程式

。（3）B的电子式为__________，其中的化学键为______________。用电子式表示M的形成过程

。（4）工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒含氰（CN—）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子反应方程式

。参考答案：（1）第三周期（1分）；IIIA族（1分）；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分)（2）（1分）；2H++SiO32－=H2SiO3↓(写H4SiO4也正确)（2分）

（3）（1分）；离子键和极性键（共价键也正确）（2分）；（2分）

（4）5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O（2分）

略12.现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（

）

①②③④pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1<V2参考答案：D【知识点】弱电解质的电离平衡解析：①中c（NH3．H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；B、如果②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），故B正确；

C．弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正确；D、若混合后溶液的pH=4，则混合溶液中氢离子浓度为10-4mol/L，即混合溶液中c（H+）=[n(H+)-n(OH-)]/V(混)=10-14mol/L，10-13(V1-V2)/(V1+V2)V1：V2=11：9，故D错误.故答案选D【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒来分析解答，难度中等.13.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（

）

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。参考答案：D略14.下列有关实验说法正确的是A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果?H偏小B．检验溶液中是否有SO42-时，应先将溶液用稀硝酸酸化C．滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗D．NaHCO3溶液和稀盐酸可以用互滴的方法鉴别参考答案：C试题分析：A．测定中和反应的反应热时，为了减少热量的散失，需要将碱一次性倒入酸中，缓慢倒入，放出的热量散失，温度计读数差偏小，所测结果?H偏大，故A错误；B．硝酸能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故B错误；C．滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗，故C正确；D．NaHCO3溶液与稀盐酸的反应与量无关，不能通过互滴的方法鉴别，故D错误；故选C。15.还原2．4×10-3molXO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L—1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是

（

）高考A．+1

B．一1

高考资源网

C．0

D．一2高考资源网参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______（填写连接的字母）。（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为___________________。（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是___________________，对应的现象为

___________________。（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为___________________，作用是____________________。（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为ag,

放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg,实验完毕后甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg,进而确定Cu的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。①请你分析并回答：__________方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在(用文字说明理由)___________________。②若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量___________________参考答案：（1）E（1分）

C（1分）（2）检验氢气的纯度，防止发生爆炸（2分）（3）淀粉KI溶液（1分）

溶液变为蓝色（1分）（4）浓硫酸（1分）

吸收H2中的H2O，防止硬质玻璃管炸裂（2分）（5）①甲（1分）

空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大（2分）②16(c-a)/(b-c)（3分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的化学方程式为：___________

。(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：

(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：

，

。参考答案：(1)

Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl

(2)

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

(3)

H2SiO3，

Al(OH)3

略18.铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________________。(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________；A．Mg2＋

B．Fe2＋C．Al3＋

D．Cu2＋(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____、____。②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式

；

(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。

a.称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_______________。②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为

。参考答案：(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋(2)B、C(3)①过滤、洗涤（2分）②4FeCO3＋O2

2Fe2O3＋4CO2(4)①250mL容量瓶②0.9754

略19.（14分）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：回答下列问题：（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是：___________________________________，加入锡粉的作用是：_____________________________________________（2）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：__________________（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：__________________________（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c（Sn2＋）＝1．0mol·L－1，则室温下应控制溶液pH_______________。（已知：Ksp［Sn（OH）2]＝1．0×10－26）（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：____________________________________。